CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

Apresentação em tema: "CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO"— Transcrição da apresentação:

1 CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
Profa. Graça Porto CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

2 Cálculo Estequiométrico
Profa. Graça Porto Cálculo Estequiométrico Stoicheon = elemento Estequiometria metron = medida É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.

3 Profa. Graça Porto 1 Mol equivale : A um número de moléculas ou de átomos igual a 6,02 x A Uma Massa que equivale a massa do átomo ou da molécula expressa em gramas. A um volume (nas CNTP, 22,4 litros)

4 N2 + 3H2  2NH3 Relações Molares Mol - 1Mol + 3Mol  2Mol
Profa. Graça Porto Relações Molares N H  2NH3 Mol Mol + 3Mol  2Mol Moléculas- 6 x x1023  12 x1023 Massa g g  34g Volume – 22,4L ,2L  44,8L

5 2º ® Ajustar os coeficientes; 3º ® Armar uma Regra de três;
Profa. Graça Porto Cálculo Estequiométrico Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º ® conhecer a equação; 2º ® Ajustar os coeficientes; 3º ® Armar uma Regra de três;

6 Como armar a regra de três???
Profa. Graça Porto Como armar a regra de três??? Depois de ter se certificado que a equação está equilibrada ... Identifique o que o problema está pedindo – este será o seu “x”. Coloque-o abaixo da fórmula da substância em questão.

7 Profa. Graça Porto Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 1º ® H2 + O2 ® H2O 2º ® 2H2 + O2 ® 2H2O x(moléculas)

8 Profa. Graça Porto Identifique o dado do problema(aquilo que foi fornecido a fim de que você possa calcular o que foi pedido)... Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 2 H2 + O2 ® 2H2O 16(g) x(moléculas)

9 Retire da equação os valores necessários para calcular seu x.
Profa. Graça Porto Retire da equação os valores necessários para calcular seu x. Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de gás oxigênio ? 2H2 + O2 ® 2H2O 16(g) x(moléculas) 32(g) 2 x 6,0.1023(moléculas)

10 Agora é só resolver a conta!!!
Profa. Graça Porto Agora é só resolver a conta!!!

11 Profa. Graça Porto x = ,04 x 1023 = 6,02 x 1023moléc. 32

12 Relação Massa-Volume 1º ® N2 + H2 ® NH3 2º ® N2 + 3H2 ® 2NH3 6g 44,8 L
Profa. Graça Porto Relação Massa-Volume Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente? 1º ® N2 + H2 ® NH3 2º ® N2 + 3H2 ® 2NH3 6g 44,8 L 12g x x = ,8 = 89,6 L 6

13 Relação Mol -Volume 1º ® CO + O2 ® CO2 2º ® CO + ½O2 ® CO2 22,4L 1Mol
Profa. Graça Porto Relação Mol -Volume Ex.: Quantos mols de CO2 são produzidos a partir de 44, 8L de CO? 1º ® CO + O2 ® CO2 2º ® CO + ½O2 ® CO2 22,4L Mol 44,8L x x = 44, = 2 Mol 22,4L

14 Profa. Graça Porto CÁLCULOS ESPECIAIS

15 RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO
Profa. Graça Porto RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO

16 Profa. Graça Porto Rendimento EX1.: A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16) a) 50%. b) 60%. c) 70%. d) 80%. e) 90%.

17 C + O2 → CO2 12g 44g 36g x X = 36 x 44 / 12 = 132 g Profa. Graça Porto
PARA CALCULAR O RENDIMENTO, BASTA CALCULAR QUE MASSA DEVERIA SER PRODUZIDA NO CASO DE NADA ATRAPALHAR O RENDIMENTO DA REAÇÃO, OU SEJA, SE O RENDIMENTO FOSSE 100%. C + O2 → CO2 12g g 36g x X = 36 x 44 / 12 = 132 g

18 Profa. Graça Porto 132g se o rendimento tivesse sido de 100%, mas a reação produziu apenas 118,8 g. para calcular o rendimento da reação, faremos a conta.... 132g % 118,8g X X = 118,8 x 100 / 132 = 90,0%

19 Profa. Graça Porto Grau de pureza

20 Profa. Graça Porto Grau de pureza Se houver impureza na amostra, o cálculo não poderá levar em conta as impurezas. Haverá a necessidade de se descontar essa impureza.

21 Profa. Graça Porto Grau de pureza EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição térmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação. Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12) 40,0 t. b) 56,0 t. c) 62,2 t. d) 50,4 t. e) 90,0 t.

22 Resolução X=50,4 t Parte 1 (100%) 1º ® CaCO3 ® CaO + CO2 100g 56g
Profa. Graça Porto Resolução Parte 1 (100%) 1º ® CaCO3 ® CaO + CO2 100g g 100 t t Parte 2 (Pureza) 100% ® 56 t 90% ® X t X=50,4 t

23 Profa. Graça Porto Reagente Limitante EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão: H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4 + 2H2O a) 0,02g de H2SO4 b) 0,20g de H2SO4 c) 0,26g de Ca(OH)2 d) 2,00g de H2SO4 e) 2,00g de Ca(OH)2.

24 Profa. Graça Porto Se existe reagente em excesso, o excesso não pode ser levado em conta para o cálculo da massa pedida.

25 H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4 + 2H2O 98g ® 74g 9,8g ® 7,4g 10g – 9,8g = 0,2g
Profa. Graça Porto Resolução H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4 + 2H2O 98g g 10g ,4g O ácido está em excesso 10g 98g ® 74g 9,8g ® 7,4g 10g – 9,8g = 0,2g R= 0,20 de H2SO4

26 Dicas importantes!!! Leia o enunciado com atenção. Cuidado para não confundir os dados do problema. Seja o mais organizado possível. Preste atenção às contas. Estude bastante!!! Freqüente os grupos de estudo e o plantão. Quanto mais exercícios você fizer, melhor! Divirta-se!!!!!!