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Objeto do conhecimento: Funções Inorgânicas Funções Inorgânicas Ácido Base Sal Óxido B (OH) y Ex: Na(OH), Ca(OH) 2; Al(OH) 3 HxAHxA Ex: HCl; H 2 S; HNO.

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2 Objeto do conhecimento: Funções Inorgânicas

3 Funções Inorgânicas Ácido Base Sal Óxido B (OH) y Ex: Na(OH), Ca(OH) 2; Al(OH) 3 HxAHxA Ex: HCl; H 2 S; HNO 3 ; H 2 SO 4 BxAyBxAy Ex: NaCl, Ca(NO 3 ) 2; Ca 3 (PO 4 ) 2 E2OE2O Ex: Na 2 O, Al 2 O 3 ; CaO; SO 3

4 Nomenclatura das bases A. Elementos de N ox fixo B. Elementos de N ox variável Hidróxido de (nome do elemento) Exemplos: NaOH: hidróxido de sódio Ca(OH) 2 : hidróxido de cálcio Hidróxido oso ( menor N ox ) (nome do elemento) ico (maior N ox ) Exemplos: Fe(OH) 2 : hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II Fe(OH) 3 : hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III

5 Nomenclatura dos Óxidos A. Óxidos básicos São óxidos que reagem com água formando base ou reagem com ácido, formando sal e água. Óxidos básicos são formados por metais de Nox baixo (+1, +2, +3). Na 2 O + H 2 O 2NaOH Na 2 O + 2HCl 2NaCl + H 2 O FeO + H 2 O Fe(OH) 2 FeO + 2HCl FeCl 2 + H 2 O

6 Nomenclatura dos óxidos básicos Na 2 O: óxido de sódio CaO: óxido de cálcio Al 2 O 3 : óxido de alumínio Exemplos: FeO: óxido ferroso ou óxido de ferro II Fe 2 O 3 : óxido férrico ou óxido de ferro III Óxido de (nome do elemento) Óxido oso ( menor N ox ) (nome do elemento) ico (maior N ox ) Elementos de N ox fixo Elementos de N ox variável

7 Nomenclatura dos Óxidos B. Óxidos Ácidos São óxidos que reagem com água formando ácido ou reagem com base, formando sal e água. Óxidos ácidos são formados por não metais e metais de Nox elevado. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O CrO 3 + H 2 O H 2 CrO 4 CrO 3 + 2NaOH Na 2 CrO 4 + H 2 O

8 Nomenclatura dos Óxidos C. Óxidos Neutros São óxidos que não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases. NO, CO, N 2 O

9 Nomenclatura dos óxidos ácidos e óxidos neutros Exemplos: SO 2 : dióxido de enxofre SO 3 : trióxido de enxofre CO: monóxido de carbono NO: monóxido de nitrogênio N 2 O: monóxido de dinitrogênio (prefixo) Óxido de (prefixo)(nome do elemento)

10 Exercícios: 1.Dê o nome das bases a seguir: a) KOHb)Mg(OH) 2 c)Co(OH) 2 d) Ba(OH) 2 e)CuOH 2. Dê o nome dos óxidos a seguir: a) K 2 Ob) CoOc)CO 2 d)CrO 3 e) COf) SiO 2 g) NO 3. Escreva a fórmula das seguintes bases: a) hidróxido de lítiob) hidróxido áuricoc) hidróxido de estrôncio d) hidróxido cuprosoe) hidróxido de césiof) hidróxido de manganês II 4. Escreva a fórmula dos seguintes óxidos: a) óxido de potássiob) óxido cúpricoc) óxido de bário d) óxido de manganês IVe) óxido cobaltosof) óxido de lítio g) dióxido de carbonoh) dióxido de nitrogênio

11 Nomenclatura dos ácidos A. Hidrácidos Ácido ídrico (nome do elemento) Exemplos: HCl : ácido clorídrico HI: ácido iodídrico H 2 S: ácido sulfídrico HCN: ácido cianídrico

12 B. Oxiácidos Ácido ico (nome do elemento) Exemplos: H 2 CO 3 : ácido carbônico H 3 BO 3 :ácido bórico Elementos que formam apenas um oxiácido:

13 Ácido oso ( menor N ox ) (nome do elemento) ico (maior N ox ) Exemplos: HNO 2 : HNO 3 : Elementos que formam dois oxiácidos: Ácido nitroso Ácido nítrico

14 Elementos que formam quatro oxiácidos: Ácido hipo oso oso ico per ico (nome do elemento) Aumento do Nox do elemento central Exemplos: HClO: HClO 2 : HClO 3 : HClO 4 : Ácido hipocloroso Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico

15 Nomenclatura dos sais O nome de um sal deriva do ácido e da base que lhe dão origem de (nome do ácido, trocando-se (nome o cátion da base) a terminação) ácido + base sal + água HCl + NaOH NaCl + H 2 O

16 HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O Ácido clorídrico Hidróxido de sódio Cloreto de sódio Ácido nítrico Hidróxido de potássio Nitrato de potássio


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