VAPORIZAÇÃO & VAPORIZADORES CET CASA DE SAÚDE CAMPINAS LEIS DOS GASES VAPORIZAÇÃO & VAPORIZADORES DR GUILHERME F F REIS CET CASA DE SAÚDE CAMPINAS DISPONÍVEL NO SITE: anestesiacampinas.com.br / aulas CET CASA DE SAÚDE CAMPINAS

ESTADO DA MATÉRIA SOLIDIFICAÇÃO LIQUEFAÇÃO SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO FUSÃO EVAPORAÇÃO SUBLIMAÇÃO

LEI DOS GASES P1V1 = P2V2 V2 P1 ____ P2 V1 ____ LEI DE BOYLE (1660) = SE A TEMPERATURA E A MASSA PERMANECEREM CONSTANTES O VOLUME DE UM GÁS VARIA INVERSAMENTE COM A PRESSÃO P1V1 = P2V2 V2 P1 ____ ____ = P2 V1

LEI DE BOYLE V1 = 2.000 mL V2 = ? P1 = 1 atm P2 = 2 atm P1V1 = P2V2 EXERCÍCIO: A MASSA DE UM DETERMINADO GÁS, OCUPA UM VOLUME DE 2.000 mL a 1 atm. QUAL SERÁ O VOLUME DESTE GÁS A 2 atm, NA MESMA TEMPERATURA ? V1 = 2.000 mL V2 = ? P1 = 1 atm P2 = 2 atm P1V1 = P2V2 V2 = 1.000 mL

LEI DE CHARLES (1787) V1 V2 = T1 T2 V1T2 = V2T1 À PRESSÃO CONSTANTE, OS VOLUMES DE UMA DETERMINADA MASSA GASOSA SÃO DIRETAMENTE PROPORCIONAIS ÀS RESPECTIVAS TEMPERATURAS ABSOLUTAS V1 V2 ________ = _______ T1 T2 V1T2 = V2T1

LEI DE CHARLES V 1 = 900 mL T1 = 27OC + 273OK = 300OK V2 = ? EXERCíCIO: CERTA MASSA DE OXIGÊNIO, OCUPA UM VOLUME DE 900 mL A 27O C. QUAL O SEU VOUME A 127O C, NA MESMA PRESSÃO? V 1 = 900 mL T1 = 27OC + 273OK = 300OK V2 = ? T2 = 127OC +273Ok = 4000K 900 V2 _________ = ________ 300 400 V2 = 1200 mL

LEI DE GAY-LUSSAC P1 P2 T1 T2 = SE O VOLUME E A MASSA PERMANECEREM CONSTANTES, A PRESSÃO EXERCIDA PELO GÁS, VARIA DIRETAMENTE COM A TEMPERATURA ABSOLUTA P1 P2 ________ = ________ T1 T2

LEI DE GAY-LUSSAC P2 180 293 303 P2 = 186 atm = EXERCÍCIO: O VOLUME DE UM GÁS, CONTIDO NUM CILINDRO, APRESENTA 180 atm DE PRESSÃO À TEMPERATURA DE 200C. QUAL SERÁ SUA PRESSÃO, QUANDO O CILINDRO FOR AQUECIDO ATÉ 300C? P2 180 ________ = ________ 293 303 P2 = 186 atm

PV P1V1 T1 T EQUAÇÃO UNIVERSAL DOS GASES LEI DOS GASES _______ ________ = T1 T

EQUAÇÃO UNIVERSAL DOS GASES EXERCÍCIO: EM UM CILINDRO COM CAPACIDADE PARA 80 L, TEMOS OXIGÊNIO A 180 atm DE PRESSÃO A 15OC DE TEMPERATURA. QUAL SERÁ O VOLUME DE OXIGÊNIO DISPONÍVEL, NO MEIO AMBIENTE, AO NÍVEL DO MAR E A TEMPERATURA DE 20OC V = 80L P = 180 atm T = 288OK V1 = ? P = 1 atm T = 293OK 80 X 180 V1 X 1 ________ ________ = 288 293 V1 = 14 650 L

LEI DOS GASES - EQUAÇÃO DE CLAPEYRON O VOLUME DE 1 MOL (0OC e 1 atm) 22,4 L O VOLUME DE n MOLES EQUAÇÃO DE CLAPEYRON n 22,4 L SENDO V O VOLUME DA MASSA GASOSA (n MOLES), NUMA PRESSÃO P E TEMPERATURA T, DE ACORDO COM A EQUAÇÃO UNIVERSAL DOS GASES PODEMOS ESCREVER: PV 1 atmX 22,4L ______________ _____ R n = 273OK T PV = n RT EQUAÇÃO DE CLAPEYRON n = Massa do gás / Peso molecular P = 760 mmHg R = 62,3 mmHg/L/Ko P = 1 atm R = 0,082 atm/L/KO

n PV = RT 22,7 X 62,3 X 293 V = 760 V = 545 L EXERCÍCIO: Quanto 1 Kg de N2O produzirá de N2O gasoso, ao nível do mar e a uma temperatura de 20oC? PM do N2O = 44g n = 1000g/44g = 22,7g T = 20OC + 273 = 293Ok PV = RT n 22,7 X 62,3 X 293 _____________________ V = 760 V = 545 L

EQUAÇÃO DE CLAPEYRON PV = nRT EXERCÍCIO QUANTO PRODUZIRÁ DE VAPOR, 1 mL DE HALOTANO, A 200 C AO NÍVEL DO MAR? Dens = 1,86 PM = 197 EQUAÇÃO DE CLAPEYRON PV = nRT CÁLCULO DA MASSA: D = M / V M = D.V 1,86X1 = 1,86g CALCULAR NÚMERO DE MOLES: n = M / PM 1,86/197 = 0,0094 CALCULAR O VOLUME GASOSO: PV = nRT V = nRT / P V= 0,0094X62,3X293 / 760 = 0,225 Litros = 225 mL

PRODUÇÃO DE VAPOR AO NÍVEL DO MAR E 200C mL de VAPOR HALOTANO 225 1mL HALOGENADO mL de VAPOR HALOTANO 225 ENFLURANO 197 ISOFLURANO SEVOFLURANO 181

VAPORIZAÇÃO LÍQUIDO GASOSO TEMPERATURA DE SATURAÇÃO DE VAPOR QUANDO O NO DE MOLÉCULAS QUE EVAPORAM = NO DE MOLÉCULAS DO VAPOR QUE ENTRAM NO LÍQUIDO PONTO DE EBULIÇÃO TEMPERATURA NA QUAL A PRESSÃO DE VAPOR = PRESSÃO ATMOSFÉRICA

VAPORIZAÇÃO CALORIA CALOR LATENTE DE EVAPORAÇÃO CALOR ESPECÍFICO É A UNIDADE DE CALOR E REPRESENTA A QUANTIDADE DE CALOR NECESSÁRIA PARA ELEVAR A TEMPERATURA DE 1g DE H2O EM 1O C CALOR LATENTE DE EVAPORAÇÃO NO DE CALORIAS NECESSÁRIAS PARA TRANSFORMAR 1g DE LÍQUIDO EM VAPOR, SEM MODIFICAR SUA TEMPERATURA CALOR ESPECÍFICO QUANTIDADE DE CAL NECESSÁRIA PARA ELEVAR A TEMPERATURA DE 1g DE UMA SUBSTÂNCIA EM 1OC DIFERENÇA ENTRE CALOR E TEMPERATURA CALOR É UMA FORMA DE ENERGIA. TEMPERATURA É O ESTADO TÉRMICO DE UMA SUBSTÂNCIA

VAPORIZAÇÃO PRESSÃO DE VAPOR CURVAS DE PRESSÃO DE VAPOR TEMPERATURA CRÍTICA DIFERENÇA ENTRE GÁS E VAPOR

CURVAS DE PRESSÃO DE VAPOR • •  X  • ISOFLURANE  SEVOFLURANE

TEMPERATURA CRÍTICA DIFERENÇA ENTRE GÁS E VAPOR T0

OXIGÊNIO COMPRIMIDO EM CILINDRO W MUSHIN 1987

CENTRAL HOSPITALAR DE OXIGÊNIO S McPHERSON 1977

ÓXIDO NITROSO COMPRIMIDO EM CILINDRO W MUSHIN 1987

VAPORIZAÇÃO FATORES QUE INFLUEM NA VAPORIZAÇÃO NATUREZA DO LÍQUIDO TEMPERATURA CALOR LATENTE DE VAPORIZAÇÃO FLUXOS DE GASES CAPACIDADE DE CONDUÇÃO DE CALOR DO RECIPIENTE SUPERFÍCIE DE CONTATO MECHAS DE PANO PAREDES INTERNAS DO VAPORIZADOR COM FELTRO BORBULHAMENTO TEMPO DE CONTATO LÍQUIDO/GÁS

MÉTODOS USADOS PARA AUMENTAR O GRAU DE VAPORIZAÇÃO ANAESTHETIC EQUIPAMENT - CS WARD 1975

VAPORIZADORES MÉTODOS DE VAPORIZAÇÃO CARACTERÍSTICAS ESTRUTURAIS EFEITO BOMBA VAPORIZADORES CALIBRADOS

MÉTODOS DE VAPORIZAÇÃO VAPORIZADORES MÉTODOS DE VAPORIZAÇÃO INALADORES VAP DRAW OVER GOTEJAMENTO FLUXO CONTÍNUO DE GASES VAP PLENNUM

INALADOR DE ÉTER DE MORTON (1846)

INALADOR DE ÉTER DE JOHN SNOW (1847) ENTRADA DE AR VÁLVULA EXPIRATÓRIA

MÁSCARA DE OMBRÈDANNE (1908)

MÉTODO DE GOTEJAMENTO MÁSCARA DE SCHIMMELBUSCH

CARACTERÍSTICAS ESTRUTURAIS DOS VAPORIZADORES PLENNUM TIPO 1 TIPO 2 TIPO 1 TIPO 3 TIPO 4 SCHREIBER 1972

VAPORIZADOR UNIVERSAL DE TAKAOKA TIPO 4

EFEITO BOMBA VAPORIZADOR NÃO COMPENSADO PARA PRESSÃO P SCHREIBER 1972

EFEITO BOMBA VAPORIZADOR COMPENSADO PARA PRESSÃO

VAPORIZADOR COMPENSADO PARA TEMPERATURA

ESTRUTURA DO VAPORIZADOR CALIBRADO

CONDUTIVIDADE TÉRMICA MATERIAIS USADOS NA FABRICAÇÃO DOS VAPORIZADORES MATERIAL CALOR ESPECÍFICO CONDUTIVIDADE TÉRMICA COBRE 0,1 0,92 ALUMÍNIO 0,2 0,50 VIDRO 0,16 0,0025 AÇO 0,107 0,115 LATÃO 0,091 0,26

VAPORIZAÇÃO - VAPORIZADORES CONCENTRAÇÃO: CO CENTRAÇÃO É A QUANTIDADE DE VAPOR NA MISTURA E PODE SER EXPRESSA: PRESSÃO PARCIAL VOLUMES % mg/L

VAPORIZAÇÃO - VAPORIZADORES CONCENTRAÇÃO EXPRESSA EM PRESSÃO PARCIAL EXERCÍCIO QUAL É A PRESSÃO PARCIAL DO HALOTANO A 2% AO NIVEL DO MAR? 100 2 760 X LEI DE DALTON X = 15,2 mmHg

VAPORIZAÇÃO - VAPORIZADORES CÁLCULO DO CONSUMO DE ANESTÉSICO LÍQUIDO (mL / hora) A PARTIR DE DETERMINADA CONCENTRAÇÃO (V%) E DETERMINADO FLUXO L/min) FLUXO . C% X ml DE VAPOR / MINUTO 1 HORA = X . 60 = Y mL VAPOR 1mL DE ANESTÉSICO = Z mL de VAPOR 1 mL de ANESTÉSICO Z mL de VAPOR T mL de ANESTÉSICO Y mL de VA

PRODUÇÃO DE VAPOR AO NÍVEL DO MAR E 200C mL de VAPOR HALOTANO 225 1mL HALOGENADO mL de VAPOR HALOTANO 225 ENFLURANO 197 ISOFLURANO SEVOFLURANO 181

SEVOFLURANO A 1,5% COM FLUXO DE 2 L / min EXERCÍCIO: CÁLCULO DO CONSUMO DE SEVOFLURANO (mL / hora) A PARTIR DE DETERMINADA CONCENTRAÇÃO (V%) E DETERMINADO FLUXO L/min) SEVOFLURANO A 1,5% COM FLUXO DE 2 L / min 1,5% . 2000 mL/min = 30 mL de VAPOR/min = 1800mL VAPOR / h 1 mL de SEVOFLURANO 181 mL DE VAPOR Logo: X mL de SEVOFLURANO 1800 mL VAPOR / h X = 9,94 mL de SEVOFLORANO

CONCENTRAÇÃO EM VOLUME % CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO A PARTIR DE UM DETERMINADO VOLUME DO ANESTÉSICO CONSUMIDO, EM DETERMINADO TEMPO 1º OBJETIVO:: CALCULAR, A PARTIR DO VOLUME CONSUMIDO, A MASSA DO AGENTE INALATÓRIO MASSA = DENSIDADE X VOLUME 2º OBJETIVO: CALCULAR, A PARTIR DA MASSA O NÚMERO DE MOLES (n) n = MASSA / PESO MOLECULAR 3º OBJETIVO: CALCULAR O VOLUME GASOSO DO AGENTE ANESTÉSICO EQUAÇÃO DE CLAPEYRON PV = nRT V = X litros 4º OBJETIVO: CALCULAR A CONCENTRAÇÃO A PARTIR DO VOLUME TOTAL VOLUME TOTAL = VOL O2 + VOL GASOSO VOLUME TOTAL VOLUME GASOSO 100 Y VOL GASOSO X 100 _________________________ Y = VOL TOTAL

EXERCICIO: O CONSUMO DE HALOTANO EM 10 min FOI DE 3 mL NUM FLUXO DE 3L/min. QUAL SUA CONCENTRAÇÃO, SABENDO-SE: T = 200C Pb = 760 mmHg PM = 197 Dens = 1,86 1º OBJETIVO: MASSA = DENSIDADE X VOLUME = 1,86 x 3 = 5,58 2º OBJETIVO: n = MASSA / PESO MOLECULAR n = 5,58/197 = 0,028 3º OBJETIVO: CALCULAR O VOLUME GASOSO DO AGENTE ANESTÉSICO EQ. DE CLAPEYRON PV = nRT V = 0,672 L 4º OBJETIVO: CALCULAR A CONCENTRAÇÃO A PARTIR DO VOLUME TOTAL VOLUME TOTAL = VOL O2 + VOL GASOSO 672 mL VOLUME TOTAL (30672 mL) VOLUME GASOSO (672 mL) 100 Y 672 mL X 100 _____________________ Y = 2,19% 30672