A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

Cap. 15 - Equilíbrio Químico Filipe Braga - 15900 José Hilário -15861 Prof. Élcio Barrak.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "Cap. 15 - Equilíbrio Químico Filipe Braga - 15900 José Hilário -15861 Prof. Élcio Barrak."— Transcrição da apresentação:

1 Cap Equilíbrio Químico Filipe Braga José Hilário Prof. Élcio Barrak

2 O Conceito de Equilíbrio A Constante de Equilíbrio Equilíbrio Heterogêneos Cálculo de Constantes de Equilíbrio Aplicações das Constantes de Equilíbrio O Princípio de Le Châtelier

3 O Conceito de Equilíbrio Quando: velocidade de formação dos produtos apartir do reagente = velocidade de formação dos reagentes apartir do produto Reação direta: A B Reação inversa: B A A reação pode ser demostrada tanto no sentido direto quanto no sentido inverso A B Quando uma reação atinge o equilibrio?

4 Quando as pressões parcias de A e B não variam. Quando a reação chega ao equilíbrio, a reação chega ao fim? Não! A reação atinge o equilíbrio dinâmico. Equilíbrio químico: N 2 + 3H 2 2NH 3 (processo de Haper) Quando o equilíbrio químico se estabelece?

5 A constante de Equilíbrio Quantidade de NH 3 pruduzido no equilíbrio depende das quantidades N 2 e H 2 Se colocado apenas NH 3 em um recipiente, uma mistura de equilíbrio NH 3, N 2 e H 2 será formada A condição de equilíbrio pode ser atingida a partir de qualquer sentido

6 Lei da Ação da Massa: suponhamos que temos a equação geral de equilíbrio aA +bB cC + dD Há constante de equilíbrio em relaçao da pressão parcial: K eq = (P C ) c (P D ) d /(P A ) a (P B ) b

7 Constante de equilíbrio em relação com a concetração: K eq = (C) c (D) d / (A) a (B) b Ordem de grandeza das constants de equilíbrio: K eq >1, equilíbrio encontra-se à direita; predominam os produtos. K eq <1, equilíbrio encontra-se à esquerda;predominam os reagentes

8 Equilíbrios heterogêneos Se um sólido ou um líquido puro está envolvido em um equilíbrio heterogêneo, sua concentração não é incluída na expressão da constante de equilíbrio para a reação Mesmo não aparecendo na espressão da contante, sólidos e líquidos puros tem que estar precentes no equilíbrio

9 Cálculo de Constantes de Equilíbrio K c somente é calculado com [ mol/l] dos elementos no estado de equilíbrio Início 1,00x10 -3 M 2,00x10 -3 M o M Variação -0,935x10 -3 M + 1,87x10 -3 M Equilíbrio 0,065x10 -3 M 1,87x10 -3 M H 2(g) + I 2(g) 2HI (g)

10 Cálculo de Constantes de Equilíbrio K c somente é calculado com [ mol/l] dos elementos no estado de equilíbrio Início 1,00x10 -3 M 2,00x10 -3 M o M Variação -x M + 2x M Equilíbrio (1,00 - x) M 2x M H 2(g) + I 2(g) 2HI (g)

11 Cálculo de Constantes de Equilíbrio Relação entre K c e K p : PV=nRTP=(n/V)RTPa=[A]RT Substituindo P em K c : K p = K c (RT) Δn, onde Δn é: N 2 + 3H 2 2NH 3 Δn = = -2

12 Aplicações das Constantes de Equilíbrio Quociente racional (Q): Q = [Produtos] n / [Reagentes] n Q e K[ mol/l ]Sentido Q > K[ Re ] e [ Pro ] Q = K[ Re ] e [ Pro ] Q < K[ Re ] e [ Pro ]

13 O Princípio de Le Châtelier “ Se um sistema em equilíbrio for pertubado por uma alteração da temperatura, da pressão, ou da concentração de um dos componentes, o sitema deslocará a sua posicão de quilíbrio de modo a anular o efeito de pertubação. ” “Ação e reação”

14 O Princípio de Le Châtelier [ ] dos reagentes ou produtos, K = cte Volume - Pressão, K = cte Temperatura, K altera

15 O Princípio de Le Châtelier [ ] dos reagentes ou produtos, K = cte Se [H 2 ] N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)

16 O Princípio de Le Châtelier Volume - Pressão, K = cte N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) Se P V[ ] V

17 O Princípio de Le Châtelier Temperatura, K altera N 2 O 4(g) 2NO 2(g) Δ H= 58,0 kJ Endo.TKR + Calor P TK Exo.TKR P + Calor TK

18 O Princípio de Le Châtelier Efeito de um Catalizador “ O catalizador aumenta a velocidade na qual o equilíbrio é atingido, mas não altera a composição da mistura reacional no equilíbrio.”

19 O Princípio de Le Châtelier Diminui a Energia de Ativação (Dir-Ind) N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) Cat.: Ferro misturado com óxido metálico

20 Referências Bibliográficas Química - A Ciência Central - Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Bruce E. Bursten


Carregar ppt "Cap. 15 - Equilíbrio Químico Filipe Braga - 15900 José Hilário -15861 Prof. Élcio Barrak."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google