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Aula 9 Sigam a Água - 2. FOLLOW THE LIFE Solvent Biogenic elements Source of Free Energy searches for life within our solar system commonly retreat from.

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1 Aula 9 Sigam a Água - 2

2 FOLLOW THE LIFE Solvent Biogenic elements Source of Free Energy searches for life within our solar system commonly retreat from a search for life to a search for life as we know it, meaning life based on liquid water, a suite of so-called biogenic elements (most famously carbon), and a usable source of free energy. (Chyba & Hand, 2005, p. 34)

3 FOLLOW THE LIFE Follow the water Follow the carbon Follow the nitrogen Follow the energy Follow the entropy Follow the information

4 Três Estados da Água Na Terra, a água pode estar presente nos seus três estados: gelo (sólido), água líquida (líquido) e vapor dágua (gasoso) Pressão e Temperatura controlam qual é o estado dominante em um particular ambiente planetário

5 Pressão Atmosférica No nível do mar: 1 atmosfera = Pa = kPa = bar A pressão é devida ao impacto das moléculas na superfície

6 Liquid Vapor Evaporation Condensation At some point Condensation = Evaporation – liquid and vapor phases are in Equilibrium – saturation curve T – triple point of a substance is the temperature and pressure at which three phases (gas, liquid, and solid) of that substance may coexist in thermodynamic equilibrium C – critical point – liquid phase cease to exist Phase Diagrams

7 1.Conjunto de condições (1) – fase sólida 2.Conjunto de condições (2) – fase líquida 3.Conjunto de condições (3) – fase gasosa Pode-se fazer um líquido ferver ou aumentando sua temperatura ou diminuindo sao pressão

8 H2OH2O CO 2 Não pode haver H 2 O líquido abaixo de atm (Marte) Não pode haver CO 2 líquido abaixo de 5 atm – gelo seco

9 Uma grande vantagem da H 2 O – gelo flutua! Para a maior parte das substâncias, a fase sólida é mais densa do que a líquida O gelo é mais denso que a água líquida, e assim o gelo flutua Lagos e oceanos não congelam completamente – A vida pode sobreviver às glaciações

10 Three major advantages of Water A wider and higher range of temperatures over which it remains liquid (major advantage) Water ice floats, whereas the other substances sink when frozen (also important) The charge separation of water molecules – water can dissolve some substances (salts) but cannot dissolve membranes

11 CALOR ESPECÍFICO DA H 2 O: 1 caloria (4,1868 Joules) para aquecer 1 g de H 2 O em 1 o C. Isso significa que muita energia é necessária para aumentar a temperatura de uma dada massa de água; a energia é utilizada para superar a coesão das PONTES DE HIDROGÊNIO Assim, em um planeta com grande quantidade de água (como a Terra), variações da insolação só podem provocar PEQUENAS VARIAÇÕES NA TEMPERATURA DO PLANETA GRANDE ESTABILIDADE TÉRMICA O calor é armazenado nos oceanos no VERÃO e liberado de volta para a atmosfera no INVERNO. Uma outra vantagem da H 2 O: Alto Calor Específico

12 Estrutura da Água

13 ESTRUTURA da água

14 104.5 o

15 Pontes de Hidrogênio

16 dipolo líquido = 1,85 dipolo líquido = 0

17 1,85

18 Na água líquida: grandes graus de liberdade entre as moléculas cria uma dinâmica entre as Pontes de Hidrogênio

19 Ih Ic Organização no gelo Ice IV

20

21

22 Equilíbrio de dissociação: o pH

23 H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH - Na ÁGUA PURA, as concentrações de H 3 O + e OH- SÃO IGUAIS

24 Solvatação

25 ânions cátion etanol

26 Solutos polares não-ionizáveis: Solutos ionizáveis: Solutos não-polares:

27 No caso do sal, podemos representar a hidratação do cátion e do ânion como sendo: Na + (g) + Cl - (g) + xH 2 O Na + (aq) + Cl - (aq) No caso do NaOH: NaOH + xH 2 O Na + (aq) + OH - (aq) Quando os íons são hidratados, é liberada a ENERGIA DE HIDRATAÇÃO, que pode ser de natureza ENDOTÉRMICA ou EXOTÉRMICA

28 Além da organização dos solutos na estrutura de dipolo da água, o fator mais importante na solubilidade é a sua CONSTANTE DIELÉTRICA: F = (q 1 q 2 ) r 2 (Lei de Coulomb) Mas a organização das cargas no meio líquido depende do trabalho necessário para que isso ocorra, ou seja, depende também da CONSTANTE DIELÉTRICA DO MEIO: F = (q 1 q 2 ) D r 2

29 F (negativa) se q1 (+) e q2 (-) ATRAÇÃO F (positiva) se q1 = q2 REPULSÃO

30 Constantes dielétricas de líquidos selecionados (à 25 ºC) Meio D ar 1 acetona20,7 etanol24,30 benzeno 2,27 água78,54 Ácido sulfúrico anidro 101

31 Podemos definir a constante dielétrica do meio como sendo a razão entre o trabalho necessário para separar cargas opostas a uma determinada distância no vácuo pelo trabalho necessário para separar as mesmas cargas quando imersas no meio. Assim sendo, podemos fazer algumas comparações: como o trabalho para separar partículas carregadas com cargas diferentes é inversamente proporcional à constante dielétrica, o trabalho para separar duas tais partículas em água é 1/78,54 vezes aquela necessária para separa-las no ar 1 = 0,013 78,54 H2OH2O 1 = 1 1 ar

32 Forças da água e na água

33 Propriedades e papel da água Líquido de maior estabilidade química Aproximadamente 75% da composição de qualquer ser vivo Alto calor específico As pontes de Hidrogênio Equilíbrio de dissociação: o pH Solvatação Forças da água e forças na água O mundo hidrofílico induzindo a organização química Líquido de maior estabilidade química Aproximadamente 75% da composição de qualquer ser vivo Alto calor específico As pontes de Hidrogênio Equilíbrio de dissociação: o pH Solvatação Forças da água e forças na água O mundo hidrofílico induzindo a organização química

34 Forças DA água: CAPILARIDADE AR

35 Resultante das Forças 0 TENSÃO SUPERFICIAL

36 Forças NA água: DISSOLUÇÃO DE SOLUTOS

37 OSMOSE tempo

38 O mundo hidrofílico induzindo a organização química

39 Protein Hydrophilic molecules


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