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DETERMINAÇÃO DO pH DO SOLO. 1.Introdução Reação do solo pH e disponibilidade de nutrientes.

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1 DETERMINAÇÃO DO pH DO SOLO

2 1.Introdução Reação do solo pH e disponibilidade de nutrientes

3 2. Conceito de pH Água pura: H 2 O H + + OH - [H + ] = 0, mol L -1 de H + [OH - ] = 0, mol L -1 de OH - [H + ] = mol L -1 log [H + ] = -7 -log [H + ] = 7 = pH pH = - log [H + ] = 7 ou pH = 1/log [H + ]

4 pH expresso como atividade do H + pH expresso como atividade do H + Atividade = concentração efetiva Atividade é a medida da concentração efetiva de um íon ou substância numa reação química Soluções diluídas: atividade é semelhante à concentração;Soluções diluídas: atividade é semelhante à concentração; Soluções concentradas: atividade é menor que a concentração; A C = α = coeficiente de atividade A = C. α (sendo α ≤ 1) Logo, é mais correto expressar o pH em função da atividade do H: pH = -log (H + ) Para corrigir o efeito da concentração, utilizamos o coeficiente de atividade, que é a razão entre a atividade e a concentração:

5 3. pH do solo = acidez atual ou ativa Formas de acidez do solo -Acidez atual ou ativa: devida aos íons H + dissociados na solução do solo  medida pelo pH -Acidez de troca ou trocável: devida aos íons Al 3+ adsorvidos às cargas negativas dos colóides do solo -Acidez não trocável: devida aos íons H adsorvidos covalentemente às cargas negativas dos colóides -Acidez potencial = Acidez trocável + Acidez não trocável

6 Fase sólidaFase líquida Ca Al Mineral de argila AlO - H Húmus O Al H - COO Óxidos FeO AlO HHHH CTC Acidez trocável Acidez não trocável Al 3+ Ca 2+ H+H+ H+H+ Acidez ativa Acidez trocável + Acidez não trocável = Acidez Potencial

7 4. pH em água Relação 1:2,5 Solo = 10 mL Solo (10 mL) + Água (25 mL) Leitura em pHmetro Agitação + repouso

8 5. pH em CaCl 2 0,01 mol L -1 Relação 1:2,5 Relação 1:2,5 Vantagens: Vantagens: Estabilização mais rápida da leitura do pH;Estabilização mais rápida da leitura do pH; Diminuição da influência de sais do solo no pHDiminuição da influência de sais do solo no pH pH em água pH em CaCl 2 Tempo pH

9 6. pH em KCl 1 mol L -1 Mais usado em pedologia Mais usado em pedologia ΔpH = pH KCl – pH H2O ΔpH negativo = saldo de cargas negativas (mais comum) ΔpH positivo = saldo de cargas positivas ΔpH nulo = saldo nulo de cargas  solo no PCZ Solos pouco intemperizados  ΔpH negativo Solos muito intemperizados (ácricos)  ΔpH positivo

10 A B > teor de matéria orgânica; < valor de PCZ; pH do solo > PCZ; carga líquida (-); predom. retenção de cátions  CTC > CTA < teor de matéria orgânica; predominam os óxidos; > valor de PCZ; pH do solo pode ser < PCZ; carga líquida pode ser (+)  CTA > CTC

11 7. Funcionamento do potenciômetro Combinação de dois eletrodos;Combinação de dois eletrodos; Calibração do potenciômetro;Calibração do potenciômetro; Eletrodo de vidro combinado Eletrodo e prata – cloreto de prata Ácido Clorídrico


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