Módulo 1 conceitos fundamentais matéria – substância – molécula – átomo Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço Substância é a parte específica da matéria Molécula é a menor parte de uma substância que ainda conserva suas propriedades Átomo é a unidade da matéria

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS SIMPLES O2 ; N2 ; H2 ; Fe ;Au PURA SUBSTÂNCIA COMPOSTA H2O ; H2SO4; N2O ; C6H12O6 HOMOGÊNEA ÁGUA DO MAR ; PETRÓLEO ; LIGAS METÁLICAS ; AR ATMOSFÉRICO MISTURA HETEROGÊNEA AR POLUÍDO ; ÁGUA E ÓLEO ; GRANITO AR POLUÍDO ; ÁGUA E ÓLEO ; GRANITO

ALOTROPIA GÁS OXIGÊNIO E GÁS OZÔNIO GRAFITE ; DIAMANTE E FURELENO O2 É O FENÔMENO PELO QUAL DUAS OU MAIS SUBSTÂNCIAS SIMPLES DIFERENTES, SÃO FORMADAS POR ÁTOMOS DO MESMO ELEMENTO QUÍMICO GÁS OXIGÊNIO E GÁS OZÔNIO GRAFITE ; DIAMANTE E FURELENO O2 O3 FÓSFORO BRANCO E VERMELHO ENXOFRE RÔMBICO E MONOCLÍNICO P4 ( P 4) n P4 ( P 4) n

DIFERENÇA ENTRE SUBSTÂNCIA PURA E MISTURA SUBSTÂNCIA PURA- A TEMPERATURA SE MANTÉM CONSTANTE DURANTE A MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO MISTURA COMUM – ¨ NÃO OCORRE ¨PATAMARES¨ MISTURA COMUM – NÃO OCORRE ¨PATAMARES¨

MISTURAS ESPECIAIS MISTURA EUTÉTICA- SE COMPORTA COMO UMA SUBSTÂNCIA PURA EM RELAÇÃO A TEMPERATURA DE FUSÃO MISTURA AZEOTRÓPICA- SE COMPORTA COMO UMA SUBSTÂNCIA PURA EM RELAÇÃO A TEMPERATURA DE EBULIÇÃO MISTURA AZEOTRÓPICA- SE COMPORTA COMO UMA SUBSTÂNCIA PURA EM RELAÇÃO A TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

MÉTODOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS SEPARAÇÃO MAGNÉTICA

I) MISTURAS HETEROGÊNEAS UTILIZA- SE MÉTODOS MECÂNICOS DE SEPARAÇÃO DECANTAÇÃO SEPARA SÓLIDO DO LÍQUIDO OU LÍQUIDOS DE DENSIDADES DIFERENTES FILTRAÇÃO SEPARA SÓLIDO DO LÍQUIDO FLOTAÇÃO CATAÇÃO FLOTAÇÃO UTILIZA-SE LÍQUIDO DE DENSIDADE INTERMEDIÁRIA

I) MISTURAS HETEROGÊNEAS (CONTINUAÇÃO) DISSOLUÇÃO FRACIONADA- UTILIZA-SE UM LÍQUIDO PARA DISSOLVER UM DOS COMPONETES SEPARAÇÃO MAGNÉTICA LEVIGAÇÃO SÓLIDOS DE GRANDE DENSIDADE LEVIGAÇÃO

II) MISTURAS HOMOGÊNEAS UTILIZA- SE MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARAÇÃO DESTILAÇÃO SIMPLES – MISTURAS HOMOGÊNEAS DESTILAÇÃO FRACIONADA– MISTURAS HOMOGÊNEAS ENTRE LÍQUIDOS

II) MISTURAS HOMOGÊNEAS (CONTINUAÇÃO) DESTILAÇÃO FRACIONADA– MISTURAS HOMOGÊNEAS ENTRE LÍQUIDOS

II) MISTURAS HOMOGÊNEAS (CONTINUAÇÃO) LIQUEFAÇÃO FRACIONADA- é um processo utilizado na separação de uma mistura homogênea de gases. Por resfriamento da mistura, os gases se liquefazem separadamente

ATOMÍSTICA PEQUENO HISTÓRICO LEUCIPO E DEMÓCRITO DALTON A THOMUS NÃO DIVISÍVEL DALTON DALTON MODELO ATÔMICO DA BOLA DE BILHAR AGLOMERADO DE PARTÍCULAS + e - MODELO ATÔMICO DA BOLA DE BILHAR AGLOMERADO DE PARTÍCULAS + e -

ATOMÍSTICA THOMSON RUTHERFORD MODELO DO ¨PUDIM DE PASSAS RUTHERFORD NÚCLEO E ELETROSFERA RUTHERFORD NÚCLEO E ELETROSFERA

ATOMÍSTICA BOHR SOMMERFIELD OS ELÉTRONS GIRAM EM ÓRBITAS DEFINIDAS OS ELÉTRONS GIRAM EM ÓRBITAS DEFINIDAS EM CADA ESPAÇO AO REDOR DO NÚCLEO E LIBERAM OU ABSORVEM ENERGIA AO PASSAREM DE UMA ÓRBITA PARA OUTRA

ATOMÍSTICA NÚCLEO ÁTOMO ELETROSFERA PRÓTONS CARGA+ (POSITIVA) NEUTRONS CARGA +/- (NEUTRA) PRÓTONS CARGA+ (POSITIVA) NÚCLEO ÁTOMO NEUTRONS CARGA +/- (NEUTRA) ELETROSFERA ELÉTRONS CARGA – (NEGATIVA)

ATOMÍSTICA 11Na23 IDENTIFICAÇÃO DO ÁTOMO A Z NÚMERO ATOMICO – Z É O NÚMERO DE PRÓTONS EXISTENTES NO NÚCLEO DO ÁTOMO OBS: EM ÁTOMOS ELÉTRICAMENTE NEUTROS O Nº ATOMICO PODE SER TB IGUAL AO Nº DE ELÉTRONS NÚMERO DE MASSA – A É A SOMA DO Nº DE PRÓTONS COM O Nº DE NEUTRONS Na A 11Na23 Z

ATOMÍSTICA 10e 12Mg24 Mg ++ 12p 12p 12e CARGA= 0 CARGA= +2 ÍONS - ÁTOMOS QUE ADQUIRIRAM CARGA ELÉTRICA GANHANDO OU PERDENDO ELÉTRONS PERDE ELÉTRONS – FICA POSITIVO + CÁTION ÍONS GANHA ELÉTRONS – FICA NEGATIVO - ÂNION 12p CARGA 0 12p 12Mg24 Mg ++ 12e 10e CARGA= 0 CARGA= +2

ATOMÍSTICA ÍONS iSOELETRÔNICOS ÍONS QUE APRESENTAM O MESMO NÚMERO DE ELÉTRONS 8 O-2 9F- 10Ne 11 Na+ 12Mg+2 10 e ÍONS ISOELETRÔNICOS 8 O-2 9F- 10Ne 11 Na+ 12Mg+2 10e 10e 10e 10e 10e ÍONS ISOELETRÔNICOS

ATOMÍSTICA FENÔMENOS INTERATÔMICOS A) ISOTOPIA – FENÔMENO PELO QUAL DOIS OU MAIS ÁTOMOS, PERTENCENTES AO MESMO ELEMENTO QUÍMICO, POSSUEM O MESMO Nº ATÔMICO E DIFERENTES Nº DE MASSA E Nº DE NEUTRONS PRÓTIO DEUTÉRIO TRÍTIO B) ISOBARIA – FENÔMENO PELO QUAL DOIS OU MAIS ÁTOMOS , PERTENCENTES A ELEMENTOS QUÍMICOS DIFERENTES, POSSUEM O MESMO Nº DE MASSA E DIFERENTES Nº ATÔMICO E Nº DE NEUTRONS B) ISOBARIA – FENÔMENO PELO QUAL DOIS OU MAIS ÁTOMOS , PERTENCENTES A ELEMENTOS QUÍMICOS DIFERENTES, POSSUEM O MESMO Nº DE MASSA E DIFERENTES Nº ATÔMICO E Nº DE NEUTRONS

ATOMÍSTICA MA= (30x20) +(31x46,67)+(32x 33,33) /100 ELEMENTO QUÍMICO – CONJUNTO DE ÁTOMOS DE MESMO Nº ATÔMICO A= 30 A= 31 A=32 MASSA ATÔMICA = MÉDIA PONDERADA DE TODOS OS ISÓTOPOS QUE OCORREM NA NATUREZA DE UM DETERMINADO ELEMENTO QUÍMICO MA=31,13 MA= (30x20) +(31x46,67)+(32x 33,33) /100 MA= 31,13

ATOMÍSTICA ESTUDO DA ELETROSFERA K=2 L=8 M=18 N=32 0=32 P=18 Q=8 NÚMEROS QUÂNTICOS – CÓDIGOS LIGADOS À ENERGIA DO ELÉTRON A) Nº QUÂNTICO PRINCIPAL – n INDICA O NÍVEL ONDE SE ENCONTRA O ELÉTRON K=2 L=8 M=18 N=32 0=32 P=18 Q=8 n=1 K n=2 L n=3 M n=4 N n=5 O n=6 P n=7 Q Nº MÁXIMO DE ELÉTRONS QUE CADA NÍVEL PODE COMPORTAR PELO Nº DE ELEMENTOS CONHECIDOS ATÉ HOJE K=2 L=8 M=18 N=32 0=32 P=18 Q=8

ATOMÍSTICA B) Nº QUÂNTICO SECUNDÁRIO – l INDICA O SUBNÍVEL ONDE SE ENCONTRA O ELÉTRON l=0 s l=1 p l=2 d l=3 f s2 p6 d10 f14 C) Nº QUÂNTICO MAGNÉTICO –ml INDICA O ORBITAL ONDE SE ENCONTRA O ELÉTRON ORBITAL É A REGIÃO DO ESPAÇO ONDE PROVAVELMENTE SE ENCONTRA O ELÉTRON PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI- NUM ORBITAL EXISTEM NO MÁXIMO DOIS ELÉTRONS COM SPINS OPOSTOS REGRA DE HUND – ANTES DE SE PREENCHER UM ORBITAL COM OS DOIS ELÉTRONS, DEVE-SE COLOCAR UM ELÉTRON EM CADA ORBITAL VAZIO DE UM MESMO SUBNÍVEL ORBITAL É A REGIÃO DO ESPAÇO ONDE PROVAVELMENTE SE ENCONTRA O ELÉTRON Representação de um orbital d) Nº QUÂNTICO SPIN - ms INDICA A ROTATIVIDADE DO ELÉTRON

ATOMÍSTICA DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DIAGRAMA DE PAULING 1s2 1s2 1p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 1s2 2s2, 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA SEJA UM ÁTOMO DO ELEMENTO 33 As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 DISTRIBUIÇÃO PELO DIAGRAMA DE PAULING ( SUBNÍVEIS) SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO K=1 2 L=2 8 M=3 18 N=4 5 COLOCANDO NOS NÍVEIS NÍVEL MAIS ENERGÉTICO OU CAMADA DE VALÊNCIA NÍVEL MAIS ENERGÉTICO OU CAMADA DE VALÊNCIA

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS TABELA PERIÓDICA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS PROPRIEDADES PERIÓDICAS

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS PROPRIEDADES PERIÓDICAS ELETRONEGATIVIDADE – CAPACIDADE QUE O ÁTOMO TEM DE ATRAIR UM PAR ELETRÔNICO ELETROPOSITIVIDADE – CAPACIDADE QUE O ÁTOMO TEM DE DOAR ELÉTRONS ENERGIA DE IONIZAÇÃO OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO- ENERGIA NECESSÁRIA PARA RETIRAR ELÉTRONS DO ÁTOMO X + ENERGIA X+ + E- X + ENERGIA X+ + E-

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS PROPRIEDADES PERIÓDICAS AFINIDADE ELETRÔNICA – ENERGIA DESENVOLVIDA POR UM ÁTOMO QDO ELE ¨CAPTURA¨ UM ELÉTRON X + ELÉTRON X- + ENERGIA REATIVIDADE REATIVIDADE

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS PROPRIEDADES PERIÓDICAS