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Apresentação em tema: "h h2h2h2h2 h h1h1h1h1  1111  2222."— Transcrição da apresentação:

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4 h h2h2h2h2 h h1h1h1h1  1111  2222

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7 Fusão do gelo Ebulição da água Variação graus Celsius 0C0C0C0C 100  C graus Fahrenheit 32  F 212  F 180  F kelvin 273 K 373 K 100 K

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16  De forma geral, as dimensões de um corpo aumentam quando ele é aquecido e diminuem quando ele é esfriado. Isso ocorre porque, quando um corpo é aquecido, há um aumento na agitação das partículas que o compõem, que se reflete no acréscimo das amplitudes de vibração, fazendo com que, macroscopicamente, se ampliem as dimensões do corpo.

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18  α é o coeficiente de dilatação térmica linear do material que constitui o corpo.  [α] = [  ] -1

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20  β é o coeficiente de dilatação térmica superficial do material que constitui o corpo.  β = 2.α  [β] = [  ] -1

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22   é o coeficiente de dilatação térmica volumétrica do material que constitui o corpo.   = 3.α  [  ] = [  ] -1

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24  A água apresenta uma dilatação diferente do comum no intervalo de temperatura de 0°C a 4°C. Dizemos que, nesse intervalo de temperatura, ocorre uma dilatação anômala, pois, quando a água é aquecida de 4°C a 100°C, ela aumenta seu volume como qualquer outra substância. Mas, aquecida de 0°C a 4°C, contrai-se, atingindo volume mínimo aos 4°C.

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28  A condução é o processo de transmissão de calor mais eficaz nos sólidos e consiste na propagação de energia através de choques entre as moléculas que constituem o material, sem que haja transporte de matéria.  Os líquidos e gases também transmitem calor por condução, mas a uma taxa bem menor que os sólidos. Mesmo os sólidos diferem muito quanto à sua capacidade de transmitir calor por condução. A condutividade térmica mede a capacidade de um material em conduzir calor. Um material que transmite pouco calor por condução é chamado de mau condutor ou isolante térmico. Quanto menor for a condutividade térmica de um material melhor isolante térmico ele será.

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33  A convecção é o processo de transmissão do calor que ocorre no estado líquido ou gasoso. Caracteriza-se por movimentos ascendentes de massas de menor densidade, coordenados com movimentos descendentes de massas de maior densidade.  Esse processo explica a formação de ventos e correntes marítimas. Nas geladeiras, ele é responsável por transportar o calor retirado dos alimentos até o congelador e também pelo deslocamento das massas de ar frio para as partes mais baixas do interior da geladeira.

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37  Na maioria das substâncias, a convecção impõe que a porção mais quente (menos densa) tenda a se deslocar em sentido ascendente. A porção mais fria (mais densa) tende a ocupar as regiões inferiores, mas na água, esta situação se inverte no intervalo de temperatura de 0°C a 4°C. Nessa faixa, a água mais fria sobe e a água mais quente desce.

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39  É a emissão de energia (calor) através de ondas eletromagnéticas. Podemos sentir essa transmissão de energia colocando a mão próxima de uma chama ou de uma lâmpada acessa. A mão se aquece rapidamente.  A quantidade de calor transmitida pela radiação depende da temperatura, ou seja, podemos dizer que a radiação de calor cresce com o aumento da temperatura do corpo. A radiação depende também da pigmentação. Objetos de cor escura são melhores absorvedores e irradiadores de calor.  É o único processo de transmissão de calor que não precisa de um meio material para se propagar.

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44  Provoca mudança na temperatura do corpo.

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48  Provoca mudança no estado físico do corpo.

49  |L F |= |L S |  L F +  L S –  |L V |= |L L |  L V +  L L –

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55  Não realiza trocas de calor com outros sistemas térmicos. Portanto o somatório das trocas de calor entre os corpos que constituem o sistema é nulo.

56  Massa do Gás (m): é a quantidade de matéria que a amostra de gás possui;  Massa Molar (M): é a quantidade de matéria de um mol (6.10 23 moléculas) do gás.  Número de mols (n):

57 Estado A  Pressão: p A  Volume: V A  Temperatura: T A Estado B  Pressão: p B  Volume: V B  Temperatura: T B

58 Isotérmica (temperatura constante)  Pressão inversamente proporcional ao volume

59 Isométrica (volume constante)  Pressão diretamente proporcional a temperatura

60 Isobárica (Pressão constante)  Volume diretamente proporcional a temperatura

61 p  pressão do gás V  volume do gás n  número de mols R  constante universal dos gases T  temperatura absoluta

62  [p] = Pa (pascal)  [V] = m 3 (metro cúbico)  [n] = mol  [T] = K (kelvin)  R = 8,31 J/mol.K

63  [p] = atm (atmosfera)  [V] = L (litro)  [n] = mol  [T] = K (kelvin)  R = 0,082 atm.L/mol.K

64  (+) Perde E M ExpansãoCompressão  (-) Ganha E M

65 A pressão de um gás contido num recipiente deve-se às colisões que as moléculas efetuam contra as paredes do recipiente.

66 d F

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68 Expansão do Gás Compressão do Gás pressão volume A B pressão volume A B

69 É uma transformação no qual o gás retorna para a situação inicial.

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72  Ciclo Horário →  +  Ciclo Anti-Horário →  -

73 DDDDefinição ÉÉÉÉ toda energia que ele tem armazenado dentro de si. TTTTipos de Energia EEEEnergia cinética de translação das partículas; EEEEnergia cinética de rotação das partículas; EEEEnergia cinética de vibração das partículas; EEEEnergia potencial de ligação entre as partículas.

74 PPara gases perfeitos e monoatômicos a energia interna se resume na energia cinética das moléculas, sendo dada pela expressão:

75 PPara gases perfeitos e diatômicos a energia interna se resume na energia cinética das moléculas, sendo dada pela expressão:

76  [U] = J (joule)  [n] = mol  [T] = K (kelvin)  R = 8,31 J/mol.K

77  A energia interna de um dado número de mols de um gás perfeito depende:  Exclusivamente da temperatura. (Lei de Joule)  É diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás, portanto:

78 Obs: só haverá variação na energia interna de um gás, se ele sofrer uma variação de temperatura, ou seja: TT aumenta  U aumenta (  U > 0); TT diminui  U diminui (  U < 0); TT constante  U constante (  U = 0).

79 Obs: só haverá variação na energia interna de um gás, se ele sofrer uma variação de temperatura, ou seja: TT aumenta  U aumenta (  U > 0); TT diminui  U diminui (  U < 0); TT constante  U constante (  U = 0).

80 FornecendoEnergia FornecendoCalor Gás em contato com outro corpo mais quente Fornecendo Energia Mecânica Comprimindo o Gás

81 RetirandoEnergia RetirandoCalor Gás em contato com outro corpo mais frio Retirando Energia Mecânica Expandindo o Gás

82 Onde: Q  Quantidade de Calor   Trabalho  U  Variação da energia interna  U = Q - 

83  > 0 expansão Perde E M  < 0 compressão Ganha E M  = 0 Isométrica  U > 0 T aumenta  U < 0 T diminui  U = 0 T constante Q > 0 recebe calor Q < 0 perde calor Q = 0 adiabática