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Prof. Rossoni 1E Quím. Int.. Sistemas Materiais - Estados Físicos. - Mudança de Estados. - Fenômenos. - Propriedades. - Substâncias. - Misturas.

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1 Prof. Rossoni 1E Quím. Int.

2 Sistemas Materiais - Estados Físicos. - Mudança de Estados. - Fenômenos. - Propriedades. - Substâncias. - Misturas.

3 Estados Físicos SólidoLíquídoGasoso Energia cinética baixa Energia cinética alta Entropia baixa (Ordenado) Entropia alta (Desordenado) Volume e forma fixosVolume próprio e forma variada Volume e forma variados Compressibilidade baixa Compressibilidade alta Alta densidadeBaixa densidade

4 Estados Físicos SólidoLíquídoGasoso Possui mais ligações intermoleculares Possui menos ligações intermoleculares Não possui ligações intermoleculares Retículo Cristalino

5 Estados Físicos SólidoLíquídoGasoso Energia cinética baixa Energia cinética alta Entropia baixa (Ordenado) Entropia alta (Desordenado) Volume e forma fixosVolume próprio e forma variada Volume e forma variados Compressibilidade baixa Compressibilidade alta Alta densidadeBaixa densidade

6 Mudanças de Estados

7 ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA a vaporização se divide em três processos calefação (que é o processo mais rápido, exemplo: água na chapa do fogão a lenha) T > 100ºC. ebulição (que é rápido, exemplo: água na chaleira) T = 100ºC. evaporação (que é o processo mais lento, exemplo: água do mar, rios e lagos sobe) T < 100ºC. Mudanças de Estados

8 Exemplos de sublimação: Naftalina (C 10 H 8 ), Gelo seco (CO 2 ), Iodo (I 2 ). P.E. P.F.

9 exotérmico H = - endotérmico H = + Mudanças de Estados

10 Exemplos Escreva ao lado se o fenômeno for endotérmico ou exotérmico: evaporação das águas do rio: fazer gelo: formação do granizo: formação de nuvens: ENDOTÉRMICO (S L) EXOTÉRMICO (L S) EXOTÉRMICO (G L S)

11 Fenômenos Químicos e Físicos

12 Fenômenos Fenômenos = transformações = processos = métodos Fenômenos Químicos: formação de NOVA substância Exemplos: Fenômenos Físicos: NÃO forma NOVA substância Exemplos: cozimento de ovo amadurecimento de frutas mudança de estado físico (fusão, sublimação) separação de misturas (filtração, destilação)

13 Propriedades

14 Propriedades Funcionais: são comuns a determinados grupos de matéria, identificados pela função que desempenham. Ex.: ácidos, bases, sais, óxidos, álcoois, aldeídos, cetonas. Propriedades Específicas: são particulares de cada tipo específico de matéria. Podem ser: Propriedades Físicas: Ponto de Fusão, Ponte de Ebulição, densidade, condução de corrente elétrica solubilidade, dureza.. Propriedades Químicas: Constituição e Reações Químicas Propriedades Organolépticas: Cor, Sabor, Cheiro

15 Conceitos Básicos

16 Química: é a parte da ciência que estuda a matéria e sua transformação. Matéria: é tudo que ocupa lugar no espaço e pode ser medido. É tudo que tem massa. Pode ser substância ou misturas. Corpo: é uma porção limitada da matéria. Sistema: é um corpo em estudo. Susbtância pura: é constituída por apenas um tipo de molécula. Mistura: é constituída por mais de uma substância, portanto, mais de um tipo de molécula.

17 Substâncias Substâncias simples: é a substância formada por apenas um elemento, ou apenas um tipo de átomo. Exemplos: O 2, O 3, Cl 2, N 2, Ne, Fe, Na, C grafite, C diamante, S monoclínico, S rômbico. A substância simples não pode ser decomposta por métodos químicos ou transformações químicas ou ainda reações químicas. Substâncias compostas: é a substância formada por mais de um elemento, ou mais de um tipo de átomo. Exemplos: H 2 O, H 2 SO 4, C 6 H 12 O 6, CH 3 CH 2 OH. A substância composta pode ser decomposta por métodos químicos chamados de reações de decomposição. Exemplos: Pirólise: CaCO 3 CaO + CO 2. Eletrólise: NaCl Na + ½ Cl 2.

18 Misturas Homogêneos (solução) Misturas que apresentam uma fase. Ex: água e álcool mistura de gases (sempre): ar puro (80% N 2 e 20% O 2 ) Filtrado (sempre): café passado Heterogêneos Misturas que apresentam mais de uma fase: Bifásica, Trifásica, Polifásica. Ex: mistura de água, areia e óleo. granito (quartzo, mica, magnetita e feldspato)

19 Granito

20 Mistura Heterogênea

21 DISPERSÃO = MISTURAS SOLUÇÃO 1 nm 100 nm COLÓIDE SUSPENSÃO Mistura Heterogênea

22

23 ??? Mistura bifásica Nem é mistura Sistema trifásico

24 Sistemas Homogêneos Misturas homogêneas Substâncias puras em uma única fase. Ex: água somente no estado líquido. Heterogêneos Misturas heterogêneas Substâncias puras em mais de um estado físico. EX: água no estado líquido, sólido e gasoso.

25 Substância x Mistura SubstânciaMistura Fórmula molecular:Tem. Exemplo: O 2, H 2 SO 4. Não tem. Café, água + sal. Propriedades Físicas:Constantes. PE, PF, d, solubilid. Variáveis. Decomposição:Não se decompõem por métodos físicos. Decompõem-se por métodos físicos. Filtração, destilação.

26 Gráficos Substância

27 Gráficos Tempo(min) Fusão (S + L) fim início Ebulição (L + V) V L S t (ºC) S = sólido L = líquido V = vapor Mistura

28 Misturas Misturas Eutéticas: são misturas que possuem o ponto de fusão constante. Exemplos: Solda de estanho e chumbo, liga de chumbo e estanho. Misturas Azeotrópicas: são misturas que possuem o ponto de ebulição constante. Exemplos: Álcool hidratado 96%, mistura de acetona 20% com clorofórimo.

29 Misturas ZE BU EU FU

30 Gráficos Mistura Eutética

31 Gráficos Mistura Azeotrópica


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