Propriedades e transformações da matéria Capítulo 4 E.E. João Paulo dos Reis Veloso Nome: Renata, Ellen Fernanda, Giovana Barbosa Data: 17/03/2019 1ºD.

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1 Propriedades e transformações da matéria Capítulo 4 E.E. João Paulo dos Reis Veloso Nome: Renata, Ellen Fernanda, Giovana Barbosa Data: 17/03/2019 1ºD

2 Transformações da matéria  As transformações da matéria são as modificações que ela pode sofrer com ou sem mudança de sua composição.  Os químicos utilizam o termo estado inicial e estado final do sistema como referência ás características do sistema antes e depois da transformação A fusão do sorvete é um exemplo de transformação física

3 Transformações físicas  A transformação física ocorre apenas uma mudança de estado físico sem alterar a composição da substância. Papel ao ser amassadoPão cortado Gelo ao ser derretidoÁgua fervida

4 Transformações químicas  As transformações químicas ocorrem quando há alteração na constituição do material, formando assim novas substâncias.  São também chamadas de reações químicas, pois o estado final é constituído por uma substância diferente daquela presente no estado inicial Formação da ferrugemFormação da chama

5 Reações químicas e sua representação  Os químicos apresentam as reações químicas por meio de equações químicas.  As substâncias que participam da reação química são chamadas de produtos ou reagentes na equação química.  Quando há mais de um reagente ou produto, coloca-se um sinal de soma entre eles  Reagentes (1° membro) – são as substâncias que estão no início da reação. São as que irão reagir, sofrer a transformação.  Produtos (2° membro) – são as substâncias resultantes da reação química.  Exemplo: Duas moléculas de gás hidrogênio juntam-se com uma molécula de gás oxigênio, formando duas moléculas de água.

6 Evidências da ocorrência de transformações químicas  Em festas juninas, as fogueiras (reações que evolvem combustão) emitem luz e energia térmica.  A liberação de gás e de energia térmica e luminosa são indícios da ocorrência de uma transformação química.  Porém, a ausência desses sinais não determina a não ocorrência de transformação química.

7 Lei de Lavoisier  Durante as reações químicas não há ganho nem perda de massa. O que ocorre é a transformação das substancias regentes em outras substâncias  Em transformações químicas feitas realizadas em sistemas fechados, a massa total dos produtos é igual a soma das massas das substâncias regentes. Ex: Lavoisier

8 Lei de Proust  A Lei de Proust ou a Lei das proporções definidas diz que dois ou mais elementos, ao se combinarem para formar substâncias, conservam entre si proporções definidas.  Por exemplo, ao se passar uma corrente contínua na água (eletrólise), ela é decomposta em seus constituintes: hidrogênio e oxigênio. Os dados experimentais mostram que as massas dessas duas substâncias sempre estarão na mesma proporção de 1:8, como mostram os exemplos abaixo:

9 Substância simples e composta  As substâncias que se decompõem em duas ou mais substancias diferentes quando recebem energia são chamadas substâncias compostas ou simplesmente compostos  As substâncias que não podem ser decompostas em outras são determinas substancias simples. Ex.: Ferro Água Bicarbonato de sódio Carbonato de cálcio PrataOuro

10 Compostos e elementos químicos  A sacarose pode ser decomposta em água e carbono  Das substâncias obtidas na decomposição da sacarose, a água também pode transformar-se, por processos químicos, em outras substâncias mais simples.  Porém, nenhuma manipulação química consegue decompor o carbono em outras substâncias mais simples. O mesmo ocorre com o hidrogênio e oxigênio.  Isso porque eles são constituídos por um único elemento químico: o carbono é constituído apenas por carbono, o hidrogênio só por hidrogênio e o oxigênio por oxigênio.