TABELA PERIÓDICA E SUAS PROPRIEDADES

Apresentação em tema: "TABELA PERIÓDICA E SUAS PROPRIEDADES"— Transcrição da apresentação:

1 TABELA PERIÓDICA E SUAS PROPRIEDADES
Professora Andréa Martins

2 A Tabela Periódica dos Elementos

3 Classificação dos Elementos
: Hidrogênio elemento : Metais elementos : Ametais elementos : Semimetais elementos : Gases nobres elementos

4 Estrutura da Tabela Periódica
Ordem crescente de Número Atômico (Z): 13 Al 26,9 Z = n° de prótons = n° e- A = média ponderada das massas atômicas dos isótopos.

5 Estrutura da Tabela Periódica
Existência dos Elementos: Elementos Naturais: Z  92 Elementos Artificiais: Z  92 Classificação dos Elementos Artificiais: H Cisurânicos U Transurânicos Mt Elementos Cisurânicos: Tecnécio – Tc e Promécio - Pm

6 Estrutura da Tabela Periódica
Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos. Período Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência. Família

7 ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou grupos 18 1 GASES NOBRES 2 Metais Alcalinos Alcalinos - TERROSOS Metais GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

8 Formação da Tabela Periódica
Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem de número atômico. s d p f

9 Propriedades dos Elementos
Definição: são as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos. Podem ser de dois tipos: Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do número atômico. Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico.

10 PROPRIEDADES PERIÓDICAS
São propriedades que dependem da posição do elemento na tabela periódica.

11 RAIO ATÔMICO ENERGIA DE IONIZAÇÃO AFINIDADE ELETRÔNICA ELETRONEGATIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE PROPRIEDADES FÍSICAS

12 RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

13 RAIO ATÔMICO H He Li Na K Rb Cs Fr

14 ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. X (g) + Energia → X+(g) + e-

15 Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.
He Ne Ar Kr Xe Rn Fr

16 Exemplo: Mg (g) + 7,6 eV → Mg+ + 1 e- (1ª EI)
Assim: EI1< EI2 < EI3 < …..

17

18 AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron. X (g) + e- → X-(g) Energia

19 AFINIDADE ELETRÔNICA H F Fr

20 É a tendência que o átomo tem em atrair elétron para si.
ELETRONEGATIVIDADE É a tendência que o átomo tem em atrair elétron para si.

21 ELETRONEGATIVIDADE H B C N O F Cl Br I Fr

22

23 ELETROPOSITIVIDADE CARÁTER METÁLICO: é a tendência que o átomo tem em perder elétrons.

24 ELETROPOSITIVIDADE Fr

25 PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS

26 DENSIDADE Massa (g) d = Volume (cm3)
É relação entre a massa e o volume de uma amostra Massa (g) d = Volume (cm3)

27 Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm3)

28 ALGUNS VALORES: dNa= 0,97 g/cm3 dMg = 1,74 g/cm3 dHg = 13,53 g/cm3
dOs= 22, 57 g/cm3

29 Observação: Metais leves ( d < 5 g/cm3 ):
Mg, Al, Na, K, Sr, Ba … Metais pesados (d > 5 g/cm3 ): Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os

30 TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)
TF : temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. TE: temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.

31 O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C

32 Propriedades Periódicas
RESUMO GERAL: Os Densidade F Fr R. Atômico / Eletrop. / Reat. M. Os C Vol, Atômico F Fr P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A. W C PF / PE