Diferença entre modelo atômicos: Dalton, tompson e rutheford.

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Transcrição da apresentação:

Diferença entre modelo atômicos: Dalton, tompson e rutheford. RESUMÃO DE QUÍMICA Diferença entre modelo atômicos: Dalton, tompson e rutheford.

DALTON 1.“TODA MATÉRIA É COMPOSTA POR MINÚSCULAS PARTÍCULAS CHAMADAS ÁTOMOS”. 2. “OS ÁTOMOS DE UM DETERMINADO ELEMENTO SÃO IDÊNTICOS EM MASSA E APRESENTAM AS MESMAS PROPRIEDADES QUÍMICAS”.

3. “ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS APRESENTAM MASSA E PROPRIEDADES DIFERENTES”. 4. “ÁTOMOS SÃO PERMANENTES E INDIVISÍVEIS, NÃO PODENDO SER CRIADOS E NEM DESTRUÍDOS”.

5. “AS REAÇÕES QUÍMICAS CORRESPONDEM A UMA REORGANIZAÇÃO DE ÁTOMOS”. 6. “OS COMPOSTOS SÃO FORMADOS PELA COMBINAÇÃO DE ÁTOMOS DE ELEMENTOS DIFERENTES EM PROPORÇÕES FIXAS”.

TOMPSON FEIXE DE PARTÍCULAS CARREGADAS DE ENERGIA ELÉTRICA NEGATIVA. A ESSAS PARTÍCULAS DENOMINOU-SE ELÉTRONS. (DESCOBERTA DO ELÉTRON). O ÁTOMO SERIA UM AGLOMERADO COMPOSTO DE UMA PARTE DE PARTÍCULAS POSITIVAS PESADAS (PRÓTONS) E DE PARTÍCULAS NEGATIVAS (ELÉTRONS), MAIS LEVES.

Modelo Atômico de Rutherford A MAIORIA DAS PARTÍCULAS A ATRAVESSAVAM A LÂMINA DE OURO SEM SOFRER DESVIO EM SUA TRAJETÓRIA (LOGO, HÁ UMA GRANDE REGIÃO DE VAZIO, QUE PASSOU A SE CHAMAR ELETROSFERA); ALGUMAS PARTÍCULAS SOFRIAM DESVIO EM SUA TRAJETÓRIA: HAVERIA UMA REPULSÃO DAS CARGAS POSITIVAS (PARTÍCULAS A) COM UMA REGIÃO PEQUENA TAMBÉM POSITIVA (NÚCLEO).

- UM NÚMERO MUITO PEQUENO DE PARTÍCULAS BATIAM NA LÂMINA E VOLTAVAM (PORTANTO, A REGIÃO CENTRAL É PEQUENA E DENSA, SENDO COMPOSTA PORTANTO, POR PRÓTONS).

OS ELÉTRONS ESTARIAM EM MOVIMENTOS CIRCULARES AO REDOR DO NÚCLEO, UMA VEZ QUE SE ESTIVESSE PARADOS, ACABARIAM POR SE CHOCAR COM O NÚCLEO, POSITIVO.

BOHR O MODELO DO FÍSICO DINAMARQUÊS NIELS BOHR TENTAVA DAR CONTINUIDADE AO TRABALHO FEITO POR RUTHERFORD. PARA EXPLICAR OS ERROS DO MODELO ANTERIOR, BOHR SUGERIU QUE O ÁTOMO POSSUI ENERGIA QUANTIZADA.

Bohr organizou os elétrons em camadas ou níveis de energia Bohr organizou os elétrons em camadas ou níveis de energia. Cada camada possui um nome e deve ter um número máximo de elétron.

Cada camada possui um nome e deve ter um número máximo de elétron Cada camada possui um nome e deve ter um número máximo de elétron. Existem sete camadas ou níveis de energia ao redor do núcleo: K, L, M, N, O, P, Q.