Atomística (I parte): O estudo histórico do átomo

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1 Atomística (I parte): O estudo histórico do átomo
Modelo dos gregos - Atomismo; Modelo de Dalton Modelo de 1898 – Thompson Modelo de 1911 – Rutherford Modelo de 1913 – Bohr Modelo de 1932 – Chadwick Modelo Atual

2 Obs: Átomo: O Átomo dos Gregos Tomos = partes + . A = não
Átomo = indivisível A idéia inicial do que era Átomo, surgiu a partir de afirmações feitas por dois grandes filósofos gregos: Demócrito de Abdera 420a.c. Atomismo Obs: Idéia filosófica usado para explicar o universo, onde uma pequena partícula era formadora de tudo. Leucipo – Afirmou que a matéria podia ser dividida em partículas menores. Demócrito – defendeu a idéia de Leucipo e chamou de ÁTOMO. Átomo: Era uma partícula indivisível, compacta e indestrutível.

3 Átomo: Obs: O Átomo de 1808 - Dalton
Procurando explicar as leis de Lavoisier e Proust, o cientista John Dalton, criou uma teoria baseada na idéia do atomismo. Essa teoria dizia: John Dalton Matéria era formada por átomos; Átomos de símbolo possuem propriedades diferentes; Compostos químicos = combinação de dois ou mais átomos. Átomo: Obs: Era uma esfera indivisível, maciça, homogênea, de massa e volume variando de acordo com o elemento.

4 Átomo: Obs: O Átomo de 1898 - Thompson Essa teoria dizia:
Usando um aparelho chamado de AMPOLA DE CROOKES, o cientista derrubou o modelo de Dalton. Experiências com descargas elétricas de gases e radioatividade, comprovou a natureza elétrica, tanto positiva (massa da esfera), como a negativa (partículas contida nessa massa); Essa teoria dizia: Joseph John Thompson A matéria tende a ficar neutra; O nº de cargas positivas era igual ao de cargas negativas; Stoney nomeou a unidade de carga negativa de ELÉTRON e Thompson comprovou sua existência. Átomo: Obs: Era uma esfera, não maciça, mas “incrustada de elétrons” de modo que a carga total fosse nula.

5 O Átomo de Rutherford Ernest Rutherford bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa ( - positiva) emitidas de elemento Polônio. Ele deduziu que: A maioria das partículas atravessavam a lâmina; Poucas partículas desviavam seus caminho; Algumas partículas bateram em algo forte e firme e retornaram. Ernest Rutherford A partir dessa dedução, ele concluiu que O átomo era um grande espaço vazio, onde chamou de eletrosfera; No centro dessa espaço, há uma entidade pequena, o qual o chamou de núcleo; Esse núcleo é pequeno, denso e de carga positiva.

6 Átomo: Obs: Era uma grande vazio contendo um núcleo denso,minúsculo e positivo em seu centro.

7 O Átomo de Bohr O modelo de Rutherford foi muito criticado pelos físicos. Bohr tentando justificar as críticas, aperfeiçoou o desenho e deduziu o seguinte: Baseado na experiência dos ESPECTROS DE EMISSÃO. Bohr deduziu: Niels Bohr A eletrosfera era dividida em camadas ou órbitas ou níveis; Havia 7 níveis, denominado K,L,M,N,O,P,Q, onde maior era a energia,mais distante era o nível do centro; Núcleo e a eletrosfera se atraiam, por seres de cargas opostas; O elétron em sua órbita não consome, nem libera energia(estado fundamental); Se alguma energia externa fosse emitida, o elétron absorveria essa energia, saltando para um nível mais forte. Ao fim dessa emissão o elétron voltada para o seu nível e liberava essa energia na forma de luz (fóton).

8 Era uma grande vazio dividido em 7 níveis,contendo um núcleo dividido em prótons e nêutrons.
Átomo:

9 O Átomo Atual Níveis K 2 L 8 M 18 N 32 O P Q Eletrosfera: Elétrons
Prótons Núcleo Nêutrons Região Partículas Carga Massa Eletrosfera Elétrons Negativa 1/1836 = ~0 Núcleo Prótons Positiva ~1 Nêutrons Neutra

10 Responda rápido... Indivisível
O que quer dizer átomo? Indivisível Que experiência Bohr realizou para concluir a existência dos níveis de energia? Como Dalton descrevia o átomo? Esfera indivisível, maciça, homogênea de massa e volume variável. Espectros de emissão A idéia onde o universo era formado por átomos chamava-se? Qual o aparelho foi usado por Thompson para formular seu modelo atômico? Atomismo Ampola de Crookes Quem comprovou a natureza elétrica do átomo? Rutherford bombardeou que metal para realizar seus experimento? Thompson Ouro

11 Como uma partícula-onda Estado fundamental
Em quantas órbitas foi dividida a eletrosfera? Como é chamado o espaço onde encontramos os prótons e os nêutrons? Sete órbitas Núcleo Como um elétron se comporta segundo De Broglie? Em qual estado um elétron permanece em seu nível sem receber ou liberar energia? Como uma partícula-onda Estado fundamental O que ocorreu com a maioria das partículas alfa no bombardeamento de Rutherford? Quem definiu a teoria dos subníveis? Ultrapassaram a lâmina de ouro Sommerfeld O nome do cientista que nomeou o termo elétron foi ... Qual a região do átomo que é a mais densa (pesada)? Thompson Núcleo

12 Local de maior probabilidade de encontrar um elétron Demócrito
Qual o filósofo que nomeou o termo átomo? O que é um orbital? Local de maior probabilidade de encontrar um elétron Demócrito Qual o elemento químico Rutherford usou para bombardear o ouro? Porque o núcleo e a eletrosfera se atraem? Pro que ambos possuem cargas contrárias Polônio Quantos elétrons tem a camada M? Qual modelo atômico foi comparado ao sistema solar? 32 O que é um fóton? O modelo de Rutherford Forma de energia liberada por um elétron no estado excitado Quais as letras que representam os quatro subníveis de Sommerfeld? S, P, D e F

13 CONCLUINDO A REVISÃO Fim