Inorgânica.

Apresentação em tema: "Inorgânica."— Transcrição da apresentação:

1 Inorgânica

2 Funções Bases  Liberam OH-(aq): NaOH, Ca(OH)2.
Ácidos  Liberam H+(aq): HCl, H2SO4. Óxidos  Composto binário com Oxigênio: CaO, Na2O, SO3, CO2. Sais  Ânion do ácido e cátion da base: NaCl, CaSO4, MgCO3.

3 Ácidos H+

4 Ácidos Liberam o hidroxônio ou hidrônio em solução aquosa  H+(aq).
Ionização:  Dissolução em água: HCl(g)  H+1(aq) Cl-1(aq). Fórmula:  H+yAnion-y. Ác. _______ ídrico. Nomenclatura:  Ác. _______ ico. Ác. _______ oso.

5 Quanto ao número de H ionizáveis
Ácidos Classificação Quanto ao número de H ionizáveis

6 Ácidos Monoácidos ou monopróticos  1 H ionizável.
HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, H3PO2. Diácidos ou dipróticos  2 H ionizáveis. H2SO3, H2S, H2CO3, H3PO3. Triácidos ou tripróticos  3 H ionizáveis. H3BO3, H3PO4.

7 Ácidos Triácidos ou tripróticos  3 H ionizáveis. H3PO4.

8 Ácidos Diácidos ou dipróticos  2 H ionizáveis. H3PO3. H não-ionizável

9 Ácidos Monoácido ou monoprótico  2 H ionizáveis. H3PO2.
H não-ionizável H não-ionizável

10 Ácidos Monoácidos ou monopróticos  1 H ionizável.
HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, H3PO2. Diácidos ou dipróticos  2 H ionizáveis. H2SO3, H2S, H2CO3, H3PO3. Triácidos ou tripróticos  3 H ionizáveis. H3BO3, H3PO4.

11 Quanto à presença de oxigênio
Ácidos Classificação Quanto à presença de oxigênio

12 Ácidos Hidrácidos Oxiácidos Não tem oxigênio Tem oxigênio HCl H2S HCN
HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4

13 Ácidos Classificação Quanto à volatilidade

14 Ácidos Fixos Voláteis Os ácidos com alto ponto de ebulição mais importantes são: H2SO4 H3PO4 que ferve a 338ºC. Outros são H3BO3,, H3PO3, Ácidos com baixo ponto de ebulição. São gases na temperatura ambiente que dissolvidos em água dão soluções ácidas. Hidrácidos em geral: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN ... HNO3 (ferve a 86ºC) e HNO2. CH3COOH (ferve a 118ºC) e a maioria dos orgânicos.

15 Ácidos Classificação Quanto á força

16 Ácidos Ionização dos ácidos:  Dissolução em água:
HCl(g)  H+1(aq) Cl-1(aq). início: final: α = 92% HCN(g)  H+1(aq) CN-1(aq). final: α = 1% α = grau de ionização.

17 Ácidos Ácidos Fortes  α > 50 %. Hidrácios: HCl, HBr e HI.
Oxiácidos: H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3.. Ácidos Moderados  50% > α > 5%. Hidrácidos: HF. Oxiácidos: H3PO4, H2SO3, HNO2, HClO2.. Ácidos Fracos  α < 5%. Hidrácidos: H2S, HCN.. Oxiácidos: HClO, H2CO3..

18 Ácidos Para os hidrácidos G17 => HF HCl HBr HI
moderado, forte, muito forte Outros => fracos. Para os oxiácidos HxAOy => y – x : 0 fraco, HClO, y – x : 1 moderado, HClO2, y – x : 2 forte, HClO3, H2SO4, y – x : 3 muito forte, HClO4,

19 Ácidos As exceções: Pela regra o H2CO3 seria moderado (y – x : 1)
Mas o ácido carbônico de decompõem facilmente: H2CO3  H2O CO2  . O H3PO3 e H3PO2 deve considerar apenas os hidrogênios ionizáveis. H3PO3 é um diácido: 3 – 2 = 1 moderado H3PO2 é um monácido: 2 – 1 = 1 moderado

20 Ácidos Dica do Rossoni Lembrar pelo menos 3 ácidos fortes:
HCl ác clorídrico HNO ác nítrico H2SO ác sulfúrico

21 Ácidos Nomenclatura

22 Ácidos Liberam o hidroxônio ou hidrônio em solução aquosa  H+(aq).
Ionização:  Dissolução em água: HCl(g)  H+1(aq) Cl-1(aq). Fórmula:  H+yAnion-y. Ác. _______ ídrico. Nomenclatura:  Ác. _______ ico. Ác. _______ oso.

23 Ácidos Ânions:  Ácidos: Hidrácidos (sem oxigênio)
Cl-1 cloreto HCl ácido clorídrico Oxiácidos (com oxigênio) CO3-2 carbonato H2CO3 ácido carbônico NO2-1 nitrito HNO2 ácido nitroso

24 Ácidos Ânions  Ácidos: Mosquito odioso te mato , te pico
te meto no vídrico

25 Tabela de ânions não-oxigenados
Ácidos Tabela de ânions não-oxigenados F fluoreto Cl cloreto Br brometo I iodeto CN cianeto S sulfeto

26 Ácidos F-1 fluoreto  HF ác. Fluorídrico
Cl-1 cloreto  HCl ác. clorídrico Br-1 brometo  HBr ác. Bromídrico I-1 iodeto  HI ác. Iodídrico CN-1 cianeto  HCN ác. cianídrico S-2 sulfeto  H2S ác. sulfídrico

27 Ácidos HF ác. fluorídrico  Gravar vidros, guardar em plásticos.
HCl ác. clorídrico  ác. muriático, suco gástrico, estômago, ativador. HCN ác. cianídrico  gás da morte, nazistas, injeção letal, pena de morte, eutanásia. H2S ác. sulfídrico  Ovo podre, fermentação das proteínas.

28 Tabela de ânions oxigenados
Ácidos Tabela de ânions oxigenados PO fosfato SO sulfato NO nitrato ClO clorato CO carbonato HPO fosfito SO sulfito NO nitrito ClO clorito CO não existe O carbono não tem ito

29 Ácidos PO4-3 fosfato  H3PO4 ác. fosfórico
(adubo, conservante, acidulante) SO sulfato  H2SO4 ác. sulfúrico (chuva ácida, bateria, índice econômico) NO nitrato  HNO3 ác. nítrico (adubo, chuva ácida, explosivo) CO carbonato  H2CO3 ác. carbônico (refrigerante, bebidas gasosas)

30 Tabela de ânions oxigenados
Ácidos Tabela de ânions oxigenados PO fosfato SO sulfato NO nitrato ClO clorato CO carbonato HPO fosfito SO sulfito NO nitrito ClO clorito CO não existe O carbono não tem ito

31 Ácidos Diácidos ou dipróticos  2 H ionizáveis. H3PO3. H não-ionizável

32 Ácidos Ionização em etapas: H3PO4  H+ + H2PO4–. (dihidrogenofosfato)
HPO4–2  H PO4–3. do que escrevemos a ionização total: H3PO4  H PO4–3.

33 Ácidos O ácido fosforoso, H3PO3 possui apenas dois hidrogênios ionizáveis. Sua ionização será então: 1ª etapa H3PO3  H H2PO3–. 2ª etapa H2PO3–  H HPO3–2. do que escrevemos a ionização total: H3PO3  H HPO3–2. Obs: não existe o íon PO3–3 !

34 Ácidos Diácidos ou dipróticos  2 H ionizáveis. H3PO3. H não-ionizável

35 Tabela de ânions oxigenados
Ácidos Tabela de ânions oxigenados PO fosfato SO sulfato NO nitrato ClO clorato CO carbonato HPO fosfito SO sulfito NO nitrito ClO clorito CO não existe O carbono não tem ito

36 Ácidos Outros ácidos: BO3-3 borato  H3BO3 ác. bórico
(limpeza, água boricada) CH3COO acetato  CH3COOH ác. acético (vinagre ROSSONI)

37 Ácidos Como transformar em TIO: Tirar um oxigênio Colocar um enxofre
H2SO4  ác. sulfúrico. H2S2O3  ác. tiossulfúrico. Na2SO4  sulfato de sódio. Na2S2O3  tiossulfato de sódio.

38 Ácidos Propriedades gerais: Sabor: azedo
Solubilidade: todos são solúveis Instabilidade frente ao calor: H2CO3  H2O CO2  . H2SO3  H2O SO2  . 8 H2S2O3  8 H2O SO2  S8  .

39 Ácidos Condutividade elétrica: ácidos fortes  alto α  mais íons  melhor corrente elétrica  brilho da lâmpada mais intenso.