Funções químicas inorgânicas

Apresentação em tema: "Funções químicas inorgânicas"— Transcrição da apresentação:

1 Funções químicas inorgânicas
Livro: Ser Protagonista, Química - Vol. 1, página 206 Funções químicas inorgânicas Ácidos

2 Ácidos segundo a teoria de Arrhenius
Toda substância que em solução aquosa libera como cátion o íon H+ (H3O+). (hidrônio ou hidroxônio)

3

4 Força dos ácidos

5 Nomenclatura dos ácidos inorgânicos
Hidrácidos Oxiácidos

6 Nomenclatura dos ânions dos ácidos inorgânicos
HIDRÁCIDOS HCl  HF  HBr  H2S  HCN 

7 Nomenclatura dos ânions dos ácidos inorgânicos
OXIÁCIDOS HNO3  H2CO3  H2SO4  H3CCOOH  HClO3  HNO2  H2SO3  HClO2 

8 Resolução dos exercícios com o professor: 02 – 05 – 06 – 07 – 08
Livro: Ser Protagonista, Química - Vol. 1, página 213 Resolução dos exercícios com o professor: 02 – 05 – 06 – 07 – 08

9 Funções químicas inorgânicas
Livro: Ser Protagonista, Química - Vol. 1, página 214 Funções químicas inorgânicas Bases ou hidróxidos

10 Bases ou hidróxidos segundo a teoria de Arrhenius
Toda substância que em solução aquosa libera como ânion o íon OH- Bases neutralizam ácidos e vice-versa

11 Quanto a força (grau de dissociação)

12 Nomenclatura das bases inorgânicas
KOH  Mg(OH)2  Al(OH)3  Fe(OH)2  Fe(OH)3  Pb(OH)2  Pb(OH)4 

13 Escala para medir o caráter ácido e básico: escala pH Sob T⁰ = 25 ⁰C
pH < 7  solução ácida pH = 7,0  solução neutra pH > 7,0  solução básica ou alcalina

14 Resolução dos exercícios com o professor:
09 – 14 – 15 – 17 – 18 Livro: Ser Protagonista, Química - Vol. 1, página 219 Atividade valendo nota: 21 – 22 – 25 – 27 – 28 – 29 – 30 – 31 – 32 Livro: Ser Protagonista, Química - Vol. 1, página 221 e 222