Ligações Químicas 9° ano. Ligação Química A regra do octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados.

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1 Ligações Químicas 9° ano

2 Ligação Química A regra do octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8 elétrons na camada de valência (ou dois elétrons para o caso do hidrogênio e lítio), adquirindo a configuração de um gás nobre.

3  Resulta da transferência de elétrons de um metal para um não- metal.  Os átomos são unidos por forças eletrostáticas  A representação da fórmula molecular do composto iônico se dá por: Ligação Iônica

4 Ligação Iônica NaCl

5 Átomos neutros - Sem interação Transferência de elétrons  Formação de Cátions (+) e anions ( - )  Ligação entre os átomos

6 Cloro Sódio Ligação Iônica NaCl

7 Ligação Iônica Outros exemplos:

8 Ligação Iônica Outros exemplos:

9 2. Um composto é formado pelo cátion X e pelo ânion Y, com fórmula química representada por X 2 Y 3. A respeito desse composto, assinale a alternativa correta. a. O átomo X possui 2 elétrons na camada de valência. b. O átomo Y possui 6 elétrons na camada de valência. c. O átomo Y possui 2 elétrons na camada de valência. d. O átomo X possui 6 elétrons na camada de valência. e. O composto estabiliza-se por ligação química covalente. Ligação Iônica Exercícios :

10 3. A fórmula eletrônica de Lewis [ K ] + [ F ] representa um composto: a. molecular. b. metálico. c. iônico. d. condutor de eletricidade no estado sólido. e. com baixa temperatura de fusão. Ligação Iônica Exercícios :

11  Resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Ocorre entre os elementos não -metálicos (ametais) ou com o hidrogênio.  Pode ser representada pelas fórmulas; molecular, estrutural e Lewis Ligação Covalente

12 Ligação Covalente Cl 2 Átomos neutros - Sem interação Compartilhamento de pares de elétrons  Ligação entre os átomos  Formação de Cl  Cl Formula de Lewis ou Formula Estrutural

13 Ligação Covalente Metano CH 4

14 03) A ligação covalente ocorre entre: a. metal e metal. b. metal e ametal. c. ametal e ametal. d. metal e gás nobre. e. ametal e gás nobre. Ligação Covalente Exercícios

15 Ligação Metálica Elétrons circulando entre os átomos do metal – Mar de elétrons Ex: Na, Al, Zn, Au, entre outros

16 Ligação Metálica Exercícios 02) São incontáveis os elementos químicos fundamentais ao funcionamento normal do organismo. Como exemplo, podemos citar o Na (sódio) e o C (cloro), indispensáveis ao equilíbrio iônico, o F (flúor), componente estrutural de ossos e dentes, e o Mg (magnésio), importante para o metabolismo dos açúcares e para a excitabilidade muscular. Os átomos desses elementos podem ser encontrados de diversas maneiras na natureza, combinados a diferentes átomos do mesmo elemento ou de elementos diferentes. O cloreto de sódio (NaC ), o flúor (F2) e o magnésio (Mg) devem apresentar, respectivamente, ligações do tipo: a. metálica, iônica e covalente. b. iônica, iônica e metálica. c. iônica, covalente e metálica. d. covalente, iônica e metálica. e. covalente, metálica e iônica.

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