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REVISÃO QUÍMICA PROFESSOR SOUZA.

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Apresentação em tema: "REVISÃO QUÍMICA PROFESSOR SOUZA."— Transcrição da apresentação:

1 REVISÃO QUÍMICA PROFESSOR SOUZA

2 PROPRIEDADES DA MATÉRIA

3 SUBSTÂNCIA PURA PROPRIEDADES FÍSICAS CONSTANTES

4 MISTURA PROPRIEDADES FÍSICAS VARIÁVEIS

5 MISTURA MISTURA EUTÉTICA MISTURA AZEOTRÓPICA

6 SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
HETEROGÊNEOS DISSOLUÇÃO FRACIONADA SÓLIDO X SÓLIDO SÓLIDO X LÍQUIDO FILTRAÇÃO DECANTAÇÃO LÍQUIDO X LÍQUIDO

7 SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
HOMOGÊNEOS DESTILAÇÃO SIMPLES SÓLIDO X LÍQUIDO DESTILAÇÃO FRACIONADA LÍQUIDO X LÍQUIDO LIQUEFAÇÃO FRACIONADA GÁS X GÁS

8 FUNÇÕES MINERAIS

9 03) Observe as situações representadas a seguir nas quais os eletrodos estão mergulhados em soluções aquosas indicadas por a, b e c. As soluções aquosas 0,10M de a, b e c são, respectivamente: a) CO2; CH3COOH; HCl b) HNO3; NaCl; Glicose c) KOH; H2SO4; HCl d) HCl; Glicose; Na2CO3 e) HCl; CH3COOH; CH3CH2OH X

10 REAÇÕES MINERAIS

11 REAÇÕES MINERAIS NEUTRALIZAÇÃO DECOMPOSIÇÃO DUPLA TROCA SIMPLES TROCA

12 V F V V V F 1 2 6 6 10 10 Ca3 (PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4
O carbono sofreu uma oxidação. O Nox do silício variou de 4 unidades. O fosfato de cálcio é o agente oxidante. O Nox do fósforo no Ca3 (PO4) 2 é +5. Após o balanceamento da equação, os menores coeficientes inteiros encontrados foram 2,6, ,10,1. O silício sofreu uma oxidação. 1 2 6 10 6 10 REDUÇÃO ∆ = = 20 ( 10 ) 1 OXIDAÇÃO ∆ = = 2 ( 1 ) 10 V F V V V F

13 CÁLCULO DE QUÍMICA

14 CÁLCULO QUÍMICO 1 mol CO2 44 g CO2 22,4 L CO2 3 mols átomos
6,0 x moléculas 1 mols átomos C 2 mols átomos O 6,0 x átomos C 2x 6,0 x átomos O

15 500 x 10-3 g C6H8O6 --------- x moléc.
CÁLCULO QUÍMICO RESOLUÇÃO A dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) é aproximadamente 70 mg. Quando uma pessoa ingere 500 mg de vitamina C, o número de moléculas ingeridas foi de: Dados: M(C6H8O6 ) = 176 g/mol; Número de Avogadro: 6,0 X 10 23 176 g C6H8O ,0 x 1023 moléc. 500 x 10-3 g C6H8O x moléc. X = 1,7 x 1021 moléculas C6H8O6

16 X ------------- 0,39 g Al(OH)3
Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. A massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento: 1 ml de Gel ,06 g Al(OH)3 6,5ml Gel x X = 0,39 g Al(OH)3 3 HCl + 1 Al(OH)3 → 1 AlCl H2O 3x36,5 g HCl x78 g Al(OH)3 X ,39 g Al(OH)3 X = 0,54 g HCl

17 SOLUÇÕES E PROPRIEDADES COLIGAIVAS

18 MOLARIDADE RESOLUÇÃO M. M1 = T. d. 1000 M HCl. 36,5 = 0,365.1,18. 1000
Qual é a molaridade da solução de ácido clorídrico, de densidade 1,18 g/mL e com 36,5 % de HCl em massa: RESOLUÇÃO M. M1 = T. d. 1000 M HCl. 36,5 = 0,365.1, MHCl = 11,8 mols/L

19 MOLARIDADE e pH RESOLUÇÃO 0,01 M 0,01 M 0,01 M pOH = - log [OH1-]
Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C. RESOLUÇÃO NaOH → Na OH - 0,01 M ,01 M 0,01 M pOH = - log [OH1-] pOH = - log [10 -2] pOH = 2 pH   +   pOH   =   14 pH   +   2   =   14 pH     =   12

20 Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf
DILUIÇÃO Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf MISTURA DE SOLUÇÕES Cf . Vf = CA.VA + CB.VB Mf . Vf = MA.VA + MB.VB

21 DILUIÇÃO RESOLUÇÃO M V 1 = M 2 . V 2 Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de: 16 . V 1 = 0,4 . 1,2 V 1 = 0,03 Litros V água = V 2 - V 1 V água = 1,2 – 0,03 V água = 1,17 Litros

22 RESOLUÇÃO TITULOMETRIA V NaOH = 75 mL
Qual será o volume, em mililitros (mL), de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol/L necessário para neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,30 mol/L? H+. M 1.V1 = M 2. V2 .OH- 0, = 0,1 .V2 .1 V NaOH = mL

23 Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf
DILUIÇÃO Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf MISTURA DE SOLUÇÕES Cf . Vf = CA.VA + CB.VB Mf . Vf = MA.VA + MB.VB

24 PROPRIEDADES COLIGATIVAS
QUANTO MAIOR O NÚMERO E PARTÍCULAS NA SOLUÇÃO MAIOR O EFEITO COLIGATIVO

25 EFEITOS COLIGATIVOS TONOSCOPIA EBULIOSCOPIA CRIOSCOPIA OSMOSCOPIA

26 PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
TONOSCOPIA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR EBULIOSCOPIA TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

27 TEMPERATURA DE CONGELAMENTO
CRIOSCOPIA TEMPERATURA DE CONGELAMENTO OSMOSCOPIA PRESSÃO OSMÓTICA

28 V V V Assinale o que for correto.
01. Um líquido ferve (entra em ebulição) à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala (ou excede) à pressão exercida sobre sua superfície, ou seja, à pressão atmosférica. 02.Tonoscopia ou tonometria é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil. 04. À mesma temperatura, uma solução aquosa 0,01 Mol/L de hidróxido de magnésio possui menor pressão de vapor do que uma solução aquosa 0,01 Mol/L de hidróxido de sódio. V V V

29 F 08. Considerando que o álcool etílico possui uma pressão de vapor de 43,9 mmHg (a 20ºC) e o éter etílico de 442,2 mmHg (a 20ºC), pode-se afirmar que o álcool etílico é mais volátil. 16. Crioscopia é o estudo do abaixamento do ponto de congelamento de uma solução, provocado pela presença de um soluto volátil. F


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