Linha de Amarração EQ 801 – Laboratório de Engenharia Química III

Apresentação em tema: "Linha de Amarração EQ 801 – Laboratório de Engenharia Química III"— Transcrição da apresentação:

1 Linha de Amarração EQ 801 – Laboratório de Engenharia Química III
1º Semestre de Grupo E

2 Índice Objetivos do experimento Introdução, importância e atualidades
Fundamentos teóricos Metodologia / Procedimento experimental Resultados esperados e cálculos Aplicação prática em processos Referências bibliográficas

3 1. Objetivos do Experimento Silvino

4 1. Objetivos do experimento
Medir as composições das fases em equilíbrio do sistema ternário (1)-água/(2)-ácido acético/(3)-acetato de etila a 20°C e pressão atmosférica; Determinar as linhas de amarração para o sistema em estudo.

5 2.1. Introdução Silvino

6 2. Introdução, importância e atualidades
Equilíbrio líquido-vapor (ELL): Fenômeno que ocorre quando dois ou mais líquidos puros são misturados (em condições apropriadas de T e P), formando duas, ou mais, fases líquidas em equilíbrio com diferentes composições. A descrição do ELL é baseada na igualdade de pressões, temperaturas e fugacidades (critério de equilíbrio)

7 3. Introdução Para as fases a e b, a T e P uniformes e N componentes:
Abrindo em termos de coeficientes de atividade: Assumindo-se que todos os componentes existem como líquidos puros (a T e P do sistema), escolhe-se o mesmo estado de referência para todos eles:

8 2. Introdução, importância e atualidades
Como , tem-se que: O coeficiente de atividade do componente i para ambas as fases é calculado a partir de modelos baseados na energia livre de Gibbs molar em excesso (gE), calculados por Van Laar, Margules, Wilson, NRTL, UNIQUAC ...:

9 2. Introdução, importância e atualidades
Quando se tem três componentes separando-se em duas ou mais fases líquidas, pode-se fazer uma representação gráfica através dos “Diagramas Ternários”. Vértices – Componentes puros. Arestas – Misturas binárias. Interior – Mistura ternária.

10 2. Introdução, importância e atualidades
Curva Binodal - união dos pontos que representam diferentes composições da mesma mistura. Regiões externas à curva binodal: formação de apenas uma fase Região interna a curva binodal: separação em duas fases líquidas em equilíbrio Aproximadamente 75% dos sistemas ternários existentes são aqueles que apresentam um par de líquidos parcialmente miscível (Tipo 1) Outros casos apresentam sistemas ternários com dois ou três pares de líquidos miscíveis, ou ainda, aqueles que não apresentam par miscível (Tipos 2, 3 e 0, respectivamente)

11 2. Introdução, importância e atualidades
Tipo 0 - (a) ; Tipo (1) – (b); Tipo (2) – (c) (d) (e) ; Tipo 3 – (f) Apostila EQ Prof Dr. Martin Aznar – FEQ/UNICAMP

12 2. Introdução Apostila do curso de EQ801 – FEQ/UNICAMP

13 2. Introdução, importância e atualidades
Linhas de Amarração – No caso de duas fases em equilíbrio (dentro da curva binodal), pontos que representam misturas que formam fases conjugadas de mesma composição, podem ser unidos por uma reta conhecida por “linha de amarração” (ou tie-line).

14 2. Introdução, importância e atualidades
A área de heterogeneidade deve ser imaginada como totalmente preenchida por um número infinito de linhas de amarração; Não são paralelas; mudam sua inclinação, suavemente, na direção de mudança da concentração; Sistemas solutotrópicos – mostram reversão da inclinação das linhas de amarração; uma das infinitas tie-lines será horizontal.

15 2. Introdução Apostila do curso de EQ801 – FEQ/UNICAMP

16 2. Introdução, importância e atualidades
Ponto crítico – encontro dos dois segmentos da curva binodal: Geralmente em um ponto diferente do máximo da curva binodal; Ponto onde as linhas de amarração se extinguem em função da diminuição das linhas de amarração com o aumento da concentração do soluto. No ponto crítico tem-se duas fases com composição e densidade idênticas.

17 2.2. Importância Humberto

18 2. Introdução, importância e atualidades
Aplicações Farmacêuticas: distribuição de drogas entre lipídios e fluidos corporais Ambiental: determinar como um poluente está distribuído entre o ar, água, solo, etc Industrial: diversos processos de purificação na indústria

19 2. Introdução, importância e atualidades
Vantagens Temperaturas ambientes/moderadas; Possibilidade de utilizar solventes com boa capacidade de extração ou seletivos; Maior facilidade para controlar pH, força iônica e temperatura, evitando assim a desnaturação de enzimas e proteínas em sistemas aquosos bifásicos de moléculas. Desvantagens Geração de produtos intermediários, sendo necessário outro processo para obter o soluto de interesse.

20 2.3. Atualidades Humberto

21 2. Introdução, importância e atualidades
“Dados do equilíbrio líquido-líquido limoneno + octanal + sistemas de solventes” Autores: M.D. Romero, J.M. Gómez, E. Díez, M.J. Escudero, I. Díaz Data da publicação: 16/04/09 Resumo: O 1,3-butenodiol foi testado como solvente para o processo de desterpenação do óleo essencial, utilizando-se dados de ELL do sistema limonemo + octanal + 1,3-butanodiol para 2 diferentes temperaturas. Os dados foram correlacionados com o modelo NRTL, afim de se obter os parâmetros de interação da mistura, necessários para simular uma coluna de extração no software Aspen Plus.

22 2. Introdução, importância e atualidades
Experimento: Obteve-se as linhas de amarração para T=25ºC e T=40ºC. Diferentes soluções foram colocadas em uma célula de equilíbrio termostatizada. A mistura foi agitada por 1 hora e deixou-se em repouso por mais algumas horas, até se atingir o equilíbrio. Uma amostra de cada fase foi analisada em cromatógrafo a gás, equipado com uma coluna capilar e um detector de ionização de chama.

23 2. Introdução, importância e atualidades
Resultados: Figura 1. Linhas de amarração obtidas Figura 2. Resultados da simulação

24 2. Introdução, importância e atualidades
Conclusões: O modelo de NRTL ajustou os dados com desvios menores que 10%. A coluna de extração simulada no Aspen com 10 estágios e com razão alimentação do solvente igual a 1 pode recuperar 70% do octanal no extrato e 95% do limoneno no refinado. Utilizando uma razão de alimentação igual a 2, pode-se obter limoneno com pureza maior que 99,5%.

25 3. Fundamentos Teóricos Marina

26 Acetato de Etila - Solvente
3. Fundamentos teóricos Sistema (1)-água / (2)-ácido acético / (3)-acetato de etila Sistema em Equilíbrio Líquido-Líquido Água – Diluente Acetato de Etila - Solvente Ácido Acético - Soluto

27 μi α = μi β γi α Xi α= γi β Xi β (2) 3. Fundamentos teóricos
Equilíbrio Líquido-Líquido Para fases α e β e para os componentes i do sistema (1) Para ELL a equação (1) reduz-se a: γi α Xi α= γi β Xi β (2) Onde, μ=potencial químico, γ=coeficiente de atividade, x=fração molar líquida μi α = μi β

28 3. Fundamentos teóricos Curva Binodal Separa a região de duas fases da região homogênea Linhas de Amarração Linhas que ligam os extratos e os resíduos em equilíbrio

29 3. Fundamentos teóricos Figura 3.1 – Diagrama Triangular
Ponto P→ Extrato e Resíduo estão em equilíbrio com [ ] = →Extração Impossível

30 3. Fundamentos teóricos Diagrama de Equilíbrio Ternário
Figura 3.2 – Diagrama de Equilíbrio do Ácido Acético

31 3. Fundamentos teóricos De acordo com o gráfico:
Ácido Acético e Água – miscíveis Acetato de Etila e Ácido Acético – miscíveis Acetato de Etila e Água – parcialmente miscíveis

32 3. Fundamentos teóricos Características de um bom solvente
Deve ser miscível ao soluto e parcialmente miscível ao diluente Grande diferença de densidade entre o diluente e o solvente Solvente deve ser facilmente recuperado Solvente com menor custo

33 4. Metodologia/Procedimento Experimental Vinícius

34 4. Metodologia / Procedimento experimental
Confira a segurança: Confira se todos materiais e equipamentos estão disponíveis:

35 4. Metodologia / Procedimento experimental
Equipamentos: Células , Agitadores, Banho termostático, Termômetro, Provetas, Balanças. Materiais Água destilada, Ácido acético, Acetato de etila, Álcool etílico, Solução de NaOH padronizada, Indicador.

36 4. Metodologia / Procedimento experimental
3. Prepare amostras de 100ml de ácido acético com as concentrações abaixo. 4. Adicione 100 ml de acetato de etila 100 ml acetato de etila Soluções de 100ml de ácido acético com concentrações diferentes

37 4. Metodologia / Procedimento experimental
3. Agite e depois deixe descansar por 30 min: EQUILÍBRIO Agite: 30min Descanso: 30min

38 4. Metodologia / Procedimento experimental
4. Pese 2 amostras (cerca de 10g) de cada uma das fases 5. Adicione 10ml de álcool etílico (evitar formação de duas fases) 6. Titular com solução padronizada de NaOH, usando fenolftaleína como indicador Figura 4.1 – Coloração da Fenolftaleína com o PH, retirado de wikipedia.org/

39 5. Resultados esperados e cálculos Bianca

40 5. Resultados esperados e cálculos
Primeiramente obtêm-se o número de mols de ácido acético em cada fase, através de uma titulação com NaOH (fenoftaleina como indicador) : Sabendo-se a composição inicial da mistura, calcula-se o número de mols inicial de ácido:

41 5. Resultados esperados e cálculos
Com os valores de nÁc. Acético e ninicial, encontra-se a fração molar do Ácido acético em cada fase:

42 5. Resultados esperados e cálculos
Com xÁc.Acético e a Curva Binodal  Linhas de amarração (diagrama ternário)

43 5. Resultados esperados e cálculos
Pontos das linhas de amarração  composição das fases Composição das fases  estimativas para os parâmetros do modelo de coeficiente de atividade (Programa DDBSP 2003 – UNIQUAC) Ponto crítico pelo método das paralelas

44 6. Aplicação Prática em Processo Izaias

45 6. Aplicação prática em processos

46 7. Referências bibliográficas
Objetivos do experimento Introdução, importância e atualidades - acessado em 02/04/2011 Treybal, R. E., Mass Transfer Operations, McGraw-Hill International Editions, Third Edition, 1981. Reid, R. C., Prausnitz, J. M., Sherwood, T. K., The Proprieties of Gases and Liquids, McGraw-Hill International Editions, Fourth Edition, 1988. Sorensen, J.M, e Arlt, W., Liquid-liquid Equilibrium Data Collection, DECHEMA, Chemical Data Series, 1980. Fundamentos teóricos Extração Líquido-Líquido, Disponível em Capturado em 02/04/2011 às 19:40hrs. Metodologia / Procedimento experimental Apostila do Curso - FEQ/ UNICAMP acessado dia 05 de Abril. Resultados esperados e cálculos acessado em 02 de abril de 2011. Aplicação prática em processos

47 Nós somos aquilo que fazemos repetidamente.
Excelência, então, não é um modo de agir, mas um hábito. (Aristóteles)