ELETROSFERA DO ÁTOMO Em torno do núcleo do átomo temos

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1 ELETROSFERA DO ÁTOMO Em torno do núcleo do átomo temos
uma região denominada de ELETROSFERA A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada CAMADAS ELETRÔNICAS ou NÍVEIS DE ENERGIA

2 Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras
K, L, M, N, O, P e Q número máximo de elétrons, por camada K = 2 L = 8 K L M N O P Q M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q = 8

3 MODELO ATÔMICO DE BÖHR Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados:
Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo. Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária) Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.

4 Os átomos que possuem todos seus elétrons nos subníveis de menores energia se encontram no estado fundamental Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. energia Quando o elétron retorna à órbita original, libera a mesma energia, na forma de luz.

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6 Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do núcleo porque as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr, também podem ser elípticas Esses subgrupos de elétrons estão em regiões chamadas de subníveis e podem ser de até 4 tipos s p d f

7 Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que:
s < p < d < f Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia. Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de energia dos subníveis. O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para mostrar a ordem CRESCENTE de energia dos subníveis. Esta representação ficou conhecida como DIAGRAMA DE LINUS PAULING O número máximo de elétrons, em cada subnível, é: # subnível “ s “ : 2 elétrons. # subnível “ p “ : 6 elétrons. # subnível “ d “ : 10 elétrons. # subnível “ f “ : 14 elétrons.

8 K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d N 4s 4p 4d 4f O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s 7p
 subnível “ s “, que contém até 2 elétrons  subnível “ p “, que contém até 6 elétrons  subnível “ d “, que contém até 10 elétrons  subnível “ f “, que contém até 14 elétrons K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d N 4s 4p 4d 4f Os subníveis em cada nível são: O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s 7p

9 DIAGRAMA DE LINUS PAULING 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s

10 ordem crescente de energia
O átomo de FERRO possui número atômico 26, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será... 1s 2s 2p 3s 3p 3d 2 2 6 2 6 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f ordem crescente de energia 6s 6p 6d 7s 7p 6 3d subnível de maior energia 2 6 10 14 s p 2 d f 4s subnível mais externo K = L = M = N = 2 distribuição nos níveis

11 01) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons.
Qual o número de elétrons no seu nível mais externo? a) 2. b) 4. c) 5. d) 3. e) 8. A = 31 Z = A – N N = 16 Z = 31 – 16 Z = 15 K = 2 L = 8 M = 5

12 01)Agrupando os subníveis 4f, 6p, 5s e 3d em ordem crescente de energia, teremos:
a) 5s, 3d, 4f, 6p. b) 3d, 4f, 6p, 5s. c) 6p, 4f, 5s, 3d. d) 3d, 5s, 4f, 6p. e) 4f, 6p, 5s, 3d. 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p

13 02) O número de elétrons no subnível 4p
do átomo de manganês (Z = 25) é igual a: 1s a) 2. b) 5. c) 1. d) 4. e) zero. 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 2 2 6 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 5 4s 3d 6s 6p 6d 7s 7p

14 03) O átomo 3x + 2 A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente
na camada de valência desse átomo é: 1. 2. 3. 4. 5. 32 A 70 3x + 2 A 7x N = 38 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 A = Z + N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7p 7s 7x = 3x 7x – 3x = 40 4x = 40 40 x = 4 x = 10

15 01) Considere duas configurações de um mesmo átomo que possui dois
prótons no núcleo: I) 1s II) 1s1 2s1 Agora, assinale a alternativa correta: A passagem de I para II não envolve energia. O estado I é menos estável que o estado II. A passagem de II para I libera energia na forma de luz. O estado I corresponde a um íon de carga +2. O estado II corresponde a um íon de carga – 2.

16 02) Dizemos que um átomo está no estado fundamental quando todos
os seus elétrons estão nas posições de menor energia permitida. Agora veja as distribuições abaixo: 1s1 2s1 1s2 2s2 2p1 1s2 2s2 3s1 Não estão no estado fundamental as configurações: Apenas I. Apenas III. Apenas I e III. Apenas II. Apenas I e II.

17 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS
Para os CÁTIONS devemos distribuir os elétrons como se eles fossem neutros e, em seguida, da última camada retirar os elétrons perdidos 2+ Fe 26 2 2 6 2 6 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

18 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS
Para os ÂNIONS devemos adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no átomo e, em seguida distribuir o total = 18 elétrons 2– S 16 2 2 6 2 6 1s 2s 2p 3s 3p

19 01) O íon abaixo possui a configuração indicada abaixo. Quantos
prótons há neste íon? 3+ X : 2 2 6 2 6 10 1s 2s 2p 3s 3p 3d a) 25. b) 28. c) 31. d) 51. e) 56.

20 1s 2s 2p 02) A seguinte configuração 2 2 6
da eletrosfera de uma espécie química com número atômico 8, refere-se a um: a) átomo neutro. b) cátion monovalente. c) ânion bivalente. d) cátion bivalente. e) ânion bivalente.