1E Quím. Int. Prof. Rossoni.

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1 1E Quím. Int. Prof. Rossoni

2 Sistemas Materiais Estados Físicos. Mudança de Estados. Fenômenos.
Propriedades. Substâncias. Misturas.

3 Volume próprio e forma variada
Estados Físicos Sólido Líquído Gasoso Energia cinética baixa Energia cinética alta Entropia baixa (Ordenado) Entropia alta (Desordenado) Volume e forma fixos Volume próprio e forma variada Volume e forma variados Compressibilidade baixa Compressibilidade alta Alta densidade Baixa densidade

4 Estados Físicos Sólido Líquído Gasoso
Possui mais ligações intermoleculares Possui menos ligações intermoleculares Não possui ligações intermoleculares Retículo Cristalino

5 Volume próprio e forma variada
Estados Físicos Sólido Líquído Gasoso Energia cinética baixa Energia cinética alta Entropia baixa (Ordenado) Entropia alta (Desordenado) Volume e forma fixos Volume próprio e forma variada Volume e forma variados Compressibilidade baixa Compressibilidade alta Alta densidade Baixa densidade

6 Mudanças de Estados

7 ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
Mudanças de Estados ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA a vaporização se divide em três processos calefação (que é o processo mais rápido, exemplo: água na chapa do fogão a lenha) T > 100ºC. ebulição (que é rápido, exemplo: água na chaleira) T = 100ºC. evaporação (que é o processo mais lento, exemplo: água do mar, rios e lagos sobe) T < 100ºC.

8 Mudanças de Estados P.F. P.E. Exemplos de sublimação:
Naftalina (C10H8), Gelo seco (CO2), Iodo (I2).

9 endotérmico exotérmico
Mudanças de Estados endotérmico ∆H = + exotérmico ∆H = -

10 Exemplos ENDOTÉRMICO (S  L) EXOTÉRMICO (L  S) EXOTÉRMICO (L  S)
Escreva ao lado se o fenômeno for endotérmico ou exotérmico: evaporação das águas do rio: “fazer” gelo: formação do granizo: formação de nuvens: ENDOTÉRMICO (S  L) EXOTÉRMICO (L  S) EXOTÉRMICO (L  S) EXOTÉRMICO (G  L  S)

11 Fenômenos Químicos e Físicos

12 Fenômenos Fenômenos = transformações = processos = métodos
Fenômenos Químicos: formação de NOVA substância Exemplos: Fenômenos Físicos: NÃO forma NOVA substância cozimento de ovo amadurecimento de frutas mudança de estado físico (fusão, sublimação) separação de misturas (filtração, destilação)

13 Propriedades

14 Propriedades Propriedades Funcionais: são comuns a determinados grupos de matéria, identificados pela função que desempenham. Ex.: ácidos, bases, sais, óxidos, álcoois, aldeídos, cetonas. Propriedades Específicas: são particulares de cada tipo específico de matéria. Podem ser: Propriedades Físicas: Ponto de Fusão, Ponte de Ebulição, densidade, condução de corrente elétrica solubilidade, dureza.. Propriedades Químicas: Constituição e Reações Químicas Propriedades Organolépticas: Cor, Sabor, Cheiro

15 Conceitos Básicos

16 Conceitos Básicos Química: é a parte da ciência que estuda a matéria e sua transformação. Matéria: é tudo que ocupa lugar no espaço e pode ser medido. É tudo que tem massa. Pode ser substância ou misturas. Corpo: é uma porção limitada da matéria. Sistema: é um corpo em estudo. Susbtância pura: é constituída por apenas um tipo de molécula. Mistura: é constituída por mais de uma substância, portanto, mais de um tipo de molécula.

17 Substâncias Substâncias simples: é a substância formada por apenas um elemento, ou apenas um tipo de átomo. Exemplos: O2, O3, Cl2, N2, Ne, Fe, Na, Cgrafite, Cdiamante, Smonoclínico, Srômbico. A substância simples não pode ser decomposta por métodos químicos ou transformações químicas ou ainda reações químicas. Substâncias compostas: é a substância formada por mais de um elemento, ou mais de um tipo de átomo. Exemplos: H2O, H2SO4, C6H12O6, CH3CH2OH. A substância composta pode ser decomposta por métodos químicos chamados de reações de decomposição. Exemplos: Pirólise: CaCO3  CaO CO2. Eletrólise: NaCl  Na ½ Cl2.

18 Misturas (solução) Misturas Homogêneos
Misturas que apresentam uma fase. Ex: água e álcool mistura de gases (sempre): ar puro (80% N2 e 20% O2) Filtrado (sempre): café passado Heterogêneos Misturas que apresentam mais de uma fase: Bifásica, Trifásica, Polifásica. mistura de água, areia e óleo. granito (quartzo, mica, magnetita e feldspato)

19 Granito

20 Mistura Heterogênea

21 Mistura Heterogênea DISPERSÃO = MISTURAS SOLUÇÃO COLÓIDE SUSPENSÃO
1 nm nm

22 Mistura Heterogênea

23 ??? Mistura bifásica Nem é mistura Sistema trifásico

24 Sistemas Sistemas Homogêneos Misturas homogêneas
Substâncias puras em uma única fase. Ex: água somente no estado líquido. Heterogêneos Misturas heterogêneas Substâncias puras em mais de um estado físico. EX: água no estado líquido, sólido e gasoso.

25 Substância x Mistura Substância Mistura Fórmula molecular: Tem.
Exemplo: O2, H2SO4. Não tem. Café, água + sal. Propriedades Físicas: Constantes. PE, PF, d, solubilid. Variáveis. Decomposição: Não se decompõem por métodos físicos. Decompõem-se por métodos físicos. Filtração, destilação.

26 Gráficos Substância

27 Gráficos Mistura Ebulição (L + V) S = sólido L = líquido fim V = vapor
Tempo(min) Fusão (S + L) fim início Ebulição (L + V) V L S t (ºC) S = sólido L = líquido V = vapor

28 Misturas Misturas Eutéticas: são misturas que possuem o ponto de fusão constante. Exemplos: Solda de estanho e chumbo, liga de chumbo e estanho. Misturas Azeotrópicas: são misturas que possuem o ponto de ebulição constante. Álcool hidratado 96%, mistura de acetona 20% com clorofórimo.

29 Misturas ZE BU EU FU

30 Gráficos Mistura Eutética

31 Gráficos Mistura Azeotrópica