EQUILÍBRIO QUÍMICO II Deslocamento de Equilíbrio Cálculo de Kc Grau de equilíbrio
Deslocamento de Equilíbrio Químico É dada a reação: 3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H = - 91,8 kJ O que acontecerá se: - Aumentarmos a temperatura; - Acrescentarmos ao sistema reacional NH3; - Aumentarmos a pressão; - Retirarmos H2;
Conclui-se que: Se temos reações cujas quantidades molares de reagentes são diferentes das quantidades de produtos, quando aumentamos a pressão, o equilíbrio se desloca no sentido de menor quantidade de matéria; Se aumentarmos a temperatura, o equilíbrio químico se deslocará para o sentido endotérmico; Se retirarmos alguma substância de uma reação em equilí-brio, este se deslocará no sentido da retirada (com o acréscimo de substância o efeito é contrário).
O que podemos fazer, em cada situação para aumentarmos o rendimento da reação? 2NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) H = -113 kJ N2(g) + 2H2(g) N2H4(g) H = 51 kJ N2O4(g) 2 NO2(g) H = 57,2 kJ 2 HI(g) H2(g) + I2(g) H = - 53 kJ
Cálculo de Kc O fosgênio é um gás tóxico, utilizável como arma química, que pode ser obtido pelo processo a seguir, a 530ºC: CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) Se, em um recipiente de 30 dm3, participam do equilíbrio 2 mol de CO, 5 mol de Cl2 e 15 mol de COCl2, determine o valor de Kc.
O Grau de Equilíbrio () Expressa o rendimento da reação; Matematicamente, temos: = Quantidade que reagiu até o equilíbrio quantidade inicial do reagente Obs.: - valores expressos em mol; - varia entre 0 e 1 (ou entre 0% a 100%).
Em um recipiente de 1 L são introduzidos 5 mol de N2O4 que se transforma em NO2. Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente. a) Calcule o valor de Kc. b) Calcule o grau de equilíbrio para a situação citada.