Gabriela Maciel Diogo Licenciatura em Química

Apresentação em tema: "Gabriela Maciel Diogo Licenciatura em Química"— Transcrição da apresentação:

1 Gabriela Maciel Diogo Licenciatura em Química
Físico- química Gabriela Maciel Diogo Licenciatura em Química

2 FÍSICO-QUIMICA É a ciência que nos proporciona instrumentos para interpretar e dominar os fenômenos naturais. Ela também compreende a física, sendo a disciplina que estuda as propriedades físicas e químicas da matéria, através da combinação de duas ciências: a física, onde se destacam áreas como a termodinâmica e a mecânica quântica, e a química. A Físico-química moderna possui áreas de estudo importantes como a termoquímica, cinética química, química quântica, mecânica estatística e química elétrica.

3 SOLUÇÕES

4 Objetivos Gerais Conceito e aplicação de soluções e solubilidade.
Cálculo das concentrações das soluções: Porcentagens,Cg/L, Cmol/L,etc.

5 Soluções líquidas são misturas homogêneas de dois ou mais componentes.
solução = soluto + solvente EXEMPLO : 100g de sal + 1 Litro de água SOLUTO SOLVENTE

6 Solubilidade Obs : A solubilidade do soluto depende da temperatura .
Solúvel Pouco solúvel Insolúvel

7 EXEMPLO 1 Um soluto apresenta solubilidade a 30g/100 mL a 25ºC ,qual a massa de soluto que poderá ser dissolvida em 1L de água a 25º C ?

8 EXEMPLO 2

9 Qual é o mais solúvel ? Qual é o menos solúvel? Entre as seguintes soluções : 1- uma sç saturada de NaCl a 100* C 2- uma sç saturada de KCl a 50 * C 3- uma sç saturada de NaNO3 a 25* C 4- uma sç saturada de kNO3 a 25* C 5 - uma sç saturada de k2CrO4 a 50 *C

10 CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES
Estado físico Insaturada Saturada Super saturada

11 Concentração das soluções
porcentagem peso por peso ou porcentagem em massa. % p/p massa do soluto em gramas em 100g de solução % p/p = massa do soluto (g) x 100 massa da solução (g)

12 Exemplo : Uma solução foi preparada dissolvendo 40 g de açucar até completar 200g de solução. Qual percentual em massa =%p/p

13 Porcentagem peso por volume
% p/v= massa do soluto em gramas em 100mL da solução. %p/v= massa de soluto (g) x 100 massa da solução (g)

14 Exemplo 100 mLde álcool foram misturados a 400 mL de água. Qual percentual em volume da solução ?

15 Concentração em gramas por litro – C mol/L
Cg /L= massa de soluto (gramas) volume da solução (litros) Concentração em mol por litro – C mol/L C mol/L = nº de mol do soluto ( mol)

16 Exemplos : 1) Em 169 g de H2SO4 , existem quantos mols ?
(massa atômica  H=1,0 u ; S=32,0u ; O=16,0 u. 2) 47 G de Ca(OH)2 ? (Ca= 40u) 3) Numa solução de 500 mL, existem 80g de NAOH. Qual será a C mol/L? (Na= 23u)

17 Título (t) É a massa do soluto em 1 grama de solução
T% = T x 100 = p/p T = Massa do soluto (gramas) massa da solução (gramas)

18 EXEMPLO : a) %p/v ? B)Cg/L ?
Qual titulo de uma solução que possui 50g de HCl e 450g de H2O ? 500 ml de solução foram preparados usando- se 90 g de C6H12O6 (180 g/mol).Qual será: a) %p/v ? B)Cg/L ? Qual a massa de glicose presente em 200 cm³ de solução 3 mol/L ? ( glicose=C6H12O6 MM= 180 g/mol)

19 OBRIGADA PELA ATENÇÃO !