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APROVAÇÃO NO VESTIBULAR DIKA 1BA átomos  moléculas  substâncias H 2 O, NH 3, CO 2, C 6 H 12 O 6 composto molecular.

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4 APROVAÇÃO NO VESTIBULAR

5 DIKA 1BA

6 átomos  moléculas  substâncias H 2 O, NH 3, CO 2, C 6 H 12 O 6 composto molecular

7 átomos  moléculas  substâncias H 2 O, NH 3, CO 2, C 6 H 12 O 6 átomos  substâncias C(grafite) C(diamante) SiO 2 (sílica) sólido covalente composto molecular

8 C(grafite) C(diamante)

9 Ligação intermolecular 1. entre moléculas 2. moléculas unidas 3. mudança de estado físico

10 Ligação intermolecular 1. Ligação de Hidrogênio 2. Forças de Van der Waals (dipolo- dipolo e dipolo induzido)

11 Lig. de Hidrogênio H ~~~ F (HF) H ~~~ O (H 2 O) H ~~~ N (NH 3 ) entre moléculas muito polares

12 Ligação de hidrogênio em compostos orgânicos: - álcool  (- OH) - ác. carboxílico  (- COOH) - amina  (- NH 2 ) - aminoácidos - proteínas - DNA

13 PF e ligação intermolecular

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16 TENSÃO SUPERFICIAL DA ÁGUA

17 ligação polar álcool ligação polar ligação de hidrogênio dissolução do álcool na água sacarose

18 forças de van der Waals moléculas apolares dipolo induzido (H 2, O 2, CO 2, derivados do petróleo) moléculas polares dipolo-dipolo (HCl, H 2 S, éter, cetona)

19 propriedades físicas das substâncias PE Tamanho da Molécula (MM) 1. Quanto maior o tamanho, maior o PE 2. Quanto mais ramificado, menor o PE

20 propriedades físicas das substâncias PE Tamanho da Molécula (MM) Força da interação intermolecular 1. Quanto maior o tamanho, maior o PE 2. Quanto mais ramificado, menor o PE LH - DD - DI a u m e n t a o PE diminui a volatilidade

21 S olubilidade em água polaridade da molécula polar dissolve polar apolar dissolve apolar tipo de LIM Ligação de hidrogênio Interação de Van der Walls propriedades físicas das substâncias

22 Solvatação – dissolução em água

23 DIKA 2BA

24 CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

25 relações importantes CO 2(g) 44 gramas 1 mol 6 x moléculas 22,4 litros de gás CO 2 (CNTP)

26 Lei da Conservação da Massa “Numa reação química, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.” LEI DE LAVOISIER Na linguagem química de hoje: 2H 2 + 1O 2  2H 2 O = 36 Antoine-Laurent de Lavoisier gramas

27 Lei das Proporções Definidas LEI DE PROUST – 1797 “Numa reação química, as substâncias reagem em proporções fixas e definidas.” Na linguagem química de hoje: 2H 2 + 1O 2  2H 2 O gramas Joseph Louis Proust 2 : 1 : 2 8 : 64 : 72 4 : 32 : 36 4 : 2 : 4 mols

28 Hipótese de Avogadro H2H2 NH 3 IGUAL VOLUME GASES DIFERENTES iguais T e P CO 2 CH 4 C 4 H 10 IGUAL NÚMERO DE MOLÉCULAS Amedeo Avogadro tem

29 Hipótese de Avogadro He 16 g de CH 4 CH 4 16 g de He He 1 mol 4 mol 1 volume 4 volumes iguais T e P

30 1 mol de qualquer gás nas CNPT P.V = n. R. T 1 mol de qualquer gás fora das CNPT 22,4 litros

31 1 N 2(g) + 3 H 2(g)  2 NH 3(g) num sistema gasoso 1 x22,4 l de N 2 3 x22,4 l de H 2 2 x22,4 l de NH 3 1 l de N 2 3 l de O 2 2 l de NH 3 nas CNTP: mesma proporção: 10 l de N 2 30 l de H 2 20 l de NH 3 mesma proporção:

32 DIKA 3BA

33 HIDRÓLISE DE SAIS SAL + ÁGUA  ÁCIDO + BASE FORÇA DO ÁCIDO FORÇA DA BASE Qual o pH de uma solução salina???

34 HIDRÓLISE DE SAIS classe do salexemplosolução 1. Sais derivados de ácidos fortes e bases fortes HCl e NaOH cloreto de sódio NaCl neutra 2. Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes CH 3 COOH e NaOH acetato de sódio CH 3 COONa básica 3. Sais derivados de ácidos fortes e bases fracas HCl e NH 4 OH cloreto de amônio NH 4 Cl ácida 4. Sais derivados de ácidos fracos e bases fracas CH 3 COOH e NH 4 OH acetato de alumínio CH 3 COOAl ácida neutra básica

35 DIKA 4BA

36 P I L H A E L E T R Ó L I S E corrente elétricareação química e s p o n t â n e o n ã o e s p o n t â n e o

37 Zn  Zn e - (semi-reação de oxidação) Cu e -  Cu (semi-reação de redução) Zn + Cu 2+  Zn 2+ + Cu (reação global da pilha) DDP ou ΔE o = E o maior – E o menor notação IUPAC da pilha  Zn/Zn 2+ //Cu 2+ /Cu P.Â.N.O. V Zn 0 cátodo - Cu 0 ânodo Zn +2 Cu +2 + ponte salina

38 Para pensar antes da prova!!

39 "É preciso sonhar, mas com a condição de crer em nosso sonho, de observar com atenção a vida real, de confrontar a observação com nosso sonho, de realizar escrupulosamente nossas fantasias. Sonhos, acredite neles.“ lenin Para pensar antes da prova!!

40 BOA aPROVAção na

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42 TERMOQUÍMICA Entalpia de Ligação: não usar  H = Hp – Hr Ligações de reagentes (quebradas): [6 x (C-H)] + (C-C) + (C=C) + (H-H) = energia absorvida (+) Ligações de produtos (formadas): [8 x (C-H)] + [2 x (C-C)] = energia liberada (-) Saldo de energia:  H = absorvida + liberada

43 EFEITO DO ÍON-COMUM 1)adição de HCl (aq) : HCl (aq)  H + (aq) + Cl - (aq).  [H + ] 2) adição de NaOH (aq) : NaOH (aq)  Na + (aq) + OH - (aq)  [H + ]

44 o galinho do tempo

45 OXIRREDUÇÃO * OXIDAÇÃO: perde elétron (ânodo) * REDUÇÃO: ganha elétron (cátodo) * METAL DE SACRIFÍCIO: maior potencial de oxidação (ou menor potencial de redução) Zn e → Zn°  ° = - 0,76 V Fe e → Fe°  ° = - 0,44 V Cu e → Cu°  ° = + 0,34 V MELHOR AGENTE OXIDANTE: melhor se reduz→maior  °red →Cu +2 MELHOR AGENTE REDUTOR: melhor se oxida→maior  °ox → Zn° * OXIDAÇÃO: perde elétron (ânodo) * REDUÇÃO: ganha elétron (cátodo) * METAL DE SACRIFÍCIO: maior potencial de oxidação (ou menor potencial de redução) Zn e → Zn°  ° = - 0,76 V Fe e → Fe°  ° = - 0,44 V Cu e → Cu°  ° = + 0,34 V MELHOR AGENTE OXIDANTE: melhor se reduz→maior  °red →Cu +2 MELHOR AGENTE REDUTOR: melhor se oxida→maior  °ox → Zn°

46 Isomeria Óptica

47 Enantiômero Dextrógiro (D, +) - provoca o giro da luz polarizada para a direita. Enantiômero Levógiro (L, -) - provoca o giro da luz polarizada para a esquerda. Mistura Racêmica - ópticamente inativa (mistura de 50% de dextrógiro com 50% de levógiro.

48 ISOMERIA ÓPTICA: molécula assimétrica

49 Isomeria Óptica O carbono quiral é marcado com um asterisco (*), este carbono possui todos os ligantes diferentes. *

50 b) Quantos enantiomorfos levógiros possui a molécula? Isomeria Óptica a) Quantos enantiomorfos possui a molécula? 2 estereocentros IOA = 2 n = 2 2 = 4, 4 isômeros ópticos ativos IOA(-) = 2 n-1 = = 2,2 isômeros levógiros

51 cis-1,2-dicloro-ciclo-propano (inativo)

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55 Esse composto apresenta os isômeros ativos: trans-(d)-1,2-dicloro-ciclo-propano trans-(l)-1,2-dicloro-ciclo-propano

56 Esse composto apresenta os isômeros ativos: trans-(d)-1,2-dicloro-ciclo-propano trans-(l)-1,2-dicloro-ciclo-propano

57 Esse composto apresenta os isômeros ativos: trans-(d)-1,2-dicloro-ciclo-propano trans-(l)-1,2-dicloro-ciclo-propano

58 Esse composto apresenta os isômeros ativos: trans-(d)-1,2-dicloro-ciclo-propano trans-(l)-1,2-dicloro-ciclo-propano

59 Isomeria Óptica ISOMERIA PROP. QUÍMICAS PROP. FÍSICAS PLANADiferentes GEOMÉTRICAIguaisDiferentes ÓPTICAIguais

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61 BOA PROVA !!!! A GENTE TÁ TORCENDO POR VOCÊS !!!!

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