PROPRIEDADES QUÍMICAS Os metais do Grupo II são menos eletropositivos do que os do Grupo I mas ainda reagem com água, libertando H 2 e formando hidróxidos.

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2 PROPRIEDADES QUÍMICAS Os metais do Grupo II são menos eletropositivos do que os do Grupo I mas ainda reagem com água, libertando H 2 e formando hidróxidos. O Be foge à regra. O Mg decompõe em água quente e os outros metais reagem com água fria. Soluções aquosas de hidróxido de cálcio e hidróxido de bário são empregadas como ÁGUA DE CAL E ÁGUA DE BARITA. para identificar CO 2. Um excesso de CO 2 leva à formação do BICARBONATO SOLÚVEL desaparecendo a turvação causada pelo carbonato.

3 PROPRIEDADES QUÍMICAS Os BICARBONATOS só existem em solução aquosa e sua decomposição a carbonatos explica a formação de ESTALACTITES E ESTALAGMITOS em cavernas calcárias. Todos os elementos queimam em atmosfera de O2,O2, formando óxidos do tipo MO. Estes óxidos também podem ser preparados na decomposição de MCO 3, M(OH) 2,M(NO 3 ) 2.

4 PROPRIEDADES QUÍMICAS Todos os elementos do Grupo II, exceto o Be, formam HIDRETOS MH 2, por combinação direta com o H 2. O BeH 2 foi obtido por redução do BeCl 2 com Li[AlH 4 ]. Todos são agentes redutores, reagindo com água com liberação de hidrogênio. Os hidretos de Ca,Sr e Ba são IÔNICOS e contém o íon hidreto H -. Os hidretos de Be e Mg são covalentes e POLIMERIZADOS

5 PROPRIEDADES QUÍMICAS O (BeH 2 ) n apresenta um interessante aspecto estrutural O polímero sólido possui pontes de H entre os átomos de Be H H Reação dos metais do Grupo II com X 2 Combinam-se diretamente com os halogênios em temperaturas apropriadas, formando MX 2. Estes podem ser obtidos pela reação dos HX com M ou CO 3 - -

6 PROPRIEDADES QUÍMICAS Os haletos de Be são covalentes, higroscópicos,fumega ntes no ar, por causa da hidrólise. Reação dos Metais do Grupo II com N 2 Ao contrário dos metais do Grupo I, os metais do Grupo II queimam em atmosfera de N 2, formando NITRETOS, de fórmula M 3 N 2.

7 QUÍMICA INORGÂNICA II CÁLCIO :CÁLCIO : OCORRÊNCIA/ESTADO NATURAL OCORRÊNCIA/ESTADO NATURAL Não existe LIVRE, porém seus compostos são encontrados em grandes quantidades. Não existe LIVRE, porém seus compostos são encontrados em grandes quantidades. Cadeias de montanhas, consistem de carbonatos, CaCO 3, sob a forma de Cadeias de montanhas, consistem de carbonatos, CaCO 3, sob a forma de GREDA-CALCITA-CALCÁRIO- GREDA-CALCITA-CALCÁRIO- MÁRMORE MÁRMORE

8 PREPARAÇÃO DO Ca Em 1808,DAVY preparou o Ca impuro Em 1898,MOISSAN,reduzindo o CaI 2,por meio do SÓDIO,obteve-o puro CaI 2 + 2 Na ----- 2 NaI + Ca Atualmente, prepara-se o METAL por ELETRÓLISE de uma mistura de CLORETO E FLUORETO fundidos.

9 A Dolomita, CaCO 3.MgCO 3, A Anidrita, CaSO 4 e o Gesso, CaSO 4. 2H 2 O São minerais comuns O Mármore é uma forma impura do CaCO 3, havendo SiO 2,Fe 2 O 3,.......

10 PROPRIEDADES É um metal branco, prateado, brilhante. É mais mole que a maioria dos metais. É muito leve, 1,55. Funde a 810 o C. Bastante ativo CaH 2 /Ca 3 N 2 /CaO....

11 USOS

12 COMPOSTOS COMPOSTOS DO CÁLCIO

13 COMPOSTOS CaC 2 : aquecimento de cal e coque. Sólido duro,cristalino,quebra diço,branco quando puro,cinza quando impuro. Reage com água formando acetileno

14 CaO : Cal viva Aquecendo carbonato Pó branco,amorfo,em certos casos pedaços duros. Aquecido fortemente emite LUZ BRANCA BRILHANTE.

15 Ca(OH) 2 : Obtém-se pela reação da cal viva com água, processo chamado de EXTINÇÃO DA CAL CaO + H 2 O-- Ca(OH) 2 ARGAMASSA AÉREA

16 CARBONATO DE CÁLCIO Cristais rômbicos: Aragonita Cristais trigonais: Romboedro Não nitidamente cristalizado Cascas de ovo,conchas pérolas,corais

17 FLUORETO DE CÁLCIO CaF 2 : Espalhado na natureza Forma de FLUORITA Aquecida a 1360 o C, a fluorita funde(FLUIR) Usa-se: metalurgia, vidros,esmaltes,jóias, vasos,cerâmicas....

18 CLORETO DE CÁLCIO CaCl 2 : Obtido como sub- produto,processo amônia-soda,clorato... Agente dessecante para gases e líquidos. hidrata-se com facilidade.

19 SULFATO DE CÁLCIO CaSO 4 : Anidrita : CaSO 4 Gipsita: CaSO 4.2H 2 O Massas límpidas,granuladas ALABASTRO. Cristais incolores, SELENITA.

20 FOSFATO DE CÁLCIO Ca 3 (PO 4 ) 2 : Apatita 60-80% fosfato normal Com ácidos diluídos,dissolve-se. Com álcali,reprecipita. FERTILIZANTE,age lentamente,insolúvel.

21 Reconhece-se os compostos de cálcio pela COR VERMELHO TIJOLO que comunicam à chama de bico de bunsen.

22 CIMENTO PORTLAND CIMENTO : É toda ou qualquer substância que possui propriedades de ligação com outros materiais. MATÉRIAS-PRIMAS : Óxido de cálcio : 62 - 67 % Sílica : 20 - 24 % Alumina e óxido de ferro: 7 - 11 %

23 CIMENTO PORTLAND É a denominação técnica oficial para o material usualmente conhecido na construção civil como “cimento”. É um pó-fino com propriedades aglutinantes ou ligantes, que endurece sob a ação da água. Misturado com água e outros materiais resulta nos concretos e nas argamassas.

24 QUESTÕES PROPOSTAS O que se entende por cimento ? Do ponto de vista químico, o que vem ser um aglomerante? Qual o constituinte principal de um cimento ?

25 QUESTÕES PROPOSTAS Onde se pode encontrar o cálcio? O que vem a ser a dolomita ? O que se entende por mármore ? Qual a impureza que se destaca no mármore?

26 QUESTÕES PROPOSTAS Como você prepararia o Cálcio ? Em que consiste o processo de Moissan? Quais as propriedades que você destacaria para o Ca? Onde se aplica o Ca ?

27 QUESTÕES PROPOSTAS Quais os compostos do cálcio que você destacaria ? Quais as variedade do gesso ? Quais os óxidos do cálcio? O que vem a ser Fluorita?

28 QUESTÕES PROPOSTAS Como se pode preparar o carbeto de cálcio ? O que resulta quando o carbeto de cálcio é atacado pela água ? Qual a característica importante do CaO ?

29 QUESTÕES PROPOSTAS O que vem a ser cal apagada ? Onde se aplica a cal apagada ? Como se prepara o hidróxido de cálcio? O que vem a ser argamassa aérea ?

30 QUESTÕES PROPOSTAS Quais as variedades de carbonato de cálcio que você conhece ? Como se diferencia uma aragonita de uma calcita ? Qual a variedade que se apresenta sob a forma de pérola ?

31 QUESTÕES PROPOSTAS Como você prepararia fluoreto de cálcio ? Onde se aplica a fluorita ? Qual a explicação de ser chamada de fluorita? Qual a temperatura de fusão?

32 QUESTÕES PROPOSTAS O que vem a ser o cloreto de cálcio ? Como se pode prepará-lo? Onde se aplica o CaCl 2 ? Qual a característica do CaCl 2 ?

33 QUESTÕES PROPOSTAS Em que consiste o sulfato de cálcio ? O que vem a ser a anidrita ? O que vem a ser a gipsita ? Qual a característica do alabastro e da selenita ?

34 QUESTÕES PROPOSTAS O que vem a ser a apatita ? o que acontece quando diante de ácidos diluídos ? Com álcali o que se verifica ? Onde se aplica o fosfato de cálcio?

35 QUESTÕES PROPOSTAS Como se reconhece um composto que tenha cálcio ? Qual o principal composto de cálcio ? Em linhas gerais qual o destaque do Ca ? O que vem a ser o gesso mineral ?

36 Questionário 01. Como se obtém o Ca apartir do iodeto de cálcio ? 02. Como se verifica a solubilidade dos elementos do grupo II? 03. Qual o motivo do Be apresentar anomalias ? 04. Qual o modelo criado para explicar a divalência do Be ? 05. Onde se pode aplicar o hidróxido de Mg ? 06. Qual o maior emprego do Ca ?

37 QUESTIONÁRIO 01. Qual a diferença estrutural entre o CaH 2 e o BeH 2 ? 02. Quais os sais característicos do Ca ? 03. Quais os sais minerais característicos do Mg? 04. Quais as variedades do gesso mineral que você destacaria ? 05. Onde se pode aplicar o carbonato de cálcio ?