Distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia
Níveis de energia Conforme disse Niels Bohr: A eletrosfera é dividida em níveis de energia; elétrons são distribuídos de acordo com sua energia; se ganhar energia, o elétron migra para níveis mais externos.
Níveis de energia Conforme pesquisas feitas foi descoberto: Existem 7 níveis de energia; estes foram denominados: K, L, M, N, O, P, Q as quantidades foram descritas por difração de raios-X e mostraram as seguintes quantidades: K=2, L=8, M=18, N=32, O=32, P=18, Q=8.
Níveis de energia Exemplo: K 39 19 (Z=19); distribuição eletrônica: K=2, L=8, M=8, N=1 Mas se M suporta 18 𝑒 , por que aparece 8 e não 9?
Subníveis de energia Essa resposta é melhor explicada pela teoria de: Erwin Schrödinger; Wolfgang Pauli; Linus Carl Pauling.
Subníveis de energia Número quântico principal (n): corresponde ao nível de energia onde: K 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6 Q 7
Subníveis de energia Número quântico secundário (l): corresponde aos orbitais onde ficam os elétrons. s suporta 2 elétrons p suporta 6 elétrons d suporta 10 elétrons f suporta 14 elétrons
Subníveis de energia Diagrama de Linus Pauling: é um diagrama montado em ordem crescente de energia, começando do orbital de me-nor energia até o de maior energia que contenha elé-trons.
Subníveis de energia Exemplo: K 39 19 (Z=19); distribuição eletrônica: K=2, L=8, M=8, N=1 distribuição por Linus Pauling: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1