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Gabriela Maciel Diogo Licenciatura em Química.  É a ciência que nos proporciona instrumentos para interpretar e dominar os fenômenos naturais.  Ela.

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1 Gabriela Maciel Diogo Licenciatura em Química

2  É a ciência que nos proporciona instrumentos para interpretar e dominar os fenômenos naturais.  Ela também compreende a física, sendo a disciplina que estuda as propriedades físicas e químicas da matéria, através da combinação de duas ciências: a física, onde se destacam áreas como a termodinâmica e a mecânica quântica, e a química.  A Físico-química moderna possui áreas de estudo importantes como a termoquímica, cinética química, química quântica, mecânica estatística e química elétrica.

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4  Conceito e aplicação de soluções e solubilidade.  Cálculo das concentrações das soluções: Porcentagens,Cg/L, Cmol/L,etc.

5  são misturas homogêneas de dois ou mais componentes.  solução = soluto + solvente EXEMPLO : 100g de sal + 1 Litro de água SOLUTO SOLVENTE

6  Obs : A solubilidade do soluto depende da temperatura.  Solúvel  Pouco solúvel  Insolúvel

7  Um soluto apresenta solubilidade a 30g/100 mL a 25ºC,qual a massa de soluto que poderá ser dissolvida em 1L de água a 25º C ?

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9  Qual é o mais solúvel ?  Qual é o menos solúvel?  Entre as seguintes soluções : 1- uma sç saturada de NaCl a 100* C 2- uma sç saturada de KCl a 50 * C 3- uma sç saturada de NaNO 3 a 25* C 4- uma sç saturada de kNO 3 a 25* C 5 - uma sç saturada de k 2 CrO 4 a 50 *C

10  Estado físico  Insaturada  Saturada  Super saturada

11  porcentagem peso por peso ou porcentagem em massa.  % p/p massa do soluto em gramas em 100g de solução  % p/p = massa do soluto (g) x 100  massa da solução (g)

12  Uma solução foi preparada dissolvendo 40 g de açucar até completar 200g de solução. Qual percentual em massa =%p/p

13  Porcentagem peso por volume  % p/v= massa do soluto em gramas em 100mL da solução.  %p/v= massa de soluto (g) x 100  massa da solução (g)

14  100 mLde álcool foram misturados a 400 mL de água. Qual percentual em volume da solução ?

15  Concentração em gramas por litro – C mol/L  Cg /L= massa de soluto (gramas)  volume da solução (litros)  Concentração em mol por litro – C mol/L  C mol/L = nº de mol do soluto ( mol)  volume da solução (litros)

16  1) Em 169 g de H 2 SO 4, existem quantos mols ? (massa atômica  H=1,0 u ; S=32,0u ; O=16,0 u. 2) 47 G de Ca(OH)2 ? (Ca= 40u) 3) Numa solução de 500 mL, existem 80g de NAOH. Qual será a C mol/L? (Na= 23u)

17  É a massa do soluto em 1 grama de solução  T% = T x 100 = p/p  T = Massa do soluto (gramas) massa da solução (gramas)

18  Qual titulo de uma solução que possui 50g de HCl e 450g de H2O ?  500 ml de solução foram preparados usando- se 90 g de C 6 H 12 O 6 (180 g/mol).Qual será: a) %p/v ? B)Cg/L ?  Qual a massa de glicose presente em 200 cm³ de solução 3 mol/L ? ( glicose=C 6 H 12 O 6 MM= 180 g/mol)

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