A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

Evolução dos Modelos Atômicos Prof. Leonardo. Demócrito (460 a 370 a.C) Demócrito (460 a 370 a.C) A matéria é formada por partículas indivisíveis os átomos.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "Evolução dos Modelos Atômicos Prof. Leonardo. Demócrito (460 a 370 a.C) Demócrito (460 a 370 a.C) A matéria é formada por partículas indivisíveis os átomos."— Transcrição da apresentação:

1 Evolução dos Modelos Atômicos Prof. Leonardo

2 Demócrito (460 a 370 a.C) Demócrito (460 a 370 a.C) A matéria é formada por partículas indivisíveis os átomos. (A = não ; tomo = parte). (A = não ; tomo = parte). ÁTOMO = não + divisível Prof. Leonardo Modelo Grego

3 Teoria Atômica de Dalton Toda substância é formada por ÁTOMOS. Os átomos de um mesmo elemento são iguais em todas características. Os átomos de elementos diferentes são diferentes em suas características.

4 Teoria Atômica de Dalton Os átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis. Nas reações químicas os átomos se recombinam. + PROF. LEONARDO

5 Esfera maciça; Indivisível; Indestrutível; Imperecível; Sem carga elétrica ; Modelo de Dalton Bola De BilharBola De Bilhar John Dalton

6 –+ cátodo (–)ânodo (+) bomba de vácuo Experiência de THOMSON PEQUENA QUANTIDADE DE GÁS Com base nesse experimento, Thomson concluiu que: Os raios eram partículas menores que os átomos. Os raios apresentavam carga elétrica NEGATIVA. Essas partículas foram chamadas ELÉTRONS. MODELOS ATÔMICOS As partículas subatômicas PROF. LEONARDO

7 O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga positiva, no qual estão dispersos os ELÉTRONS PROF. LEONARDO

8 Esfera maciça; Divisível; Indestrutível; Imperecível; Com carga elétrica; Modelo de Thomson Experiências de Joseph John Thomson (1903) Pudim de passasPudim de passas Esfera positiva Modelo de Thomson J.J.Thomson

9 – – – – – Experiência de Eugen Goldstein Observou o aparecimento de um feixe luminoso no sentido oposto ao dos elétrons concluiu que os componentes desse feixe deveriam ter carga positiva Estes componentes foram denominados de PRÓTONS A massa do PRÓTON é 1836 vezes maior que a massa do ELÉTRON

10 PROF. LEONARDO

11 Modelo de Rutherford Experiência da Lâmina de ouro Experiência da Lâmina de ouro (1911) Modelo de Rutherford

12 Para Rutherford o átomo tinha duas regiões distintas: núcleo e a eletrosfera núcleo eletrosfera PROF. LEONARDO

13 Essa partícula foi descoberta em 1932 pelo físico inglês James CHADWICK durante experiências com material radioativo Esta partícula não possui carga elétrica e tem massa, aproximadamente, igual à do próton PROF. LEONARDO

14 As partículas, fundamentais, que constituem os átomos são: PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS cujas características relativas são: PARTÍCULAS PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS MASSA RELATIVACARGA RELATIVA – /1836

15 Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados: Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo. Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária) Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia. PROF. LEONARDO

16 Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. energia Quando o elétron retorna à órbita original, libera a mesma energia, na forma de luz. PROF. LEONARDO

17 Modelo Atual – Modelo da Nuvem Eletrônica Os elétrons nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez. É impossível determinar, simultaneamente, com exatidão a posição e a velocidade de um elétron. (Princípio da Incerteza de Heisenberg) Representação simbólica da nuvem eletrônica

18 Modelo Atual – Modelo da Nuvem Eletrônica O átomo possui um núcleo central de reduzidas dimensões e uma nuvem eletrônica. No núcleo encontram-se os prótons e os nêutrons. Os elétrons encontram-se à volta do núcleo, na nuvem eletrônica. É possível falar em zonas onde a probabilidade de encontrar o elétron é maior. ORBITAIS

19 01)(UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado, contendo gás a baixa pressão, produz raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de: a) nêutrons b) partículas alfa c) raios X d) prótons e) elétrons PROF. LEONARDO

20 02) O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga , contendo incrustados, possuidores de carga elétrica POSITIVA ELÉTRONS NEGATIVA A alternativa que completa corretamente a frase é: a) neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa b) positiva / prótons / positiva c) negativa / elétrons / negativa d) positiva / elétrons / negativa e) positiva / nêutrons / nula PROF. LEONARDO

21 03) (UCB – DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo: a)Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis. b)No átomo, há grandes espaços vazios. c)No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso. d)O núcleo do átomo tem carga positiva. e)Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva. PROF. LEONARDO


Carregar ppt "Evolução dos Modelos Atômicos Prof. Leonardo. Demócrito (460 a 370 a.C) Demócrito (460 a 370 a.C) A matéria é formada por partículas indivisíveis os átomos."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google