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REAÇÕES INORGÂNICAS. CONSIDERAÇÕES INICIAIS CLASSIFICAÇÕES 1. Reação de oxirredução.

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Apresentação em tema: "REAÇÕES INORGÂNICAS. CONSIDERAÇÕES INICIAIS CLASSIFICAÇÕES 1. Reação de oxirredução."— Transcrição da apresentação:

1 REAÇÕES INORGÂNICAS

2 CONSIDERAÇÕES INICIAIS

3 CLASSIFICAÇÕES 1. Reação de oxirredução

4 2. Reação de síntese ou adição

5 3. Reação de decomposição ou análise

6 4. Reação de deslocamento ou simples troca 4.1 Metais Zn (s) + CuSO 4(aq)  ZnSO 4(aq) + Cu (s) Cu (s) + ZnSO 4(aq)  CuSO 4 + Zn (s) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!!

7 4. Reação de deslocamento ou simples troca 4.2 Ametais NaCl (aq) + Br 2(l)  Cl 2(g) + NaBr (aq) Reação NÃO ocorre!!! Cl 2(g) + NaBr (aq)  NaCl (aq) + Br 2(l) Reação ocorre!!!

8 5. Reação de dupla troca OBJETIVO: formação de um novo produto, que possa ser facilmente separado dos outros produtos que eventualmente se formem. 5.1 Formação de um precipitado Obs.: consultar tabela solubilidade de sais (A5). Ácidos são solúveis; bases solúveis: IA e NH 4 +.

9 5. Reação de dupla troca 5.2 Formação de uma substância volátil

10 5. Reação de dupla troca Volatilidade Ácidos instáveis são voláteis:

11 5. Reação de dupla troca 5.3 Formação de uma substância menos ionizada

12 5. Reação de dupla troca Outros exemplos NaAc + AgNO 3  NaNO 3 + AgCl  Os únicos sais de prata solúveis são os nitratos, cloratos e sulfatos Todos os nitratos são solúveis

13 5. Reação de dupla troca Outros exemplos Ag 2 SO 4 + NaNO 3  Na 2 SO 4 + AgNO 3 Todos os sulfatos são solúveis, exceto os de Ca 2+, Ba 2+, Sr 2+ e Pb 2+ Se todos os produtos são solúveis e nenhum deles é volátil, logo a reação não ocorre na prática Todos os nitratos são solúveis

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15 EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: 10. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4  BaSO 4 + 2H 2 O 1.CaCO 3  CaO + CO 2 2. N 2 + 3H 2  2NH 3 3. CaO + H 2 SO 4  CaSO 4 + H 2 O 4. Cl 2 + 2NaBr  2NaCl +Br 2 5. Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 6. Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2  2AlCl 3 + BaSO Al + 6HCl  2AlCl 3 + 2H 2 8. C 8 H 18  C 4 H 10 + C 4 H NO 2  N 2 O 4 NO 2 + NO 2  N 2 O 4

16 2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl (aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em: HCl ZnMg Cu Ag AB C D K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb> H >Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade

17 3. Faça uma previsão do que ocorre quando são misturadas as soluções indicadas abaixo: a) KI + PbAc 2  b) Na 2 CO 3 + HCl  c) KCl + NaNO 3  PbI 2 + KAc 2 NaCl + H 2 CO 3 2 NaCl + KNO 3

18 4. Corresponde à reação na qual ocorre formação de produto insolúvel 01) NaAc + AgNO 3  NaNO 3 + AgAc 02) BaCl 2 + Na 2 SO 4  NaCl + BaSO 4 04) Na 2 S + HNO 3  NaNO 3 + H 2 S 08) K 2 CO 3 + 2HCl  2KCl + H 2 CO 3  H 2 O + CO 2 16) CuSO 4 + NaOH  Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 32) Na 2 SO 3 + HNO 3  H 2 SO 3 + NaNO 3

19 5. A) Juntando-se AgNO 3 à solução aquosa de NaCl, há formação de um precipitado branco. Escreva a reação: B) Juntando-se solução aquosa de nitrato de prata a clorato de sódio, não há formação de precipitado. Explique porque nesse caso não há reação.

20 GABARITO

21 EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: 10. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4  BaSO 4 + 2H 2 O 1.CaCO 3  CaO + CO 2 2. N 2 + 3H 2  2NH 3 3. CaO + H 2 SO 4  CaSO 4 + H 2 O 4. Cl 2 + 2NaBr  2NaCl +Br 2 5. Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 6. Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2  2AlCl 3 + BaSO Al + 6HCl  2AlCl 3 + 2H 2 8. C 8 H 18  C 4 H 10 + C 4 H NO 2  N 2 O 4 Decomposição ou análise Síntese ou adição NO 2 + NO 2  N 2 O 4 Decomposição ou análise Dupla troca Simples troca Dupla troca Simples troca Dupla troca Síntese

22 2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl (aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em: HCl ZnMg Cu Ag AB C D K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb> H >Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade

23 3. Faça uma previsão do que ocorre quando são misturadas as soluções indicadas abaixo: a) KI + PbAc 2  b) Na 2 CO 3 + HCl  c) KCl + NaNO 3  PbI 2 + KAc Haletos e sulfatos de chumbo são insolúveis O único acetato insolúvel é o de prata. 2 NaCl + H 2 CO 3 2 ♦ Ocorre reação, pois há liberação de gás. ♦ Ocorre reação, pois um dos produtos é insolúvel.  H 2 O + CO 2  NaCl + KNO 3 Todos os ácidos inorgânicos comuns são solúveis ♦ Não ocorre reação, pois não há liberação de gás nem a formação de um precipitado.

24 4. Corresponde à reação na qual ocorre formação de produto insolúvel 01) NaAc + AgNO 3  NaNO 3 + AgAc  O único acetato insolúvel é o de prata. Todos os nitratos são solúveis 02) BaCl 2 + Na 2 SO 4  NaCl + BaSO 4  Todos os sulfatos são solúveis, exceto os de Ca 2+, Ba 2+, Sr 2+ e Pb 2+ 04) Na 2 S + HNO 3  NaNO 3 + H 2 S  08) K 2 CO 3 + 2HCl  2KCl + H 2 CO 3  H 2 O + CO 2  16) CuSO 4 + NaOH  Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2  Bases solúveis são as com cátion da família 1A, NH ) Na 2 SO 3 + HNO 3  H 2 SO 3 + NaNO 3

25 5. A) Juntando-se AgNO 3 à solução aquosa de NaCl, há formação de um precipitado branco. Escreva a reação: AgNO 3 + NaCl  NaNO 3 + AgCl Haletos de prata são insolúveis. Os sais de prata, em geral, só são solúveis com cloratos, nitratos e sulfatos. B) Juntando-se solução aquosa de nitrato de prata a clorato de sódio, não há formação de precipitado. Explique porque nesse caso não há reação. AgNO 3 + NaClO 3  NaNO 3 + AgClO 3 Todos os nitratos e cloratos são solúveis, logo não forma-se nenhum produto insolúvel ou mesmo gasoso.


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