Bases ou Hidróxidos Funções Inorgânicas 1º ano http://butane.chem.uiuc.edu/pshapley/GenChem1/L24/index.html 1º ano Prof. João Batista de Castro

Bases de Arrhenius Ca(OH)2 (s) Ca2+ + 2OH- Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OH- São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH1-. Ca(OH)2 (s) H2O Ca2+ + 2OH- Al(OH)3 (s) H2O Al3+ + 3OH-

NH3(g)+ H2O  NH4OH (aq) Hidróxido de Amônio NH4OH Não existe isolado , sendo obtido quando borbulhamos amônia (NH3) em água , originando uma solução comercializada como amoníaco. NH3(g)+ H2O  NH4OH (aq)

Classificação das Bases 1) Quanto ao número de OH-: De acordo com o número de hidroxilas as bases podem ser: NaOH Monobases: 1 OH- Ca(OH)2 Dibases: 2 OH- Al(OH)3 Tribases: 3 OH- Pb(OH)4 Tetrabases: 4 OH-

2) Quanto a solubilidade em água: Os hidróxidos formados pelos metais alcalinos (1A) são muito solúveis. Ex: NaOH ; KOH ; LiOH Os hidróxidos formados pelos metais alcalinos terrosos (2A) são pouco solúveis , com exceção do Mg(OH)2 que é praticamente insolúvel. Ex: Ca(OH)2 ; Ba(OH)2 Os demais hidróxidos são insolúveis. Ex: Fe(OH)2 ; Pb(OH)4 Obs: hidróxido de amônio (NH4OH) é uma base bastante solúvel.

As bases solúveis. As bases insolúveis. 3) Quanto a força: A força das bases está ligada a sua capacidade de dissociar. Esta capacidade vai depender da solubilidade da base , ou seja, quanto mais solúvel , mais forte será a base. Bases Fortes: As bases solúveis. Ex: NaOH ; KOH ; Ca(OH)2 As bases insolúveis. Bases Fracas: Ex: AgOH ; Fe(OH)2 ; Mg(OH)2 NH4OH

4) Quanto a volatilidade: A volatilidade é a capacidade que a substância tem de passar para o estado gasoso na temperatura ambiente. volatilidade Bases Voláteis: NH4OH Bases Fixas: Todas as demais bases. Ex: NaOH ; Fe(OH)2 ; Mg(OH)2

Aplicações das Principais bases NaOH Ca(OH)2 NH4OH Mg(OH)2 Al(OH)3

Hidróxido de Sódio NaOH soda cáustica. Reage com óleos e gorduras , transformando-os em um fluido solúvel. Usado na fabricação de produtos para remoção de gorduras e na fabricação de sabão e derivados.

CaO (s) + H2O  Ca(OH)2 (aq) Hidróxido de Cálcio Ca(OH)2 É conhecida comercialmente como cal hidratada, cal extinta ou cal apagada. Consumida em grande escala pela construção civil: Pinturas a cal (caiação) Preparação de argamassas. Recobrimento de paredes. CaO (s) + H2O  Ca(OH)2 (aq)

NH3(g) + H2O  NH4OH (aq) Hidróxido de Amônio NH4OH É empregada na fabricação de produtos de limpeza. É usada na fabricação industrial do ácido nítrico. Produção de fertilizantes.

4) Hidróxido de Magnésio Mg(OH)2 Antiácido estomacal. Laxante.

5) Hidróxido de alumínio Comercializado com os nomes de Droxaine, Alca-luftal, Pepsamar, Simeco Plus, Siludrox ou Andursil, são alguns antiácidos que utilizam o hidróxido de alumínio ou hidróxido de magnésio, como princípio ativo. Indicado para reduzir a acidez estomacal, é administrado por via oral. http://www.farmaciamix.com.br/indicacoes/bula-hidroxido-de-aluminio-susp-frasco-c240ml-generico-2124/

Nomenclatura das Bases Hidróxido de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Nome do cátion ligado ao ânion OH- NaOH – Hidróxido de sódio KOH – Hidróxido de potássio Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio Ba(OH)2 – Hidróxido de bário Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio NH4OH – Hidróxido de amônio AgOH – Hidróxido de prata CuOH – Hidróxido de cobre I (cuproso) Cu(OH)2 – Hidróxido de cobre II(cúprico) Fe(OH)2 – Hidróxido de ferro II(ferroso) Fe(OH)3 – Hidróxido de ferro III(férrico) AuOH – Hidróxido de ouro I(auroso) Au(OH)3 – Hidróxido de ouro III(auríco) Pb(OH)2 – Hidróxido de chumbo II(plúmblico) Pb(OH)4 – Hidróxido de chumbo IV(plumboso)

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