QUANTO MAIOR O Ka MAIS FORTE É O ÁCIDO. CONSTANTE DE IONIZAÇÃO ÁCIDOS FRACOS HA + H2O H3O+ + A- [H3O+] · [A-] Ka = [HA] QUANTO MAIOR O Ka MAIS FORTE É O ÁCIDO.
QUANTO MAIOR O Kb MAIS FORTE É A BASE. CONSTANTE DE IONIZAÇÃO BASES FRACAS COH + H2O C+ + OH- Kb = [C+] [COH] · [OH-] QUANTO MAIOR O Kb MAIS FORTE É A BASE.
Ka1 É SEMPRE MAIOR DO QUE Ka2 CONSTANTE DE IONIZAÇÃO ÁCIDOS POLIPRÓTICOS Ka1 = [H+] [H2S] · [HS-] H2S H+ + HS- Ka2 = [H+] [HS-] · [S2-] HS- H+ + S2- Ka1 É SEMPRE MAIOR DO QUE Ka2
QUANTO MENOR O pK MAIS FORTE É O ÁCIDO OU A BASE. CONSTANTE DE IONIZAÇÃO pKa e pKb pKa = -log[Ka] pKb = -log[Kb] QUANTO MENOR O pK MAIS FORTE É O ÁCIDO OU A BASE.
= k = k = 2 · M 2 · M GRAU DE IONIZAÇÃO LEI DA DILUIÇÃO DE OSTWALD Quantidade de moléculas ionizadas Quantidade de moléculas dissolvidas LEI DA DILUIÇÃO DE OSTWALD k = 2 · M 1 - k = 2 · M Para < 5%