QUIMICANDO COM A DUCHA ASSUNTO : SOLUÇÕES

DISPERSÕES União de duas ou mais espécies químicas de tal forma que uma se distribui no interior da outra Água salgada Gelatina Água barrenta

Solução verdadeira Colóide Água salgada Suspensão Gelatina Água barrenta

Solução verdadeira colóide suspensão tempo tempo tempo água Barro sedimentado

CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ATRAVÉS DO GRÁFICO Num gráfico com a temperatura na abscissa e o coeficiente de solubilidade na ordenada podemos compreender melhor a classificação das soluções.

- INSATURADAS: quantidade de soluto inferior ao Ks; QUANTO À QUANTIDADE DE SOLUTO AS SOLUÇÕES SE CLASSIFICAM EM: - INSATURADAS: quantidade de soluto inferior ao Ks; - SATURADAS: obedece exatamente ao Ks; - SATURADA C/CORPO DE FUNDO: ultrapassa o Ks, o excedente não se dissolve, deposita-se no fundo do recipiente; - SUPERSATURADA: quantidade de soluto dissolvida é superior ao Ks.

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE ( CS ou Ks ) Quantidade máxima de soluto que podemos dissolver numa quantidade padrão de solvente ( em geral, 100g, 1000g, ou 1L ) de solvente, a uma determinada pressão e temperatura.

10 20 30 40 50 60 T ºC 50 45 40 35 g soluto/100g água Solubilidade 30 15 20 25 30 35 45 40 50 g soluto/100g água Solubilidade

Observe os pontos 10 20 30 40 50 60 T ºC 5 10 15 20 25 30 35 45 40 50 g soluto/100g água Solubilidade     

*qualquer ponto que se localiza sobre a curva está 10 20 30 40 50 60 T ºC 5 10 15 20 25 30 35 45 40 50 g soluto/100g água Solubilidade      *qualquer ponto que se localiza sobre a curva está representando uma solução saturada.

*qualquer ponto que se localiza abaixo da curva está 10 20 30 40 50 60 T ºC 5 10 15 20 25 30 35 45 40 50 g soluto/100g água Solubilidade      *qualquer ponto que se localiza abaixo da curva está representando uma solução insaturada.

*os pontos que se localizam acima da curva 10 20 30 40 50 60 T ºC 5 10 15 20 25 30 35 45 40 50 g soluto/100g água Solubilidade      *os pontos que se localizam acima da curva acusam uma quantidade de soluto dissolvida, superior ao Ks, sendo assim uma solução supersaturada .

*qualquer ponto acima da curva representa 10 20 30 40 50 60 T ºC 5 10 15 20 25 30 35 45 40 50 g soluto/100g água Solubilidade       *qualquer ponto acima da curva representa também uma solução instável, ou seja, momentaneamente supersaturada, pois qualquer perturbação no sistema irá transformá-la em saturada com corpo de fundo.

Ks = 5g/100g a 0ºC Ks = 15g/100g a 30ºC Ks = 25g/100g a 40ºC 10 20 30 40 50 60 T ºC 5 10 15 20 25 30 35 45 40 50 g soluto/100g água Solubilidade       Ks = 5g/100g a 0ºC  Ks = 15g/100g a 30ºC  Ks = 25g/100g a 40ºC 

(solução supersaturada) (solução supersaturada) 10 20 30 40 50 60 T ºC 5 10 15 20 25 30 35 45 40 50 g soluto/100g água Solubilidade       dissolve 5g/100g a 30ºC (solução insaturada)  dissolve 25g/100g a 30ºC (solução supersaturada)  dissolve 20g/100g a 10ºC (solução supersaturada) 

(PUC-SP adaptada) Dissolvendo-se separadamente 25g OBSERVE O GRÁFICO E RESPONDA 10 20 30 40 50 60 T ºC 5 10 15 20 25 30 35 45 40 50 g soluto/100g água Solubilidade A B (PUC-SP adaptada) Dissolvendo-se separadamente 25g de cada sólido A e B em 100mL de água a 50ºC e que, a seguir, se baixe a temperatura para 10ºC, o que ocorrerá?

Resp. Ocorrerá a precipitação de 20g da substância A 10 20 30 40 50 60 T ºC 5 10 15 20 25 30 35 45 40 50 g soluto/100g água Solubilidade A B Resp. Ocorrerá a precipitação de 20g da substância A e 5g da substância B. A( 25g estão solúveis) B( 25g são solúveis)

Observe que a solubilidade de A a 10ºC 10 20 30 40 50 60 T ºC 5 10 15 20 25 30 35 45 40 50 g soluto/100g água Solubilidade A B   Observe que a solubilidade de A a 10ºC é 5g e B é 20g. Então basta efetuar a diferença do soluto que foi adicionado para cada quantidade efetivamente dissolvida a 10ºC.

Considerando a curva de solubilidade de um sal hipotético 10 20 30 40 50 60 T ºC 5 10 15 20 25 30 35 45 40 50 g soluto/100g água Solubilidade Qual a quantidade de água necessária para dissolver 15g do sal 20ºC?

10g de sal---------100g de água 15g de sal--------- x Note que a 20ºC dissolve-se 10g em 100g de água. Para dissolver 15g nessa mesma temperatura, basta fazer uma regra de três. 10g de sal---------100g de água 15g de sal--------- x Resp. 150g de água

DESENVOLVIMENTO DO RACIOCÍNIO OBSERVE O GRÁFICO DE SOLUBILIDADE ALGUMAS QUESTÕES PARA DESENVOLVIMENTO DO RACIOCÍNIO OBSERVE O GRÁFICO DE SOLUBILIDADE SEGUINTE E RESPONDA: 1. Qual a substância mais solúvel a 0º C?

Fica de olho!!!

RESPOSTA Nitrato de sódio ( NaNO3)

2. Qual a substância menos solúvel a 0º C?

Resposta Nitrato de potássio ( KNO3)

4. Qual a menos solúvel a 30ºC? Resposta Cloreto de sódio Na Cl

5. Qual dos sais tem solubilidade pouco variável com relação ao aumento de temperatura? Resposta Cloreto de sódio NaCl

6. Responda verdadeiro ou falso: e.. brincadeira boba meu!!!

( ) Solução saturada pode ou não apresentar corpo de fundo. ( ) Curva de solubilidade com ponto de inflexão é uma característica de sais hidratados. ( ) Curva de solubilidade ascendente corresponde à dissolução exotérmica.

( V ) Solução saturada pode ou não apresentar corpo de fundo. ( V ) Curva de solubilidade com ponto de inflexão é uma característica de sais hidratados. ( F ) Curva de solubilidade ascendente corresponde à dissolução exotérmica.

( ) Solução supersaturada é instável. ( ) Se a massa de soluto dissolvida em solução é inferior ao Ks, do soluto da temperatura analisada, a solução é insaturada. ( ) Toda solução saturada é heterogênea.

( V ) Solução supersaturada é instável. ( V ) Se a massa de soluto dissolvida em solução é inferior ao Ks, do soluto da temperatura analisada, a solução é insaturada. ( F ) Toda solução saturada é heterogênea.

DE ACORDO COM A NATUREZA DAS PARTÍCULAS DISPERSAS, AS SOLUÇõES PODEM SER: SOLUÇÃO IÔNICA OU ELETROLÍTICA:conduzem corrente elétrica, as partículas dispersas são íons. SOLUÇÃO MOLECULAR OU NÃO ELETROLÍTICA: não conduzem corrente elétrica, as partículas dispersas são moléculas. Ácidos: ionizam Sais e bases solúveis : dissociam Lembra o que é ionizar e dissociar??

OS ÁCIDOS COMPOSTOS, DE LIGAÇÕES COVALENTES, EM ÁGUA SOFREM IONIZAÇÃO Vamos lembrar como ocorre a ligação covalente

elétron para se estabilizar Ambos precisam de um elétron para se estabilizar Cl  H• E daí????

Cl  H•

Estabilidade acontece com 2 e 8 elétrons na última camada!!! COMPARTILHOU Cl  H É mesmo lembrei!!! Estabilidade acontece com 2 e 8 elétrons na última camada!!!

Em solução aquosa Cl  H•

H• Cl Ocorre cisão O cloro sendo mais eletronegativo...        Tá sempre procurando elétrons!!!

Cl H • FORMAÇÃO DE ÍONS +  Simbolizando a água Na solvatação os mais eletronegativos ficam com o elétron antes compartilhado Simbolizando a água

Na+ Cl¯ • Na• Cl NaCl Na+ + Cl¯ DETERMINADOS COMPOSTOS IÔNICOS EM ÁGUA SOFREM DISSOCIAÇÃO, OU SEJA, SEPARAÇÃO DE ÍONS. EXPLICAÇÃO OS COMPOSTOS IÔNICOS SÃO FORMADOS POR ÍONS Na+  Cl¯ • Na• Cl  CÁTION ÂNION TRANSFERÊNCIA DO ELÉTRON DO SÓDIO PARA O CLORO NaCl Na+ + Cl¯ água

pilha relê Água destilada

tzannnn Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Relê ligado circuito fechado Água pilha Água destilada e cloreto de sódio Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl-

E vamos para os exercícios!!! Com blablabla e ... E vamos para os exercícios!!! Abraços da ducha