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Inorgânica. Funções Bases Liberam OH - (aq) : Na OH, Ca( OH ) 2. Ácidos Liberam H + (aq) : H Cl, H 2 SO 4. Óxidos Composto binário com Oxigênio: Ca O,

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1 Inorgânica

2 Funções Bases Liberam OH - (aq) : Na OH, Ca( OH ) 2. Ácidos Liberam H + (aq) : H Cl, H 2 SO 4. Óxidos Composto binário com Oxigênio: Ca O, Na 2 O, S O 3, C O 2. Sais Ânion do ácido e cátion da base: NaCl, CaSO 4, MgCO 3.

3 Óxidos EO

4 Óxidos Composto Binário E O Onde o oxigênio é o mais eletronegativo. E = qualquer elemento da tabela periódica. OF 2 não é um óxido, é um fluoreto.

5 Óxidos Óxidos máximo ou superior: E = está no seu nox máximo S = +6, então SO 3. C = +4, então CO 2.

6 Óxidos Óxidos iônicos / metálicos: E = metal Retículo cristalino: sólidos Fórmula: Regra da Tesoura Metal +x O -2 Metal 2 O x. Nome: óxido de __________ (Metal)

7 Óxidos

8 Óxidos iônicos / metálicos: Na +1 O -2 Na 2 O óxido de sódio Ca +2 O -2 CaO óxido de cálcio Al +3 O -2 Al 2 O 3 óxido de alumínio Fe +2 O -2 FeO óxido de ferro II ferroso Fe +3 O -2 Fe 2 O 3 óxido de ferro III férrico

9 Óxidos Óxidos covalentes / moleculares: E = ametal Moléculas: maioria gasosos Fórmula: Regra da Tesoura Ametal +x O -2 Ametal 2 O x. Nome: _______ óxido de _______ ____________ (mono, di, tri) (mono, di, tri) (Ametal)

10 Óxidos Óxidos covalentes / moleculares: NO - monóxido de nitrogênio N 2 O - monóxido de dinitrogênio NO 2 - dióxido de nitrogênio N 2 O 3 - trióxido de dinitrogênio N 2 O 5 - pentóxido de dinitrogênio

11 Óxidos Básicos grupos 1 e 2: Na 2 O, CaO, MgO Ácidos ametais: SO 2, SO 3, CO 2, NO 2 Neutros 3 ametais só: N 2 O, CO, NO Anfóteros resto: Al 2 O 3, ZnO, Fe 2 O 3

12 Óxidos

13 Básicos grupos 1 e 2: Na 2 O, CaO, MgO Ácidos ametais: SO 2, SO 3, CO 2, NO 2 Neutros 3 ametais só: N 2 O, CO, NO Anfóteros resto: Al 2 O 3, ZnO, Fe 2 O 3

14 Óxidos Básicos reagem com ácidos Ácidos / anidridos reagem com bases Neutros / inertes / indiferentes não reagem Anfóteros reagem com ácidos e bases O óxido anfótero está maluco, estão doidão, Reagem com ácidos, com a base e com a água não!

15 Óxidos Ácidos / anidridos reagem com bases H 2 CO 3 ácido carbônico – H 2 Oágua CO 2 anidrido carbônico H 2 SO 3 ácido sulfuroso – H 2 Oágua SO 2 anidrido sulfuroso

16 Óxidos Ácidos / anidridos reagem com bases H2N2O6H2N2O6 ácido nítrico (duas moléculas de HNO 3 ) – H 2 Oágua N2O5N2O5 anidrido nítrico H6P2O8H6P2O8 ácido ortofosfórico (duas moléculas de H 3 PO 4 ) – H 2 O3 moléculas de água P2O5P2O5 anidrido fosfórico

17 Óxidos Alguns anidridos podem sofrer hidratação maior ou menor, dando ácidos diferentes: P 2 O 5 + H 2 O 2 HPO 3 (hidratação menor) Ácido metafosfórico P 2 O H 2 O H 4 P 2 O 7 (hidratação média) Ácido pirofosfórico P 2 O H 2 O 2 H 3 PO 4 (hidratação maior) Ácido ortofosfórico Vejamos agora partindo do ácido ortofosfórico: Ácido orto – 1 H 2 O meta 2 ácido orto – 1 H 2 O piro

18 Óxidos Existem anidridos duplos ou mistos que, reagindo com a água, produzem dois ácidos simultaneamente: 2 NO 2 + H 2 O HNO 2 + HNO 3. Em virtude de produzir simultaneamente ácidos nitroso e nítrico, o NO 2 pode ser chamado de anidrido nitroso-nítrico.

19 Óxidos Anfóteros reagem com ácidos e bases Repare nas reações do óxido de zinco: ZnO + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 O. óxido ácido sal 1 básico forte cloreto de zinco ZnO + 2 NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O. óxido base sal 2 ácido forte zincato de sódio

20 Óxidos Anfóteros reagem com ácidos e bases aumento do caráter ácido MnO Mn 2 O 3 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7. óxidos básicos óxido anfótero óxidos ácidos aumento do caráter básico

21 Óxidos Outros óxidos: Óxido duplo / misto / salino: Fe 3 O 4. (FeO + Fe 2 O 3 ) Peróxido: H 2 O 2, Na 2 O 2, CaO 2. NOX do oxigênio for -1. Superóxido: H 2 O 4, Na 2 O 4, CaO 4. NOX do oxigênio for -1/2.

22 Óxidos Peróxido: NOX do oxigênio for -1. Superóxido: NOX do oxigênio for -1/2.

23 Óxidos Principais Ó xidos: H 2 O – á gua. CO 2 – g á s carbônico (fotoss í ntese, efeito estufa, gelo seco) SO 2 e SO 3 (poluentes) H 2 SO 4 (chuva ácida) NO e NO 2 (poluentes) HNO 3 (chuva ácida) CO e NO poluente (muito tóxicos) N 2 O - gás hilariante ou gás do riso

24 Óxidos Principais Ó xidos: CaO – cal virgem (calagem / correção da acidez solos) SiO 2 – s í lica, areia, muito abundante Al 2 O 3 – alumina, muito abundante, bauxita FeO – magnetita e Fe 2 O 3 – hematita óxidos met á licos – em grande abundância na terra, usados para obten ç ão de metais, dão cores as pedras semi ou preciosas entre outras utiliza ç ões. Ainda barita (BaO), pirolusita (MnO 2 ), cassiterita (SnO 2 ).

25 Hidretos XH

26 Hidretos Composto Binário: H X ou XH (ametal) (metal) Onde o hidrogênio é um dos elementos. E = qualquer elemento da tabela periódica.

27 Hidretos Hidretos metálicos: XH São compostos iônicos. Apresentam o ânion hidreto (H -1 ). Geralmente com um metal alcalino ou alcalino-terroso. NaH - Hidreto de sódio. CaH 2 - Hidreto de cálcio LiAlH 4 - Hidreto de alumínio e lítio

28 Hidretos O hidreto de alumínio e lítio, LiAlH 4, é um poderoso redutor. Por isso é muito usado em reações orgânicas, onde aparece frequentemente. Exemplos:

29 Hidretos Os hidretos metálicos reagem com água violentamente numa reação exotérmica. H -1 + H 2 O OH - + H 2(g). Exemplos: NaH + H 2 O NaOH + H 2(g). CaH H 2 O Ca(OH) H 2(g). A solução resultante é básica e libera o gás hidrogênio

30 Hidretos Hidretos ametálicos: HX São compostos moleculares. Apresentam o hidrogênio com nox +1. Não apresentam nada em comum, nem características, nem nomes. CH 4 metano NH 3 amônia H 2 S sulfidreto HCl cloridreto PH 3 fosfina

31 FIM


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