Centro de Instrução e Adestramento Aeronaval Departamento de Adestramento Divisão de Cursos Expeditos FUNÇÕES QUÍMICAS

DEFINIÇÃO Para tornar possível um conhecimento mais profundo de todas as substâncias, estas foram divididas em grupos chamados FUNÇÕES QUÍMICAS. É todo grupo de substâncias com características químicas semelhantes. As funções inorgânicas são: ÁCIDOS 2. BASES ou HIDRÓXIDOS 3. SAIS 4. ÓXIDOS

ÁCIDOS Propriedades: - Possuem sabor azedo; - São corrosivos; - Quando diluídos em água se ionizam, isto é, liberam íons, sendo que o cátion sempre será o H+; HCl água H+ + Cl- - Diluídos em água são bons condutores de eletricidade;

- Fazem Reação de Neutralização, isto é, os ácidos reagem com as bases formando sal e água; e ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA HCl + NaOH NaCl + H2O - Mudam a cor dos indicadores químicos, que são substâncias que alteram sua cor conforme estejam na presença de um ácido ou uma base. A fenolftaleína fica incolor na presença de ácido e o papel de tornassol fica vermelho.

Nomenclatura dos Ácidos a) Hidrácidos São ácidos que não possuem o oxigênio na sua composição. Ácido nome do elemento + ídrico HCl  Ácido Clorídrico HF  Ácido Fluorídrico HI  Ácido Iodídrico H2S  Ácido Sulfídrico b) Oxiácidos São ácidos que possuem oxigênio na sua composição. Ácido nome do elemento + ico HIO3  Ácido Iódico H2CO3  Ácido Carbônico H3BO3  Ácido Bórico H2TeO4  Ácido Telúrico

OBS: Se um mesmo elemento formar dois oxiácidos. Ácido nome do elemento + ico (maior número de oxigênios) oso (menor número de oxigênios) H2SO3  Ácido Sulfuroso HNO2  Ácido Nitroso H2SO4  Ácido Sulfúrico HNO3 Ácido Nítrico

BASES ou HIDRÓXIDOS Propriedades: - Possuem sabor adstringente (amarra a boca); Quando diluídos em água se dissociam liberando íons, sendo que o ânion sempre será sempre o OH- e o cátion em geral um metal; NaOH água Na+ + OH- - Diluídos em água são bons condutores de eletricidade;

- Fazem Reação de Neutralização, isto é, os ácidos reagem com as bases formando sal e água; ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA HCl + NaOH NaCl + H2O - Mudam a cor dos indicadores químicos, que são substâncias que alteram sua cor conforme estejam na presença de um ácido ou uma base. A fenolftaleína fica vermelha na presença de base e o papel de tornassol fica azul.

Nomenclatura das Bases Hidróxido de nome do elemento NaOH  Hidróxido de Sódio KOH  Hidróxido de Potássio Ca (OH)2 Mg (OH)2  Hidróxido de Cálcio  Hidróxido de Magnésio OBS: Se um mesmo elemento formar duas bases: Hidróxido de nome do elemento + número de OH em algarismo romano. Fe (OH)2 CuOH Hidróxido de Ferro II  Hidróxido de Cobre I Fe (OH)3 Cu(OH)2  Hidróxido de Ferro III  Hidróxido de Cobre II

- Diluídos em água são bons condutores de eletricidade; SAIS Propriedades: - Possuem sabor salgado; - Quando diluídos em água se dissociam, liberando um cátion e um ânion que serão diferentes do H+ e do OH-. Produto resultante da combinação de um ácido com uma base. HCl + NaOH  NaCl + H2O NaCl água Na+ + Cl- - Diluídos em água são bons condutores de eletricidade; - Um sal pode reagir com um ácido e originar outro sal e outro ácido;

- Um sal pode reagir com uma base e formar outro sal e outra base; - Se um sal reagir com outro sal dará origem a dois novos sais; e - Se um sal reagir com um metal dará origem a outro metal e outro sal. Nomenclatura dos Sais Nome do ânion de Nome do cátion NaCl  Cloreto de Sódio AgBr  Brometo de Prata Ag NO3  Nitrato de Prata FeSO4  Sulfato de Ferro II

ÓXIDOS Os óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas por dois elementos químicos, sendo que um deles o oxigênio. Propriedades: - Alguns óxidos reagem com água formando ácidos; - Alguns óxidos reagem com água formando bases; - Alguns óxidos reagem com ácidos formando sal e água; - Alguns óxidos reagem com bases formando sal e água.

Nomenclatura dos Óxidos Óxido de nome do elemento CaO  Óxido de Cálcio MgO  Óxido de Magnésio H2O  Óxido de Hidrogênio K2O  Óxido de Potássio FeO  Óxido de Ferro AlO3  Óxido de Alumínio

Dúvidas

Fim