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Inorgânica. Funções Bases  Liberam OH - (aq) : Na OH, Ca( OH ) 2. Ácidos  Liberam H + (aq) : H Cl, H 2 SO 4. Óxidos  Composto binário com Oxigênio:

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1 Inorgânica

2 Funções Bases  Liberam OH - (aq) : Na OH, Ca( OH ) 2. Ácidos  Liberam H + (aq) : H Cl, H 2 SO 4. Óxidos  Composto binário com Oxigênio: Ca O, Na 2 O, S O 3, C O 2. Sais  Ânion do ácido e cátion da base: NaCl, CaSO 4, MgCO 3.

3 Ácidos H +

4 Ácidos Liberam o hidroxônio ou hidrônio em solução aquosa  H + (aq). Ionização:  Dissolução em água: HCl (g)  H +1 (aq) + Cl -1 (aq). Fórmula:  H + y Anion -y. Ác. _______ ídrico. Nomenclatura:  Ác. _______ ico. Ác. _______ oso.

5 Ácidos Classificação Quanto ao número de H ionizáveis

6 Ácidos Monoácidos ou monopróticos  1 H ionizável. HCl, HBr, HI, HNO 3, HClO 3, H 3 PO 2. Diácidos ou dipróticos  2 H ionizáveis. H 2 SO 3, H 2 S, H 2 CO 3, H 3 PO 3. Triácidos ou tripróticos  3 H ionizáveis. H 3 BO 3, H 3 PO 4.

7 Ácidos Triácidos ou tripróticos  3 H ionizáveis. H 3 PO 4.

8 Ácidos Diácidos ou dipróticos  2 H ionizáveis. H 3 PO 3. H não-ionizável

9 Ácidos Monoácido ou monoprótico  2 H ionizáveis. H 3 PO 2. H não-ionizável

10 Ácidos Monoácidos ou monopróticos  1 H ionizável. HCl, HBr, HI, HNO 3, HClO 3, H 3 PO 2. Diácidos ou dipróticos  2 H ionizáveis. H 2 SO 3, H 2 S, H 2 CO 3, H 3 PO 3. Triácidos ou tripróticos  3 H ionizáveis. H 3 BO 3, H 3 PO 4.

11 Ácidos Classificação Quanto à presença de oxigênio

12 Ácidos HIDRÁCIDOSOXIÁCIDOS Não tem oxigênio Tem oxigênio HCl H 2 S HCN HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 3 PO 4

13 Ácidos Classificação Quanto à volatilidade

14 Ácidos FixosVoláteis Os ácidos com alto ponto de ebulição mais importantes são: H 2 SO 4 H 3 PO 4 que ferve a 338ºC. Outros são H 3 BO 3,, H 3 PO 3, Ácidos com baixo ponto de ebulição. São gases na temperatura ambiente que dissolvidos em água dão soluções ácidas. Hidrácidos em geral: HF, HCl, HBr, HI, H 2 S, HCN... HNO 3 (ferve a 86ºC) e HNO 2. CH 3 COOH (ferve a 118ºC) e a maioria dos orgânicos.

15 Ácidos Classificação Quanto á força

16 Ácidos Ionização dos ácidos:  Dissolução em água: HCl (g)  H +1 (aq) + Cl -1 (aq). início: 100 final: α = 92% HCN (g)  H +1 (aq) + CN -1 (aq). início: 100 final: α = 1% α = grau de ionização.

17 Ácidos Ácidos Fortes  α > 50 %. Hidrácios: HCl, HBr e HI. Oxiácidos: H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4, HClO 3.. Ácidos Moderados  50% > α > 5%. Hidrácidos: HF. Oxiácidos: H 3 PO 4, H 2 SO 3, HNO 2, HClO 2.. Ácidos Fracos  α < 5%. Hidrácidos: H 2 S, HCN.. Oxiácidos: HClO, H 2 CO 3..

18 Ácidos Para os hidrácidos G17 => HF HCl HBr HI moderado, forte, muito forte Outros => fracos. Para os oxiácidos HxAOy => y – x : 0 fraco, HClO, y – x : 1 moderado, HClO 2, y – x : 2 forte, HClO 3, H 2 SO 4, y – x : 3 muito forte, HClO 4,

19 Ácidos As exceções: Pela regra o H 2 CO 3 seria moderado (y – x : 1) Mas o ácido carbônico de decompõem facilmente: H 2 CO 3  H 2 O + CO 2 . O H 3 PO 3 e H 3 PO 2 deve considerar apenas os hidrogênios ionizáveis. H 3 PO 3 é um diácido: 3 – 2 = 1 moderado H 3 PO 2 é um monácido: 2 – 1 = 1 moderado

20 Ácidos Dica do Rossoni Lembrar pelo menos 3 ácidos fortes: HCl - ác clorídrico HNO 3 - ác nítrico H 2 SO 4 - ác sulfúrico

21 Ácidos Nomenclatura

22 Ácidos Liberam o hidroxônio ou hidrônio em solução aquosa  H + (aq). Ionização:  Dissolução em água: HCl (g)  H +1 (aq) + Cl -1 (aq). Fórmula:  H + y Anion -y. Ác. _______ ídrico. Nomenclatura:  Ác. _______ ico. Ác. _______ oso.

23 Ácidos Ânions:  Ácidos: Hidrácidos (sem oxigênio) Cl -1 clor eto HCl ácido clor ídrico Oxiácidos (com oxigênio) CO 3 -2 carbon ato H 2 CO 3 ácido carbôn ico NO 2 -1 nitr ito HNO 2 ácido nitr oso

24 Ácidos Ânions  Ácidos: Mosquito odioso te mato, te pico te meto no vídrico

25 F -1 - fluoreto Cl -1 - cloreto Br -1 - brometo I -1 - iodeto CN -1 - cianeto S -2 - sulfeto Ácidos Tabela de ânions não-oxigenados

26 F -1 fluoreto  HF ác. Fluorídrico Cl -1 cloreto  HCl ác. clorídrico Br -1 brometo  HBr ác. Bromídrico I -1 iodeto  HI ác. Iodídrico CN -1 cianeto  HCN ác. cianídrico S -2 sulfeto  H 2 S ác. sulfídrico Ácidos

27 HF ác. fluorídrico  Gravar vidros, guardar em plásticos. HCl ác. clorídrico  ác. muriático, suco gástrico, estômago, ativador. HCN ác. cianídrico  gás da morte, nazistas, injeção letal, pena de morte, eutanásia. H 2 S ác. sulfídrico  Ovo podre, fermentação das proteínas. Ácidos

28 PO fosfato SO sulfato NO nitrato ClO clorato CO carbonato HPO fosfito SO sulfito NO nitrito ClO clorito CO não existe Ácidos Tabela de ânions oxigenados O carbono não tem ito

29 PO 4 -3 fosfato  H 3 PO 4 ác. fosfórico (adubo, conservante, acidulante) SO sulfato  H 2 SO 4 ác. sulfúrico (chuva ácida, bateria, índice econômico) NO nitrato  HNO 3 ác. nítrico (adubo, chuva ácida, explosivo) CO carbonato  H 2 CO 3 ác. carbônico (refrigerante, bebidas gasosas) Ácidos

30 PO fosfato SO sulfato NO nitrato ClO clorato CO carbonato HPO fosfito SO sulfito NO nitrito ClO clorito CO não existe Ácidos Tabela de ânions oxigenados O carbono não tem ito

31 Ácidos Diácidos ou dipróticos  2 H ionizáveis. H 3 PO 3. H não-ionizável

32 Ácidos Ionização em etapas: H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 –. (dihidrogenofosfato) H 2 PO 4 –  H + + HPO 4 –2. (hidrogenofosfato) HPO 4 –2  H + + PO 4 –3. do que escrevemos a ionização total: H 3 PO 4  3 H + + PO 4 –3.

33 Ácidos O ácido fosforoso, H 3 PO 3 possui apenas dois hidrogênios ionizáveis. Sua ionização será então: 1ª etapa H 3 PO 3  H + + H 2 PO 3 –. 2ª etapa H 2 PO 3 –  H + + HPO 3 –2. do que escrevemos a ionização total: H 3 PO 3  2 H + + HPO 3 –2. Obs: não existe o íon PO 3 –3 !

34 Ácidos Diácidos ou dipróticos  2 H ionizáveis. H 3 PO 3. H não-ionizável

35 PO fosfato SO sulfato NO nitrato ClO clorato CO carbonato HPO fosfito SO sulfito NO nitrito ClO clorito CO não existe Ácidos Tabela de ânions oxigenados O carbono não tem ito

36 Outros ácidos: BO 3 -3 borato  H 3 BO 3 ác. bórico (limpeza, água boricada) CH 3 COO -1 - acetato  CH 3 COOH ác. acético (vinagre ROSSONI) Ácidos

37 Como transformar em TIO: - Tirar um oxigênio - Colocar um enxofre H 2 SO 4  ác. sulfúrico. H 2 S 2 O 3  ác. tiossulfúrico. Na 2 SO 4  sulfato de sódio. Na 2 S 2 O 3  tiossulfato de sódio.

38 Ácidos Propriedades gerais: Sabor: azedo Solubilidade: todos são solúveis Instabilidade frente ao calor: H 2 CO 3  H 2 O + CO 2 . H 2 SO 3  H 2 O + SO 2 . 8 H 2 S 2 O 3  8 H 2 O + 8 SO 2  + S 8 .

39 Ácidos Condutividade elétrica: ácidos fortes  alto α  mais íons  melhor corrente elétrica  brilho da lâmpada mais intenso.


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