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Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até.

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Apresentação em tema: "Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até."— Transcrição da apresentação:

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2 Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais

3 Descoberta do primeiro elemento, o fósforo. Johann W. Döbereiner Agrupou os elementos químicos em tríades Em que eram feitas a partir da média aritmética das massas dos elementos 7 Li 23 Na 39 K 40 Ca 88 Sr 137 Ba Alexandre Chancourtois Dispôs os elementos em uma espiral traçada em um cilindro e em ordem crescente de massa John Alexander Reina Newlands Organizou os elementos em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais, contendo 7 elementos cada. O oitavo elemento apresenta propriedades semelhantes ao primeiro e assim sucessivamente LiBeBCNOF NaMgAlSiPSCl KCa CrTi SEMELHANÇASEMELHANÇA Dmitri Mendeleev Organizou os elementos químicos em ordem crescente de suas massas atômicas e verificou que muitas de suas propriedades se repetiam Henry Moseley Criou o número atômico, observando que o número de prótons de um elemento nunca varia e que as propriedades dos elementos são funções de seus números atômicos Seaborg Descobriu todos os elementos transurânicos (números atômicos de 94 a 102). Reconfigurou a tabela periódica colocando a série actinídeos abaixo da série dos lantanídeos Seaborg Recebeu o Prêmio Nobel em Química, pelo seu trabalho. O elemento de número atômico 106 da tabela periódica é chamado SEABORGIO, em sua homenagem

4 Na tabela atual os elementos químicos ocupam SETE LINHAS HORIZONTAIS que são denominados de PERÍODOS Estes períodos são numerados ou ordenados de cima para baixo para melhor identificá-los

5 Podemos associar o período de um elemento químico com a sua configuração eletrônica O número de ordem do período de um elemento é igual ao número de níveis eletrônicos que ele elemento possui

6 O elemento flúor tem 9 elétrons: Possui deste modo apenas os níveis 1 e 2 ou K e L com elétrons ( 2 níveis de energia ) Então este elementos localiza-se no 2º PERÍODO da classificação periódica 2 2p1s 2s K = 2 52 L = 7ou

7 O elemento ferro tem 26 elétrons: ou Possui deste modo apenas os níveis 1, 2, 3 e 4 ou K, L, M e N com elétrons (4 níveis de energia) Então este elementos localiza-se no 4º PERÍODO da classificação periódica 2 2p1s 2s 622 4s3s 3p 266 3d K = 2L = 8 M = 14N = 2

8 FAMÍLIAS (GRUPOS ou COLUNAS) Constituem as 18 linhas verticais da classificação periódica Estas linhas são numeradas de 1 a 8 e subdivididas em A e B, a IUPAC recomenda que esta numeração seja de 1 a 18

9 Os elementos que estão no subgrupo A são denominados de representativos e possuem o elétron diferencial em subnível s ou p Os elementos que estão no subgrupo B são denominados de transição e possuem o elétron diferencial em subnível d ou f

10 O elemento flúor de número atômico 9 e distribuição eletrônica: É um elemento representativo, pois possui o elétron diferencial no subnível p 5 1s2s2p 2 2

11 O elemento cálcio de número atômico 20 e distribuição eletrônica É um elemento representativo, pois possui o elétron diferencial no subnível s 6 1s2s2p s3p4s 62

12 O elemento ferro de número atômico 26 e distribuição eletrônica É um elemento de transição (externa), pois possui o elétron diferencial no subnível d 6 1s2s2p 222 3s3p4s 62 3d 6

13 No grupo 3B e no 6º período se encontra uma série de elementos denominada de série dos lantanídeos No grupo 3B e no 7º período encontramos uma série de elementos denominada de série dos actinídeos

14 Estas duas séries são os elementos de transição interna que possuem o elétron diferencial em subnível f

15 01) A configuração eletrônica de um átomo é: Para este elemento podemos afirmar I. É elemento representativo II. É elemento de transição III. Seu número atômico é 25 IV. Possui 7 subníveis de energia a) somente I é correta. b) somente II e III são corretas. c) somente II, III e IV são corretas. d) todas são corretas. e) todas são falsas. 6 1s2s2p 222 3s3p4s 62 3d 5 é de transição F V =25 V V

16 ou O elemento flúor de número atômico 9 e distribuição eletrônica: Possui 7 elétrons no último nível e se encontra na família 7A 5 1s2s2p 22 K = 2L = 7

17 O elemento cálcio de número atômico 20 e distribuição eletrônica: Possui 2 elétrons no último nível e se encontra na família 2A 6 1s2s2p 222 3s3p4s 62 ou K = 2L = 8M = 8N = 2

18 01) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônica indica que está localizado na: a) família 5A do período 3. b) família 3A do período 3. c) família 5A do período 4. d) família 7A do período 4. e) família 4A do período s2s2p 222 3s3p4s 62 3d 10 4p 3 1s 26 2s2p 2 3s3p 62 3d 102 4s4p 3 K = 2L = 8M = 18N = 5 família 5A período 4

19 04) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é: a) 50. b) 32. c) 34. d) 82. e) 46. 5º período: possui 5 níveis de energia. família 4A: possui 4 elétrons no último nível 6 1s2s2p 222 3s3p4s 62 3d 10 4p 6 1s 26 2s2p 2 3s3p 62 3d 102 4s4p 6 K = 2L = 8M = 18N = s4d 10 5p 2 4d s5p 2 O = =+

20 03)(PUC-PR) O subnível mais energético do átomo de um elemento químico no estado fundamental é 5p. Portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão: 4 a) 40, 5A, 4º período. b) 34, 4A, 4º período. c) 52, 6A, 5º período. d) 56, 6A, 5º período. e) 55, 5A, 5º período. 6 1s2s2p 222 3s3p4s 62 3d 10 4p 62 5s4d 10 5p 4 número atômico 52, família 6A e 5º período Pág 90 / Ex. 3

21 04) (Cefet-PR) Um hacker de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio: A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do símbolo de Z, seguido do seu número de prótons. A senha que o hacker deve digitar é: a) Ca40C12F15. b) Ca20C12F31. c) Ca20C6F15. d) Ca40C12P15. e) Ca20C6P15. Pág 91 / Ex. 5

22 Para os elementos de transição (externa) observamos o número de elétrons do subnível d mais energético e seguimos a tabela abaixo 3B 5B4B 6B d 7B8B 1B 2B d dd 1 dddd dd

23 01) Assinale a alternativa que indica onde se encontra o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s 3d a) grupo 3B e 2º período. b) grupo 4A e 2º período. c) grupo 4A e 5º período. d) grupo 5B e 4º período. e) grupo 5A e 3º período. subnível de maior energia é o 3d com 3 elétrons:família 5B utiliza 4 níveis de energia:4º período s2s2p 222 3s3p4s 62 3d 3

24 família dos metais alcalinos 1A: Li, Fr.Cs, Rb,K,Na, família dos metais alcalinos terrosos 2A: Be, Ra.Ba,Sr,Ca,Mg, família do boro 3A: B,Tl.In,Ga,Al, família carbono 4A: C,Pb.Sn,Ge,Si,

25 família do nitrogênio 5A: N,Bi.Sb,As,P, família dos calcogênios 6A: O,Po.Te,Se,S, família dos halogênios 7A: F,At.I,Br,Cl, família dos gases nobres ZERO: He,Xe,Kr,Ar,Ne, Rn.

26 01) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como: a) alcalino, halogênio e calcogênio b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio d) alcalino, halogênio e gás nobre e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre Ba Se Cl alcalino terroso calcogênio halogênio

27 02) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos-terrosos. a) Ca, Mg, Ba. b) Li, Na, K. c) Zn, Cd, Hg. d) Ag, Au, Cu. e) Pb, Al, Bi. família dos metais terrosos Be,Ra.Ba,Sr,Ca,Mg,

28 03) (Univale-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães tem fórmula KBrO 3. Os elementos que fazem deste composto, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos: a) alcalinos, halogênios e calcogênios b) halogênios, calcogênios e alcalinos c) calcogênios, halogênios e alcalinos d) alcalinos terrosos, calcogênios e halogênios e) alcalinos terrosos, halogênios e calcogênios K Br O alcalinos halogênios calcogênios

29 Podemos classificar os elementos químicos de acordo com suas propriedades físicas em METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES A IUPAC recomenda que esta classificação seja, apenas, METAIS, AMETAIS e GASES NOBRES AMETAIS METAIS SEMIMETAIS GASESNOBRESGASESNOBRES B Si GeAs SbTe Po CN P O S Se F ClCl Br I At He Ne Ar Kr Xe Rn

30 Constitui a maior parte dos elementos químicos Suas principais características são: Sólidos nas condições ambientes, exceto o mercúrio, que é líquido São bons condutores de eletricidade e calor São dúcteis e maleáveis Possuem brilho característico

31 Apenas 11 elementos químicos fazem parte deste grupo (C, N, P, O, S, Se, F, Cl, Br, I e At) Suas características são opostas à dos metais Podem ser sólidos (C, P, S, Se I e At) líquido (Br) gasosos (N, O, F e Cl) São maus condutores de eletricidade e calor Não possuem brilho característico Não são dúcteis nem maleáveis

32 Possuem propriedades intermediárias entre os metais e os ametais Este grupo é constituído por 7 elementos químicos (B, Si, Ge, As, Sb, Te e Po) São sólidos nas condições ambientes

33 São todos gases nas condições ambientes Possuem grande estabilidade química, isto é, pouca capacidade de combinarem com outros elementos Constituem os gases nobres os elementos He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn

34 O elemento químico HIDROGÊNIO não é classificado em nenhum destes grupos, ele possui características próprias

35 01) Possuem brilho característico, são bons condutores de calor e eletricidade. Estas propriedades são dos: a) gases nobres. b) ametais. c) não metais. d) semimetais. e) metais.

36 02) Nas condições ambientes os metais são sólidos, uma exceção é o: a) sódio. b) magnésio. c) ouro. d) mercúrio. e) cobre.

37 03) Qual dos grupos abaixo possui apenas ametais? a) B, Al e Ne. b) Na, Ge e Rn. c) W, Os e Po. d) Si, Ge e As. e) Br, S e O. B, Si,Ge,As,Sb,Te,Po.

38 04) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território. A respeito desse mapa, são feitas as seguintes afirmações: I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente. II. As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no Nordeste e na costa leste desse continente. III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes. Dessas afirmações, a) apenas I é correta. b) apenas I e II são corretas. c) apenas I e III são corretas. d) apenas II e III são corretas. e) I, II e III são corretas. Pág 90 / Ex. 01

39 Muitas características dos elementos químicos se repetem periodicamente, estas propriedades são denominadas de PROPRIEDADES PERIÓDICAS

40 Dois fatores são importantes na determinação do raio atômico: NÚMERO DE CAMADAS ELETRÔNICAS e CARGA NUCLEAR

41 O S K = 2 L = 6 K = 2 L = 8 L = Com o aumento do número de camadas ocorre um aumento no raio do átomo e, este aumento é de CIMA para BAIXO em átomos pertencentes à mesma família

42 Este fator tem influência quando se considera elementos químicos de mesmo período na tabela periódica, pois possuem o mesmo número de camadas Quanto maior a carga nuclear maior é a atração do núcleo pelos elétrons periféricos, isto é, menor será o átomo e, num mesmo período o tamanho do átomo aumenta da DIREITA para a ESQUERDA

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44 O tamanho de um ÌON é diferente do átomo que o originou Um CÁTION tem um raio MENOR que o átomo que o produziu Um ÂNION tem um raio MAIOR que o átomo que o produziu

45 01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos: a) Cs < Rb < K < Na < li. b) Cs < Li < Rb < Na < K. c) K < Rb < Na < Cs < Li. d) Li < Cs < Na < Rb < K. e) Li < Na < K < Rb < Cs. Os elementos comparados pertencem a uma mesma família da tabela periódica O raio atômico aumenta de cima para baixo

46 02) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com o do átomo de origem, é respectivamente: a) menor e maior. b) menor e menor. c) maior e maior. d) maior e menor. e) maior e igual. O cátion é MENOR que o átomo de origem O ânion é MAIOR que o átomo de origem

47 03) Um professor decidiu decorar seu laboratório com um relógio de química no qual, no lugar das horas estivessem elementos químicos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura abaixo. Indique a hora que o relógio do professor marca quando o ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalino-terroso de menor raio atômico e o ponteiro das horas aponta para o gás nobre do segundo período. a) 8h25min. b) 5h09min. c) 2h55min. d) 10h20min e) 6h30min. minutos: 20 horas: 10 Pág 99 / Ex. 09 / b

48 É a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo neutro isolado no estado gasoso Quanto menor for o átomo maior será a dificuldade para retirar seu elétron, isto é, maior será a energia de ionização

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50 A energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo neutro isolado no estado gasoso produzindo um cátion monovalente chama-se 1ª ENERGIA DE IONIZAÇÃO A energia mínima necessária para retirar um segundo elétron de um cátion monovalente gasoso produzindo um cátion bivalente chama-se 2ª ENERGIA DE IONIZAÇÃO e será maior que a 1ª ENERGIA DE IONIZAÇÃO

51 01) São dados cinco elementos genéricos e seus números atômicos: A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11). O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é: a) A. b) B. c) C. d) D. e) E. A: 1s2s2p 3s3p ° período família 7A B: 1s2s2p 3s3p ° período família 5A C: 1s2s2p 3s3p ° período família 3A D: 1s2s2p 3s ° período família 2A E: 1s2s2p 3s ° período família 1A energia de ionização período aumenta

52 02) (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos. 1)O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três. 2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a sua remoção 3)A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas 4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica Está(ao) correto(s) apenas: a) 1. b) 2. c) 3 e 4. d) 2 e 4. e) 2, 3 e 4. F V V V

53 É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron originando um ânion Não definimos afinidade eletrônica para os GASES NOBRES

54 É a tendência que os átomos têm de atraírem elétrons Não definimos eletronegatividade para os GASES NOBRES

55 01) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de: a) entalpia de formação. b) afinidade eletrônica. c) eletronegatividade. d) energia de ionização. e) energia de ligação.

56 K = 2L = 8M = 6 A: K = 2L = 8M = 1 B: K = 2L = 8M = 5 C: K = 2L = 8M = 2 D: A B C D 0 0 A e C possuem energia de ionização semelhantes. 1 1 A energia de ionização de D é maior que a de B. 2 2 O raio atômico de C é menor que o de D. 3 3 A afinidade eletrônica de B é maior que a de A. 4 4 O caráter metálico de D é maior que o de C. 02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que: V ENERGIA DE IONIZAÇÃO V RAIO ATÔMICO V AFINIDADE ELETRÔNICACARÁTER METÁLICO F V


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