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TABELA PERIÓDICA
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DETERMINAÇÃO DOS PERÍODOS DA TABELA PERIÓDICA
ELEMENTO QUÍMICO –NÍQUEL (28Ni) DISTRIBUIÇÃO EM SUBNÍVEIS NA ORDEM ENERGÉTICA 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8 DISTRIBUIÇÃO EM SUBNÍVEIS NA ORDEM GEOMÉTRICA 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d8, 4s2 DISTRIBUIÇÃO EM NÍVEIS DE ENERGIA K = 2 , L = 8 , M = 16 , N = 2 LOGO, O NÍQUEL ESTÁ NO QUARTO PERÍODO DA TABELA PERIÓDICA
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Organização da Tabela Periódica
Famílias ou grupos A tabela atual é constituída por 18 COLUNAS. FAMÍLIAS A – ELEMENTOS REPRESENTATIVOS TÊM COMO SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO s OU p, E O NÚMERO DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA, É O NÚMERO DA FAMÍLIA.
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Li 1 s - s 1 s 2 p Na - Família IA = todos os elementos apresentam
3 Li 2 1 s - 2 s 2 1 s 6 2 p Na - 11 Família IA = todos os elementos apresentam 1 elétron na camada de valência.
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1 ns¹ 2 ns² 3 ns² np¹ 4 ns² np² 5 ns² np³ 6 ns² np4 7 ns² np5 8
Família ou grupo Nº de elétrons na camada de valência Distribuição eletrônica da camada de valência Nome IA 1 ns¹ Metais alcalinos IIA 2 ns² Metais alcalinos terrosos IIIA 3 ns² np¹ Família do boro IVA 4 ns² np² Família do carbono VA 5 ns² np³ Família do nitrogênio VIA 6 ns² np4 Calcogênios VIIA 7 ns² np5 Halogênios VIIIA ou O 8 ns² np6 Gases nobres
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Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
Localização dos elementos nas Famílias B Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição. Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.São classificados como transição simples ou externa. IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26 1s²2s²2p63s²3p64s²3d6 Período: 4º Família: 8B
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ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA
TÊM SUBNÍVEL “f “COMO MAIS ENERGÉTICO. SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO- 4f – SÉRIE DOS LANTANÍDIOS SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO- 5f – SÉRIE DOS ACTINÍDIOS
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O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica. p S d f
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São bons condutores de calor e eletricidade;
Metais Apresentam brilho quando polidos; Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido; São bons condutores de calor e eletricidade; São resistentes, maleáveis e dúcteis
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Não - Metais Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido; não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante; não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite; Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)
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Gases Nobres Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons. Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
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Hidrogênio Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.
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Raio Atômico É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. H He Li Na K Rb Cs Fr
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Potencial de Ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente. H He Ne Ar Kr Xe Rn Fr
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Eletroafinidade É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres. H Fr
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Eletronegatividade É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais). Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres. H B C N O F Cl Br I Fr
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Eletropositividade ou Caráter Metálico:
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais). Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres. H Li Na K Rb Cs Fr F
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Densidade É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo. Os Ir
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Resumo das propriedades
Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade. Eletropositividade; Raio atômico H He Ne Ar Kr Xe Rn Li Na K Rb Cs Fr B C N O F Cl Br I
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