PRINCÍPIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA NOMENCLATURA Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Prof. Dr. Ary da Silva Maia PRINCÍPIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA NOMENCLATURA

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Natureza elétrica das espécies coordenadas: ADUTOS: Espécie coordenada apresenta carga elétrica nula: Ex: [Co(NH3)3Cl3], [Cl3BNH3], [Fe(CO)5] SAIS COMPLEXOS OU ÍONS COMPLEXOS: Espécie coordenada apresenta carga negativa ou positiva: Ex: [Co(NH3)6]Cl3 , K2[PtCl6], [Cr(NH3)6][CuCl5], [Cr(H2O)6]3+ , [Pt(CN)4]2- Março/2010 Prof. Dr. Ary Maia

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Regras de Nomenclatura: O ânion é designado em primeiro lugar (apesar de ser escrito à direita do cátion), depois o cátion precedido da preposição de. Ao se escrever a fórmula do complexo, os ligantes são escritos na ordem: aniônicos, neutros (moleculares) e catiônicos. Se houver mais de um ligante de mesma natureza, esses são colocados em ordem alfabética. Março/2010 Prof. Dr. Ary Maia

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Regras de Nomenclatura: Ao se denominar os complexos, os ligantes são citados em primeiro lugar em ordem alfabética, seguidos do átomo central com o NOX em algarismo romano entre parênteses. Se houverem ligantes de mesma natureza, usam-se os prefixos numéricos di, tri, tetra, etc. para indicar o número desses ligantes. Se o ligante tiver em sua estrutura prefixos numéricos (ligantes orgânicos) usam-se, para se evitar ambigüidades, os prefixos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. e o nome dos ligantes entre parênteses. Março/2010 Prof. Dr. Ary Maia

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Regras de Nomenclatura: Os ligantes terminados em eto, ito ou ido mudarão a terminação para o e os terminados em ato não sofrerão alteração. Exceção: Hidreto (H-) não sofre alteração. Também se usa hidro. Íon Ligante Cl- cloreto Cloro O2- óxido Oxo OH- hidróxido Hidroxo SO42- sulfato Sulfato NO3- nitrato Nitrato Março/2010 Prof. Dr. Ary Maia

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Regras de Nomenclatura: Os ligantes moleculares mantém os seus respectivos nomes. Exceções: Água (aquo), Amônia (amin), Monóxido de carbono (carbonil). Em complexos polinucleares quando o ligante atuar entre dois centros de coordenação, ele é precedido da letra  (mu) separada por hífens repetida antes do nome de cada ligante diferente atuando como ponte. Quando a simetria do complexo permitir pode-se usar um nome simplificado indicando o nome do ligante atuando como ponte precedida de  seguido do número de ligantes e de átomos ou íons centrais com os seus respectivos prefixos numéricos. Março/2010 Prof. Dr. Ary Maia

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Regras de Nomenclatura: Exemplo do item 7: Fórmulas Nomes [(CO)5Cr-H-Cr(CO)5]- -hidro-bis[(pentacarbonilcromato(0))] di--hidroxo-bis[tetraquoferro(II)] -amido--peroxo-bis[tetramincobalto(III)] Março/2010 Prof. Dr. Ary Maia

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Regras de Nomenclatura: Se o complexo for aniônico, a terminação é ato seguida do NOX do átomo central em algarismo romano e entre parênteses. Nesse caso, o termo íon antes do nome do complexo é desnecessário, já que o sufixo ato indica que o mesmo é um ânion. No caso do ligante ambidentado, indica-se qual o átomo por meio do qual ocorre a ligação, se houver necessidade usa-se também a nomenclatura alternativa abaixo: M  NO2 nitro M  SCN tiocianato M  ONO nitrito M  NCS isotiocianato Março/2010 Prof. Dr. Ary Maia

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Regras de Nomenclatura: O oxigênio (O2) atuando como ligante chama-se dioxigênio, já o nitrogênio atuando como ligante chama-se dinitrogênio. Nomenclatura dos principais ligantes: Ânions terminados em eto: Espécies Nome do íon Nome do ligante F- Fluoreto Fluoro Cl- Cloreto Cloro Br- Brometo Bromo I- Iodeto Iodo CN- Cianeto Ciano NH2- Amideto Amido Março/2010 Prof. Dr. Ary Maia

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Ânions terminados em ido: Ânions terminados em ato: Espécies Nome do íon Nome do ligante OH- Hidróxido Hidroxo O2- Óxido Oxo O22- Peróxido Peroxo Espécies Nome do íon Nome do ligante CO32- Carbonato NO3- Nitrato SO42- Sulfato C2O42- Oxalato CH3COO- Acetato CH3COCHCOCH-3 Acetilacetonato Acetilacetonato (ACAC) Março/2010 Prof. Dr. Ary Maia

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Radicais derivados de hidrocarbonetos: Manutenção do nome do radical. Ligantes moleculares terminados em a: Substituição do a por o: Espécies Nome do radical Nome do ligante CH3 Metil Metil (Me) C2H5 Etil Etil (Et) C6H5 Fenil Fenil (Ph ou ) C5H5 Ciclopentadienil Ciclopentadienil (Cp) Espécies Nome da molécula Nome do ligante C5H5N Piridina Piridino (Py) C10H8N2 Dipiridina Dipiridino (Dipy) C2H8N2 Etilenodiamina Etilenodiamino (En) P(C6H5)3 Trifenilfosfina Trifenilfosfino (PPh3 ou P3) Março/2010 Prof. Dr. Ary Maia

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Ligantes com nomes específicos: * Nas formulas, esses ligantes devem ser escritos entre parênteses. Espécies Nome da espécie Nome do ligante H2O Água Áqua NH3 Amônia Amino ou Amin CO Monóxido de carbono Carbonil NO Monóxido de nitrogênio Nitrosil O2 (*) Oxigênio (molecular) Dioxigênio N2 (*) Nitrogênio (molecular) Dinitrogênio H- Hidreto Hidro ou Hidreto Março/2010 Prof. Dr. Ary Maia

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Regras de Nomenclatura: EXEMPLOS: [Ag(NH3)2]+ Diaminprata(I) [Mn(CO)5]- Pentacarbonilmanganato(-I) [Co(NH3)6]3+ Hexamincobalto(III) [Fe(SCN)6]3- Hexatiocianatoferrato(III) [Mn(CO)6]+ Hexacarbonilmanganês(I) cis-[Pt(NH3)2Cl2]+2 cis-diaminadicloroplatina(II) [Ni(CO)4] Tetracarbonilniquel(0) [Co(NH3)6]Cl3 Cloreto de hexaminocobalto [Co(NH3)6][CoF6] Hexafluorocobaltato(III) de hexamincobalto(III) K2[PtCl6] Hexacloroplatinato(IV) de potássio Março/2010 Prof. Dr. Ary Maia

PRINCÍPIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA NOMENCLATURA Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Prof. Dr. Ary da Silva Maia PRINCÍPIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA NOMENCLATURA Para maiores detalhes consulte http://www.quimica.ufpb.br/arymaia ou mande e-mail para arymaia@quimica.ufpb.br