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REVISÃO QUÍMICA PROFESSOR SOUZA. PROPRIEDADES DA MATÉRIA.

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Apresentação em tema: "REVISÃO QUÍMICA PROFESSOR SOUZA. PROPRIEDADES DA MATÉRIA."— Transcrição da apresentação:

1 REVISÃO QUÍMICA PROFESSOR SOUZA

2 PROPRIEDADES DA MATÉRIA

3 SUBSTÂNCIA PURA PROPRIEDADES FÍSICAS CONSTANTES

4 MISTURA PROPRIEDADES FÍSICAS VARIÁVEIS

5 MISTURA EUTÉTICA MISTURA AZEOTRÓPICA

6 SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS SÓLIDO X SÓLIDO DISSOLUÇÃO FRACIONADA SÓLIDO X LÍQUIDO FILTRAÇÃO LÍQUIDO X LÍQUIDO DECANTAÇÃO HETEROGÊNEOS

7 SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS SÓLIDO X LÍQUIDO DESTILAÇÃO SIMPLES LÍQUIDO X LÍQUIDO GÁS X GÁS LIQUEFAÇÃO FRACIONADA HOMOGÊNEOS DESTILAÇÃO FRACIONADA

8 FUNÇÕES MINERAIS

9 03) Observe as situações representadas a seguir nas quais os eletrodos estão mergulhados em soluções aquosas indicadas por a, b e c. As soluções aquosas 0,10M de a, b e c são, respectivamente: a) CO 2 ; CH 3 COOH; HCl b) HNO 3 ; NaCl; Glicose c) KOH; H 2 SO 4 ; HCl d) HCl; Glicose; Na 2 CO 3 e) HCl; CH 3 COOH; CH 3 CH 2 OH X

10 REAÇÕES MINERAIS

11 REAÇÕES MINERAIS NEUTRALIZAÇÃO DECOMPOSIÇÃO DUPLA TROCA SIMPLES TROCA

12 Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 + C CaSiO 3 + CO + P 4 O carbono sofreu uma oxidação. O Nox do silício variou de 4 unidades. O fosfato de cálcio é o agente oxidante. O Nox do fósforo no Ca 3 (PO 4 ) 2 é +5. Após o balanceamento da equação, os menores coeficientes inteiros encontrados foram 2,6,10 6,10,1. O silício sofreu uma oxidação REDUÇÃO ∆ = 5. 4 = 20 ( 10 ) OXIDAÇÃO ∆ = 2. 1 = 2 ( 1 ) V F V V V F 6

13 CÁLCULO DE QUÍMICA

14 CÁLCULO QUÍMICO 1 mol CO 2 44 g CO 2 22,4 L CO 2 1 mols átomos C2 mols átomos O 6,0 x átomos C2x 6,0 x átomos O 6,0 x moléculas 3 mols átomos

15 CÁLCULO QUÍMICO A dose diária recomendada de vitamina C (C 6 H 8 O 6 ) é aproximadamente 70 mg. Quando uma pessoa ingere 500 mg de vitamina C, o número de moléculas ingeridas foi de: Dados: M(C 6 H 8 O 6 ) = 176 g/mol; Número de Avogadro: 6,0 X RESOLUÇÃO 176 g C 6 H 8 O ,0 x moléc. 500 x g C 6 H 8 O x moléc. X = 1,7 x moléculas C 6 H 8 O 6

16 Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. A massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento: 1 ml de Gel ,06 g Al(OH) 3 6,5ml Gel x X = 0,39 g Al(OH) 3 3x36,5 g HCl -- 1x78 g Al(OH) 3 X ,39 g Al(OH) 3 X = 0,54 g HCl 3 HCl + 1 Al(OH) 3 → 1 AlCl H 2 O

17 SOLUÇÕES E PROPRIEDADES COLIGAIVAS

18 MOLARIDADE RESOLUÇÃO Qual é a molaridade da solução de ácido clorídrico, de densidade 1,18 g/mL e com 36,5 % de HCl em massa: M. M 1 = T. d M HCl. 36,5 = 0,365.1, M HCl = 11,8 mols/L

19 Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C. MOLARIDADE e pH RESOLUÇÃO NaOH → Na + + OH - 0,01 M 0,01 M 0,01 M pOH = - log [OH 1- ] pOH = - log [10 -2 ] pOH = 2 pH + pOH = 14 pH + 2 = 14 pH = 12

20 DILUIÇÃO C i.V i = C f.V f ou M i.V i = M f.V f MISTURA DE SOLUÇÕES C f. V f = C A.V A + C B.V B M f. V f = M A.V A + M B.V B

21 Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de: DILUIÇÃO RESOLUÇÃO M 1. V 1 = M 2. V V 1 = 0,4. 1,2 V 1 = 0,03 Litros V água = V 2 - V 1 V água = 1,2 – 0,03 V água = 1,17 Litros

22 Qual será o volume, em mililitros (mL), de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol/L necessário para neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,30 mol/L? TITULOMETRIA RESOLUÇÃO V NaOH = 75 mL H +. M 1.V 1 = M 2. V 2.OH - 1.0,3. 25 = 0,1.V 2.1

23 DILUIÇÃO C i.V i = C f.V f ou M i.V i = M f.V f MISTURA DE SOLUÇÕES C f. V f = C A.V A + C B.V B M f. V f = M A.V A + M B.V B

24 PROPRIEDADES COLIGATIVAS QUANTO MAIOR O NÚMERO E PARTÍCULAS NA SOLUÇÃO MAIOR O EFEITO COLIGATIVO

25 EFEITOS COLIGATIVOS TONOSCOPIA EBULIOSCOPIA CRIOSCOPIA OSMOSCOPIA

26 TONOSCOPIA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR EBULIOSCOPIA TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

27 CRIOSCOPIA TEMPERATURA DE CONGELAMENTO OSMOSCOPIA PRESSÃO OSMÓTICA

28 Assinale o que for correto. 01. Um líquido ferve (entra em ebulição) à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala (ou excede) à pressão exercida sobre sua superfície, ou seja, à pressão atmosférica. 02.Tonoscopia ou tonometria é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não- volátil. 04. À mesma temperatura, uma solução aquosa 0,01 Mol/L de hidróxido de magnésio possui menor pressão de vapor do que uma solução aquosa 0,01 Mol/L de hidróxido de sódio. V V V

29 08. Considerando que o álcool etílico possui uma pressão de vapor de 43,9 mmHg (a 20ºC) e o éter etílico de 442,2 mmHg (a 20ºC), pode-se afirmar que o álcool etílico é mais volátil. 16. Crioscopia é o estudo do abaixamento do ponto de congelamento de uma solução, provocado pela presença de um soluto volátil. F F


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