Profª. Mayra Pinheiro E.E.E.M Rio Tocantins - CAIC Disciplina: Química Turma: 2º Ano A Soluções.

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1 Profª. Mayra Pinheiro E.E.E.M Rio Tocantins - CAIC Disciplina: Química Turma: 2º Ano A Soluções

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3 Mistura Heterogênea X Mistura Homogênea Misturas

4 Dispersões É um sistema em que um material (Disperso) está disseminado em outro material (dispersante).  São classificadas de acordo com o tamanho das sua partículas. Gelatina Água e Óleo CuSO 4

5 Em química podemos chamar uma solução de Sistema Homogêneo. E podem ser encontradas nos estados de agregação gasoso, líquido e sólido. (Martha R. M. 2º ano. p. 75)

6 Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente.  Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.  Solvente é a substância que dissolve o soluto. Em geral, está em maior quantidade na solução. Soluções

7 Tipos de Soluções SólidasGasosas Líquidas Sólido - LíquidoLíquido - Líquido Gás - Líquido Classificação das soluções

8 Solução Sólida: Neste tipo de solução, tanto o soluto quanto o solvente se encontram no estado sólido. Ex: Ligas Metálicas Cu + SnBronze

9 Solução Gasosa: Sempre que ocorre uma mistura entre gases, forma-se uma solução gasosa, pois os gases são solúveis entre si. Ex: Ar Gás % em V N2N2 O2O2 ArCO 2 outros 78210,90,040,06

10 Solução Gasosa/Líquida: Ex: Refrigerantes Solução Líquida/Líquida: Ex: Vinagre Solução Sólido/Líquida: Ex: NaCl + Água

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12 O coeficiente de solubilidade (CS) é uma medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver numa quan tidade-padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão. Coeficiente de solubilidade (Cs) Fonte: PERRY, Robert H.; GREEN, Don W. Perry’s Chemical Engineer’s Handbook. 6. ed. Kansas: McGraw-Hill, 1984. (Chemical Engineering Series).

13 Classificação das soluções 1) Quanto a quantidade de soluto dissolvido Soluções Soluções supersaturadas: Contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura. Soluções insaturadas: Contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura. Soluções saturadas: Contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, e atinge o coeficiente de solubilidade.

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15 2) Quanto a proporção entre soluto e solvente SoluçãoQuantidade de SolutoExemplo DiluídaPequena 1 g de NaCl em 100g de H2O à 20°C ConcentradaGrande 30 g de NaCl em 100g de H2O à 20°C

16 No dia a dia..

17 3) Quanto a natureza das partículas dispersas. Solução Iônica ou eletrolítica: As partículas dispersas são íons provenientes de dissociação iônica ou ionização do soluto. A presença de íons faz com que esta solução conduza eletricidade Solução molecular ou não-eletrolítica: As partículas dispersas são moléculas. Assim, não ocorre dissociação iônica nem ionização do soluto. Não tem íons, logo, não conduz corrente elétrica.

18 Soluções  Quando trabalhamos com soluções em Química, adotamos a seguinte convenção: a grandeza que estiver relacionada ao soluto terá índice 1; a grandeza que estiver relacionada ao solvente terá índice 2; a grandeza que estiver relacionada à solução não terá índice. Assim, por exemplo, temos: m 1 = massa do soluto; n 1 = quantidade de matéria do soluto; m 2 = massa do solvente; V = volume da solução.

19 Soluções

20 Concentração Concentração é a relação entre a quantidade de soluto (massa, número de mols, volume) e a quantidade da solução. Soluções

21 Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros. Concentração comum (C) Massa do soluto C = m 1 /V Volume da Solução (Litros) Concentração Soluções

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23 Exemplo 2: O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se preparar 500 mL de soro caseiro são, respectivamente: a) 17,5 g e 55 g; d) 17,5 mg e 55 mg. b) 175 g e 550 g; e) 175 mg e 550 mg. c) 1 750 mg e 5 500 mg; Exemplo 1: Uma solução aquosa de ácido sulfúrico é preparada segundo as normas de segurança, ou seja, em uma capela com exaustor. O químico mistura 33 g de H2SO4 em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente e sob agitação constante. Ao final, obtém um volume de solução igual a 220 mL. Calcule a concentração em g/L dessa solução. Soluções Resp. C = 150 g/L X

24 Soluções Concentração em quantidade de matéria É a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução. C = n 1 /V Exemplo 1: Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol) a) 0,1.b) 1,8.c) 10,0.d) 100,0.e) 3240. X

25 Soluções Densidade da solução A densidade de uma solução é a relação entre a massa da solução e o seu volume. Por exemplo: Quando dizemos que uma solução apresenta densidade igual a 0,8 g/mL, isso significa que cada 1 mL da solução tem massa igual a 0,8 g. (UFRN) A massa, em g, de 100 mL de uma solução com densidade 1,19 g/mL é: a) 1,19. b) 11,9. c) 84. d) 100. e) 119. X

26 Até aqui vocês entenderam? Soluções

27 1 2 3 4 10 9 8 7 6 5 Concentre-se na cruzadinha!

28 Bibliografia Sugerida 1. Bibliografia Sugerida 2.

29 Obrigada! Email: Mayra-suelen@hotmail.com