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Propriedades da Matéria Toda Matéria apresenta uma série de propriedades ou características que, em conjunto, permitem identificá-las e diferenciá-las.

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1 Propriedades da Matéria Toda Matéria apresenta uma série de propriedades ou características que, em conjunto, permitem identificá-las e diferenciá-las das demais. Propriedades gerais Propriedades específicas

2 Propriedades Gerais São apresentadas por quaisquer tipo de matéria, independente das substâncias que as constituem. Massa; Volume ou extensão; Impenetrabilidade; Elasticidade; Compressibilidade; Divisibilidade; Indestrutibilidade; Inércia.

3 Massa Massa – é a medida da quantidade de matéria de um corpo. Miligrama (mg) 1mg=0,001g Grama (g) 1g=1000mg Quilograma (kg) 1kg=1000g Tonelada (t) 1t=1000kg Volume ou extensão Volume ou extensão – é a propriedade que a matéria tem de ocupar lugar no espaço. Litro 1L=1000ml=1000cm³=10³ml Mililitro 1ml=0,001L=1cm³ Centímetro cúbico 1cm³=0,001L=1ml Metro cúbico 1m³=1000L=10³L Decímetro cúbico 1dm³=1L=1000cm³

4 Impenetrabilidade Impenetrabilidade – dois corpos não podem ocupar, ao mesmo tempo, o mesmo lugar no espaço. Elasticidade Elasticidade - é a propriedade que a matéria tem de retornar sua forma inicial, uma vez cessada a força que causa a compressão. Compressibilidade Compressibilidade - propriedade que a matéria tem de reduzir seu volume quando submetida a certas pressões.

5 Divisibilidade Divisibilidade - é a propriedade que a matéria possui de ser dividida em partes cada vez menores, sem alterar sua constituição. Indestrutibilidade Indestrutibilidade - a matéria não pode ser criada nem destruída, apenas transformada. Inércia Inércia - é a tendência natural que os corpos tem de manter seu estado de repouso ou de movimento numa trajetória reta, a menos que alguma força interfira e modifique sua situação (seu estado)original.

6 Propriedades Específicas São individuais a cada substância. Propriedades organolépticas Propriedades químicas Propriedades funcionais Propriedades físicas

7 Organolépticas Organolépticas Podem ser percebidas pelos órgãos do sentido VisãoCorIodo na face solida é cinza e na gasosa violeta. Olfato Odor característico, agradável ou desagradável. Sulfeto de hidrogênio tem cheio de ovo podre, a água é inodora. Paladar Sabor doce, salgado, amargo, adstringente. Sacarose tem sabor doce, o cloreto de sódio tem sabor salgado, o caju tem sabor adstringente (que “amarra a boca”). Tato Material em pó, em grãos, em blocos, de superfície lisa, rugosa ou áspera. O aço pode ser encontrado na forma de blocos lisos ou compactos, a areia é normalmente granulada e áspera. AudiçãoSom que acompanha determinados fenômenos físicos e químicos dos materiais. Comprimido efervescente produz um som característico ao se dissolver na água. O som que uma folha de papel produz ao ser amassada. A explosão de um dinamite produz um som ensurdecedor.

8 Químicas Determina o tipo de fenômeno químico (transformação) que cada material é capaz de sofrer. O leite pode se transformar em queijo. Uma palhinha de aço (constituída de ferro) pode se transformar em óxido ou hidróxidos (ferrugem).

9 Funcionais São propriedades comuns a determinados grupos de matérias, identificadas pela função que desempenham. Ácido - Acidez Vinagre- ácido acético. Limão- ácido cítrico. Refrigerante de cola – ácido fosfórico. Base - Basicidade Leite de magnésia (laxante)- hidróxido de magnésio. Soda cáustica- hidróxido de sódio Sais - SalinidadeSal de cozinha- cloreto de sódio; Bicarbonato de sódio- sal usado como antiácido estomacal e fermentos; Dinamite – nitrato de potássio.

10 Físicas Físicas São propriedades que caracterizam fisicamente a matéria. Ponto de fusão Ponto de fusão - É a temperatura em que a matéria passa da fase solida para a fase liquida sempre a determinada pressão atmosférica. Ponto de ebulição Ponto de ebulição - É a temperatura em que a matéria passa da fase liquida para a fase gasosa sempre a determinada pressão atmosférica. Densidade Densidade - É uma propriedade da matéria que expressa a relação entre massa e volume de um corpo. M (g) gramas d= __ V (cm³) centímetros cúbicos

11 Para comparar a massa usamos uma balança. Colocamos em um dos pratos uma esfera de chumbo e uma de alumínio com o mesmo tamanho (volume). A balança ficara inclinada para o lado do chumbo porque determinado volume de chumbo tem mais massa que esse mesmo volume de alumínio. Assim o chumbo é mais denso que o alumínio. Chumbo 11,3g D= ____= 11,3g/cm³ 1cm³ Alumínio 2,7g D=____= 2,7g/cm³ 1cm³

12 Densidades de sólidos Formas regulares – cubo A massa é determinada pelo uso de uma balança: 7 860g. O volume é calculado suas dimensões: altura x largura x profundidade 10cm x 10cm x 10cm = 1 000cm³ d= g = 7,86g/cm³ cm³

13 Densidades de sólidos Formas irregulares – pulseira, brinco.... Coloca-se em um recipiente contendo uma quantidade de liquido (água). O volume do sólido será dado pela diferença entre o volume final e o volume inicial do liquido contido no recipiente. Uma pulseira com massa M=460g, ao ser introduzida em uma proveta contendo 50cm³ de água, essa pulseira provocou a elevação do volume do liquido para 72cm³. V= v(final)-v(inicial) V= 72cm³-50cm³ V= 22cm³ d= 460g = 20,9g/cm³ 22cm³

14 Substâncias ou materiais diferentes Temos a água e o azeite, cada um em uma proveta (instrumento utilizado para medir volume) diferente. A água é mais densa que o azeite. Se colocarmos em um dos pratos da balança um recipiente de vidro com água e outro com a mesma quantidade de azeite, a balança ficara inclinada para o lado da água.


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