Efeito da concentração sobre a rapidez de uma reação

Apresentação em tema: "Efeito da concentração sobre a rapidez de uma reação"— Transcrição da apresentação:

1 Efeito da concentração sobre a rapidez de uma reação
Quanto maior é a concentração dos reagentes, mais colisões ocorrem, portanto, maior é a velocidade da reação.

2 Como ocorrem as reações químicas:
- Devem ocorrer colisões entre as moléculas reagentes; - As colisões devem ser efetivas (eficazes), provocando o rompimento de ligações e a formação de novas ligações; No entanto, nem todas as colisões são efetivas;

3 Como ocorrem as reações químicas:
- Para que uma colisão seja eficaz é necessário que ela ocorra com geometria adequada e energia suficiente.

4 Energia de ativação (Ea)
É a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e, consequentemente, para a ocorrência da reação.

5 Complexo ativado É um estado intermediário formado entre reagentes e produtos.

6 E1= energia dos reagentes (r)
E2= energia do complexo ativado (CA) E3= energia dos produtos (p) b=energia de ativação da reação direta c=variação de entalpia (∆H= Hp – Hr)

7 Energia de ativação grande ↔ reação lenta
Energia de ativação pequena ↔ reação rápida Obs. A energia de ativação não depende da temperatura nem da concentração dos reagentes.

8 Reações Exotérmicas

9 Reações Endotérmicas

10 Observe o gráfico: Qual é o valor do complexo ativado?
Qual é o valor da energia de ativação? Quanto é a variação de entalpia?