8.6 Propriedades químicas e estrutura atómica dos halogéneos e dos gases nobres

Os elementos do grupo 17 pertencem à família dos halogéneos. Períodos Grupos Halogéneos Os elementos do grupo 17 pertencem à família dos halogéneos. Os elementos desta família apresentam propriedades químicas semelhantes.

Os átomos dos halogéneos possuem sete eletrões de valência. Flúor 9F – 2:7 Cloro 17Cℓ – 2:8:7 Ganha 1 eletrão 9F– – 2:8 Ganha 1 eletrão 17Cℓ– – 2:8:8 10Ne – 2:8 18Ar – 2:8:8 Por esse motivo, os átomos dos halogéneos tendem a formar iões mononegativos. A distribuição eletrónica dos iões assemelha-se à distribuição do gás nobre do mesmo período, o que lhes confere uma grande estabilidade (nível de valência completamente preenchido).

Os átomos dos halogéneos possuem sete eletrões de valência. Flúor 9F – 2:7 Cloro 17Cℓ – 2:8:7 Ganha 1 eletrão 9F– – 2:8 Ganha 1 eletrão 17Cℓ– – 2:8:8 10Ne – 2:8 18Ar – 2:8:8 A semelhança das propriedades químicas das substâncias elementares dos metais alcalino-terrosos resulta da facilidade com que os átomos ganham um eletrão de valência e se transformam em iões mononegativos.

A reatividade dos metais alcalinos diminui ao longo do grupo. Aumento do raio atómico Diminuição da reatividade À medida que se desce num grupo da Tabela Periódica, há um aumento do raio atómico. Quanto maior é o raio atómico, maior é a dificuldade do átomo em captar eletrões e formar um ião mononegativo. Reatividade do flúor > Reatividade do cloro > Reatividade do bromo

A reação entre os halogéneos e os metais alcalinos ou alcalino-terrosos origina halogenetos. Reação entre o dicloro (Cℓ2) e o sódio (Na): Cℓ2(g) + 2 Na(s) 2 NaCℓ (s) Halogeneto — cloreto de sódio Reação entre o dicloro (Cl2) e o magnésio (Mg): Cℓ2(g) + Mg(s) 2 Mg(Cℓ)2(s) Halogeneto — cloreto de magnésio A reação entre os halogéneos e o hidrogénio (H2) origina halogenetos de hidrogénio: Cℓ2(g) + H2(g) 2 HCℓ(s) Halogeneto — cloreto de hidrogénio

Os halogéneos têm diversas utilizações no nosso dia a dia.

O flúor é um componente essencial das pastas dentífricas.

O cloro é utilizado como desinfetante da água.

O bromo é um dos componentes da película fotográfica.

O iodo é utilizado como desinfetante (tintura de iodo).

Os elementos do grupo 18 pertencem à família dos gases nobres. Períodos Grupos Os elementos do grupo 18 pertencem à família dos gases nobres. Os elementos desta família apresentam propriedades químicas semelhantes.

Gases nobres Períodos Grupos Todos os elementos desta família têm o último nível de energia totalmente preenchido. 2He – 2 10Ne – 2:8 18Ar – 2:8:8 Por esse motivo, são muito estáveis e quimicamente inertes (não reagem).

Os gases nobres têm diversas utilizações no nosso dia a dia.

O hélio é utilizado para encher balões.

O néon é utilizado nas lâmpadas de anúncios luminosos.

O árgon é utilizado no enchimento de lâmpadas de incandescência.

O crípton é utilizado nas lâmpadas fluorescentes.

Os átomos dos halogéneos possuem sete eletrões de valência e têm tendência para formar iões mononegativos. A reatividade dos halogéneos diminui ao longo do grupo. Os átomos dos gases nobres têm o último nível de energia totalmente preenchido, razão pela qual são quimicamente inertes.