Estudo dos Gases Gases são fluídos facilmente compressíveis:

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1 Estudo dos Gases Gases são fluídos facilmente compressíveis:
- não apresentam forma nem volume próprio são expansíveis ocupam o volume ou a forma do recipiente que os contém. Como seria impossível visualizarmos um gás, tomamos como exemplo, os líquidos que são fluídos assim como os gases para analisar a forma e volume que eles adquirem conforme o ambiente que ocupam.

2 As substâncias gasosas são constituídas de pequenas partículas chamadas moléculas
que apresentam as seguintes características: dimensões inferiores à distância existente entre as moléculas apresentam movimento contínuo, o que ocasiona o choque entre elas e as paredes do recipiente que o contém

3 Gases Perfeitos Trata-se de um modelo teórico a fim de facilitar seu estudo. Estes gases apresentam as seguintes características: Movimento caótico Os choques são perfeitamente elásticos Não existem forças de atração entre as moléculas. O diâmetro da molécula é desprezível em relação à distância média que percorre entre as colisões.

4 Mudança de estado A mudança de estado ocorre quando o o corpo sofrer alteração em uma ou mais de suas grandezas físicas: Pressão Volume Temperatura Densidade Obs: pressão de 1atm e temperatura de 273K, caracterizam a CNTP.

5 Tipos de transformação - Leis
Quando um gás sofre uma alteração de suas variáveis ( pressão, volume e temperatura ) classificadas como: Isotérmica – temperatura constante Isobárica – pressão constante Isocórica ou isovolumétrica – volume constante

6 Leis de transformações dos gases
Lei de Boyle – Mariotte Processo isotérmico. O que você observou neste experimento? Que mantida a temperatura constante, percebemos que pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais. ou seja, o produto: p.v = K resumindo: p1.v1 = p2.v2

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8 Leis de transformações dos gases
Lei de Gay - Lussac Processo isobárico. O que você observou neste experimento? Que mantida a pressão constante, percebemos que temperatura e volume são grandezas diretamente proporcionais. ou seja, o produto: V = K . T

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10 Leis de transformações dos gases
Lei de Charles Processo isovolumétrico. O que você observou neste experimento? Que mantida o volume constante, percebemos que pressão e temperatura são grandezas diretamente proporcionais. ou seja, o produto: p = K.T

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12 Resumindo

13 Exercícios O gráfico ilustra uma isotermia de uma certa quantidade de gás que é levado do estado A para o estado B. Determine a pressão do gás no estado B.

14 2. Um recipiente contém 6L de gás sob pressão de 3atm
2. Um recipiente contém 6L de gás sob pressão de 3atm. Sem alterar a temperatura , qual o volume quando a pressão do gás for 6atm? 3. Um recipiente contém 20L de ar sob pressão de 2atm. Determine o volume ocupado pelo ar quando a pressão se reduzir a um quinto da pressão inicial, mantendo-se a temperatura constante. 4. Uma certa massa de um gás, no estado inicial A, passa para o estado final B, sofrendo a transformação indicada na figura. Determine a temperatura TB.

15 5. Um gás ideal ocupa um volume de 1500 cm3 à 27º C
5. Um gás ideal ocupa um volume de 1500 cm3 à 27º C . Que volume ocupará a -73 ºC , sabendo que a transformação é isobárica? 6. Dentro de um recipiente fechado existe uma massa de gás ocupando volume de 20L, à pressão de 0,50atm e a 27ºC . Se o recipiente foi aquecido até 127ºC, mantendo-se o volume constante, qual será a pressão do gás