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Química Química Estequiometria É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação.

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2 Química

3 Química Estequiometria É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química. Cálculo Estequiométrico Stoicheon = elemento metron = medida

4 Química 1 Mol 6,02 x Massa (g) 1 coeficiente CNTP 22,4 L

5 Química LAVOISIER: Lei da Conservação das Massas C + O 2  CO g C + 32g O 2  44g CO 2  Partículas iniciais e finais são as mesmas  massa iguais.

6 Química LEI DE PROUST: Lei das Proporções Constantes C + O 2  CO 2  Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão C + 2O 2  2CO 2

7 Química Relações Molares N 2 + 3H 2  2NH 3 Mol - 1Mol + 3Mol  2Mol Moléculas - 6 x x10 23  12 x10 23 Massa - 28g + 6g  34g Volume – 22,4L + 67,2L  44,8L

8 Química Cálculo Estequiométrico Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º  conhecer a equação; 2º  Ajustar os coeficientes; 3º  Armar uma Regra de três;

9 Química Relação Massa-Massa Ex.: Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás? 1º  H 2 + O 2  H 2 O 2º  2H 2 + O 2  2H 2 O 3º  4g  36g 8g  x x = = 72g 4

10 Química 1 Mol 6,02 x Massa (g) 1 coeficiente CNTP 22,4 L

11 Química Relação Massa-Moléculas Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás? 1º  H 2 + O 2  H 2 O 2º  2H 2 + O 2  2H 2 O 3º  32g  12,04 x g  x x = ,04 x = 6,02 x

12 Química 1 Mol 6,02 x Massa (g) 1 coeficiente CNTP 22,4 L

13 Química Relação Massa-Volume Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H 2 que reage com N 2 suficiente? 1º  N 2 + H 2  NH 3 2º  N 2 + 3H 2  2NH 3 3º  6g  44,8 L 12g  x x = ,8 = 89,6 L 6

14 Química 1 Mol 6,02 x Massa (g) 1 coeficiente CNTP 22,4 L

15 Química Relação Mol -Volume Ex.: Quantos Moles de CO 2 são produzidos a partir de 44, 8L de CO? 1º  CO + O 2  CO 2 2º  CO + ½O 2  CO 2 3º  22,4L  1Mol 44,8L  x x = 44,8. 1 = 2 Mol 22,4L

16 Química

17 Química Rendimento EX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16) a) 50%. b) 60%. c) 70%. d) 80%. e) 90%.

18 Química Parte 1 (100%) 1º  C + O 2  CO 2 2º  C + O 2  CO 2 3º  12g  44g 36g  132g Resolução Parte 2 (Rendimento) 132g  100% 118,8g  X% X=90%

19 Química EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição térmica do CaCO 3, se dá de acordo com a equação. Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12) a)40,0 t. b) 56,0 t. c) 62,2 t. d) 50,4 t. e) 90,0 t. Grau de pureza

20 Química Parte 1 (100%) 1º  CaCO 3  CaO + CO 2 3º  100g  56g 100 t  56 t Resolução Parte 2 (Pureza) 100%  56 t 90%  X t X=50,4 t

21 Química Reagente Limitante EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão: H 2 SO 4 + Ca(OH) 2  CaSO 4 + 2H 2 O a) 0,02g de H 2 SO 4 b) 0,20g de H 2 SO 4 c) 0,26g de Ca(OH) 2 d) 2,00g de H 2 SO 4 e) 2,00g de Ca(OH) 2.

22 Química H 2 SO 4 + Ca(OH) 2  CaSO 4 + 2H 2 O 98g + 74g 10g + 7,4g Resolução 98g  74g 9,8g  7,4g 10g – 9,8g = 0,2g R= 0,20 de H 2 SO 4 O ácido está em excesso 10g

23 Química face: lendario-ifpi


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