Rafael Gonçalves de Mattos Ronan Marins R. Pires SEMINÁRIO DE QUÍMICA Rafael Gonçalves de Mattos Ronan Marins R. Pires

ÁTOMOS, MOLÉCULAS E ÍONS

Teoria Atômica Demócrito (460-370 a.C.) – Sugeriu que a matéria era descontínua, ou seja, era composta por minúsculas partículas que não se dividiam, denominadas “átomos”. Platão e Aristóteles – Defendiam a hipótese de que não poderia haver partículas indivisíveis, enfraquecendo por vários séculos a visão “atômica” da matéria. Dalton (1766-1844) – Com base em observações experimentais, o cientista inglês publicou sua teoria atômica. Suas concepções eram tão fundamentais que permaneceram intactas, em sua essência, até os dias atuais. Dalton estabeleceu os seguintes postulados:

Cada elemento é composto por pequenas partículas denominadas átomos. Átomos de mesmo elemento são idênticos entre si, átomos de elementos diferentes são diferentes entre si (massas diferentes). Átomos, em uma reação química, não se transformam em outros tipos de átomos e nem há criação ou destruição deles. Os compostos se formam quando átomos de dois ou mais elementos se combinam.

A teoria de Dalton explica várias leis simples de combinação química que eram conhecidas naquela época: Lei da composição constante: baseada no postulado (4) de Dalton, afirma que, num dado composto, são constantes as espécies e os números relativos de átomos. Lei da conservação da matéria: baseada no postulado (3) de Dalton, afirma que a massa dos produtos de uma reação química é igual à massa dos reagentes iniciais. Lei das proporções múltiplas: quando dois elementos A e B se combinam, isso ocorre com uma relação constante de massas, com números inteiros e pequenos.

J.J. Thomson – Observou muitas propriedades dos raios catódicos, concluindo que esses são jatos de partículas com massa, carregados negativamente, descobrindo assim o elétron. Sugeriu que o átomo era uma esfera maciça, de carga +, com elétrons, de carga -, nela incrustados como em um “pudim de passas”. Ele determinou a relação entre a massa e a carga do elétron. Raios catódicos: Radiação produzida pela descarga elétrica através de um tubo parcialmente evacuado originada no elétrodo negativo (cátodo).

Robert Millikan – Conseguiu medir a carga e a massa de um elétron. e = 1,602 x 10-19 C m = 9,10 x 10-28 g Rutherford – Bombardeou uma folha de ouro com partículas α. Observou que em uma grande quantidade de partículas bombardeadas, poucas sofriam desvio de sua direção original. Com isso, concluiu que a massa do átomo estava concentrada numa região muito pequena, de carga +, denominada núcleo. A outra parte do átomo seria um grande “vazio”, denominada eletrosfera, e por onde os elétrons orbitavam.

Estrutura Atômica Atual Átomos são constituídos de nêutrons, prótons e elétrons; Partícula Carga Massa Elétron -1,602 x 10-19 5,486 x 10-4 u Próton 1,602 x 10-19 1,0073 u Nêutron 0 1,0087 u Unidade de massa atômica (1 u = 1,66054 x 10-24 g)

Tabela Periódica Organização dos elementos em ordem crescente de número atômico, com elementos tendo propriedades similares colocados nas colunas verticais, chamadas de grupos ou famílias.

Moléculas e Compostos Moleculares O átomo é a menor amostra representativa de um elemento, mas a maior parte da matéria é composta por moléculas ou íons, as quais são formadas por átomos. Estes átomos comportam-se como se fossem um corpo único, bem caracterizado, sendo mantidos unidos através das ligações químicas. A maioria das substâncias moleculares contém apenas não-metais.

Fórmulas moleculares são fórmulas químicas que indicam os tipos e os números efetivos de átomos em uma molécula. Fórmulas mínimas são fórmulas químicas que dão somente o número relativo de átomos de cada tipo em uma molécula. Ex: Glicose C6H12O6 Fórmula molecular CH2O Fórmula mínima

Íons e Compostos Iônicos Se elétrons são removidos ou adicionados a um átomo neutro, forma-se um íon. O íon positivo (que perde elétrons) é denominado cátion e o íon negativo (que ganha elétrons) é denominado ânion. Em geral, átomos metálicos tendem a perder elétrons, enquanto átomos não metálicos tendem a ganhar elétrons. Compostos iônicos são em geral combinações de metais e não-metais

Nomenclatura de Compostos Inorgânicos Composto Iônicos – consiste no nome do ânion seguido da preposição ‘de’ e do nome do cátion; Ex.: KCl (cloreto de potássio) Na2SO4 (sulfato de sódio) Compostos Ácidos – substâncias cujas moléculas liberam íons hidrogênio (H+), quando dissolvidos em água ; Íon Ácido Ex.: Br - (brometo) + H+ ito  oso ato  ico HBr (ácido bromídrico) eto  ídrico

Compostos orgânicos Compostos que contêm carbono e hidrogênio, normalmente combinados com oxigênio, nitrogênio ou outros elementos. Hidrocarbonetos: classe mais simples de moléculas orgânicas contendo somente carbono e hidrogênio. Outros compostos orgânicos são formados quando um átomo de H de um hidrocarboneto é substituído por um grupo funcional.

Referências bibliográficas Química a ciência central 9ª edição – Brown, LeMay, Bursten enciclopediavirtual.vilabol.uol.com.br