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Atomística (I parte): O estudo histórico do átomo Histórico do Átomo:  Modelo dos gregos - Atomismo;  Modelo de 1808 - Dalton  Modelo de 1898 – Thompson.

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2 Atomística (I parte): O estudo histórico do átomo Histórico do Átomo:  Modelo dos gregos - Atomismo;  Modelo de Dalton  Modelo de 1898 – Thompson  Modelo de 1911 – Rutherford  Modelo de 1913 – Bohr  Modelo de 1932 – Chadwick  Modelo Atual

3 Leucipo – Afirmou que a matéria podia ser dividida em partículas menores. Demócrito – defendeu a idéia de Leucipo e chamou de ÁTOMO. Idéia filosófica usado para explicar o universo, onde uma pequena partícula era formadora de tudo. O Átomo dos Gregos A idéia inicial do que era Átomo, surgiu a partir de afirmações feitas por dois grandes filósofos gregos: Demócrito de Abdera 420a.c. Atomismo A = não Tomos = partes +. Átomo = indivisível Era uma partícula indivisível, compacta e indestrutível.

4 O Átomo de Dalton •Matéria era formada por átomos; •Átomos de símbolo possuem propriedades diferentes; •Compostos químicos = combinação de dois ou mais átomos. Procurando explicar as leis de Lavoisier e Proust, o cientista John Dalton, criou uma teoria baseada na idéia do atomismo. John DaltonEssa teoria dizia: Era uma esfera indivisível, maciça, homogênea, de massa e volume variando de acordo com o elemento.

5 •Usando um aparelho chamado de AMPOLA DE CROOKES, o cientista derrubou o modelo de Dalton. •Experiências com descargas elétricas de gases e radioatividade, comprovou a natureza elétrica, tanto positiva (massa da esfera), como a negativa (partículas contida nessa massa); O Átomo de Thompson •A matéria tende a ficar neutra; •O nº de cargas positivas era igual ao de cargas negativas; •Stoney nomeou a unidade de carga negativa de ELÉTRON e Thompson comprovou sua existência. Essa teoria dizia: Era uma esfera, não maciça, mas “incrustada de elétrons” de modo que a carga total fosse nula. Joseph John Thompson

6 O Átomo de Rutherford Ernest Rutherford bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (  - positiva) emitidas de elemento Polônio. •A maioria das partículas atravessavam a lâmina; •Poucas partículas desviavam seus caminho; •Algumas partículas bateram em algo forte e firme e retornaram. Ele deduziu que: Ernest Rutherford •O átomo era um grande espaço vazio, onde chamou de eletrosfera; •No centro dessa espaço, há uma entidade pequena, o qual o chamou de núcleo; •Esse núcleo é pequeno, denso e de carga positiva. A partir dessa dedução, ele concluiu que

7 Era uma grande vazio contendo um núcleo denso,minúsculo e positivo em seu centro.

8 •A•A eletrosfera era dividida em camadas ou órbitas ou níveis; •H•Havia 7 níveis, denominado K,L,M,N,O,P,Q, onde maior era a energia,mais distante era o nível do centro; •N•Núcleo e a eletrosfera se atraiam, por seres de cargas opostas; •O•O elétron em sua órbita não consome, nem libera energia(estado fundamental); •S•Se alguma energia externa fosse emitida, o elétron absorveria essa energia, saltando para um nível mais forte. Ao fim dessa emissão o elétron voltada para o seu nível e liberava essa energia na forma de luz (fóton). O Átomo de Bohr O modelo de Rutherford foi muito criticado pelos físicos. Bohr tentando justificar as críticas, aperfeiçoou o desenho e deduziu o seguinte: Baseado na experiência dos ESPECTROS DE EMISSÃO. Bohr deduziu: Niels Bohr

9 Era uma grande vazio dividido em 7 níveis,contendo um núcleo dividido em prótons e nêutrons.

10 O Átomo Atual Eletrosfera: Núcleo Elétrons Prótons Nêutrons RegiãoPartículasCargaMassa EletrosferaElétronsNegativa1/1836 = ~0 NúcleoPrótonsPositiva~1 NêutronsNeutra~1 Níveis K2 L8 M18 N32 O P18 Q2

11 •Q•Que experiência Bohr realizou para concluir a existência dos níveis de energia? Espectros de emissão •A•A idéia onde o universo era formado por átomos chamava-se? Atomismo •Q•Quem comprovou a natureza elétrica do átomo? Thompson •O•O que quer dizer átomo? Indivisível •C•Como Dalton descrevia o átomo? Esfera indivisível, maciça, homogênea de massa e volume variável. •Q•Qual o aparelho foi usado por Thompson para formular seu modelo atômico? Ampola de Crookes •R•Rutherford bombardeou que metal para realizar seus experimento? Ouro

12 •E•Em quantas órbitas foi dividida a eletrosfera? Sete órbitas •E•Em qual estado um elétron permanece em seu nível sem receber ou liberar energia? Estado fundamental •Q•Quem definiu a teoria dos subníveis? Sommerfeld •Q•Qual a região do átomo que é a mais densa (pesada)? Núcleo •C•Como é chamado o espaço onde encontramos os prótons e os nêutrons? •C•Como um elétron se comporta segundo De Broglie? Como uma partícula-onda •O•O que ocorreu com a maioria das partículas alfa no bombardeamento de Rutherford? Ultrapassaram a lâmina de ouro •O•O nome do cientista que nomeou o termo elétron foi... Thompson

13 •Q•Qual o filósofo que nomeou o termo átomo? Demócrito •Q•Qual o elemento químico Rutherford usou para bombardear o ouro? Polônio •Q•Quantos elétrons tem a camada M? 32 •O•O que é um fóton? Forma de energia liberada por um elétron no estado excitado •O•O que é um orbital? Local de maior probabilidade de encontrar um elétron •P•Porque o núcleo e a eletrosfera se atraem? Pro que ambos possuem cargas contrárias •Q•Qual modelo atômico foi comparado ao sistema solar? O modelo de Rutherford •Q•Quais as letras que representam os quatro subníveis de Sommerfeld? S, P, D e F

14 CONCLUINDO A REVISÃO Fim


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