História da Química e Modelos atômicos.

Apresentação em tema: "História da Química e Modelos atômicos."— Transcrição da apresentação:

1 História da Química e Modelos atômicos

2 Tales de Mileto Anaxímenes de Mileto
(624- Figura a.C.). Água: “Tudo é água.” Anaxímenes de Mileto ( /5 a.C.). Ar: “Tudo provém do ar e retorna ao ar.”

3 Empédocles (484-424 a.C.) Aristóteles - (394-322 a.C.)
“Os quatro elementos, terra, água, ar e fogo, tudo formam.” Aristóteles - ( a.C.) “Os quatro elementos, terra, água, ar e fogo, tudo formam.”

4 Os quatro elementos Aristóteles - ( a.C.)

5 Partícula Indivisível
Leucipo ( a.C.) Demócrito ( a.C.)

6 HISTÓRIA DA QUÍMICA Demócrito: a ideia do átomo!

7 (do grego: a = sem e tomos = divisão)
A areia de uma praia que, vista de longe, parecia contínua, porém, quando observada de perto, notava-se que ela era formada por pequenos grãos

8 ALQUIMIA Os alquimistas tentavam produzir em laboratório a pedra filosofal (ou medicina universal) a partir de matéria-prima mais grosseira. Com esta pedra seria possível obter a transmutação dos metais e o Elixir da Imortalidade, que é capaz de prolongar a vida indefinidamente. O trabalho relacionado com a pedra filosofal era chamado por eles de "A Grande Obra".

9 ALQUIMIA "O Alquimista na Busca pela Pedra Filosofal (1771)" por Joseph Wright, representando Henning Brand na descoberta do elemento fósforo.

10 MODELOS ATÔMICOS John Dalton Primeiro modelo atômico
Em 1808, criou a hipótese de que a matéria é constituída por partículas.

11 Os postulados de Dalton
1o – Os elementos são constituídos por partículas muito pequenas chamadas átomos. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos 2o – Os compostos são constituídos por átomos de mais de um elemento. 3o – Todas as reações químicas consistem em separação, combinação ou rearranjo de átomos

12 Alguns símbolos usados por Dalton.

13 Modelo atômico de Dalton
Modelo atômico de Dalton – “modelo da bola de bilhar”

14 Modelo atômico de Thomson
Joseph John Thomson foi o físico britânico que descobriu o elétron. Essa descoberta conferiu a Thomson o Prêmio Nobel em 1906, a sua nomeação a cavaleiro do Império Britânico em 1908 e o título de mestre da Trinity College em Cambridge, onde permaneceu até sua morte, em 1940.

15 Raios Catódicos Por meio de experimentos demonstrou que dentro dos átomos há partículas minús- culas, com carga elétrica negativa, que foram chamadas de elétrons.

16 Modelo atômico de Thomson
J. J. Thomson (1898) propõe um novo modelo atômico. Pudim de Passas Átomo de Thomson: “O átomo deve ser uma pasta positiva incrustada de elétrons (carga negativa).”

17 Modelo atômico de Rutherford
Ernest Rutherford, 1o Barão de Rutherford e Nelson, foi um físico e químico britânico nascido em Spring Grove, na Nova Zelândia, em 30 de agosto de 1871. Em 1911, Rutherford fez um experimento em que partículas alfa (de carga positiva, emitidas por polônio radioativo) colidiram com uma fina lâmina de ouro e chegaram até um filme fotográfico, manchando-o.

18 Experimento de Rutherford

19 Conclusões de Rutherford
1o – A lâmina de ouro não seria formada por átomos maciços 2o – Muitas partículas alfa foram desviadas, pois passavam muito perto do núcleo 3o – As partículas alfa que vinham na direção do núcleo eram totalmente repelidas e retrocediam.

20 Átomo de Rutherford MODELO PLANETÁRIO
Rutherford conclui que o átomo era um “grande vazio”

21 Modelo atômico de Rutherford-Böhr
Em 1912, o dinamarquês Niels Böhr propôs um modelo atômico que aprimorava o modelo de Rutherford, explicando a órbita dos elétrons. Bohr baseando-se na teoria proposta em 1900 por Planck (teoria quântica) Niels Böhr

22 Postulados de Böhr 1o – Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chama- das de camadas ou níveis de energia. 2o – Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia (estados estacionários). 3o – Os elétrons só podem ocupar os níveis ou camadas que tenham uma determinada quantidade de energia.

23 Modelo atômico de Böhr

24 Postulados de Böhr 4o – Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo Saltos dos elétrons: o quantum

25 Postulados de Böhr 5o – Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite um quantum de energia Saltos dos elétrons: o fóton

26 Postulados de Böhr 6o – Cada camada é indicada por uma letra e um número correspondente (número quântico principal = n) e comporta um número de elétrons:

27 Descoberta do Nêutron Se o núcleo é formado de partículas positivas, que foram chamadas de prótons, por que elas não se repelem?

28 Descoberta do Nêutron James Chadwick
Em 1932, o químico inglês James Chadwick propôs a existência dos nêutrons, partículas com carga elétrica igual a zero e que se lo- calizam também no núcleo atômico, entre os prótons. . Por esta descoberta, foi-lhe atribuído o Nobel de Física em1935.

29 Núcleo atômico PORTANTO:

30 Dimensões do átomo

31 1 circular e as demais elípticas
Modelo de Sommerfeld Em 1916, Arnold Sommerfeld propôs que em um nível de energia n, havia uma órbita circular e (n-1) órbitas elípticas de diferentes excentricidades. Órbitas: 1 circular e as demais elípticas