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P 1, V 1, T p 2, V 2, T TRANSFORMAÇÕES PARTICULARES lei de BOYLE p.V = k ou p 1.V 1 = p 2.V 2 lei de Gay-Lussac V = k.T ou lei de Charles p = k.T ou ISOTÉRMICA.

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1 p 1, V 1, T p 2, V 2, T TRANSFORMAÇÕES PARTICULARES lei de BOYLE p.V = k ou p 1.V 1 = p 2.V 2 lei de Gay-Lussac V = k.T ou lei de Charles p = k.T ou ISOTÉRMICA ISOBARICA ISOMETRICA

2 LEI GERAL DOS GASES ou

3 O Pensador, de Auguste Rodin Mas...o que é n? O que é um gás? Do que é feita a matéria?

4  Composto de pequenas partículas (moléculas);  Número de partículas é muito grande;  A distância média entre essas partículas é muito maior do que elas mesmas;  As partículas estão em constante movimento;  A única força que atua entre elas é mecânica, trocada nas colisões (Impulso).

5 Quantas moléculas existem num determinado volume?

6 Hipótese de Avogadro Nas mesmas condições de temperatura e pressão, VOLUMES IGUAIS de gases diferentes contém o MESMO NÚMERO DE MOLÉCULAS

7 N o = 6, moléculas/mol NÚMERO DE AVOGADRO

8 A 273K e 10 5 Pa, 22, m 3 qualquer gás contém 6, moléculas, ou seja, um mol de gás A 0 o C e 1atm, 22,4L de qualquer gás contém 6, moléculas, ou seja, um mol de gás

9 ESTUDO DOS GASES Aprimorando o modelo a)PRESSÃO (p); b)VOLUME (V); c)TEMPERATURA (T); d) Quantidade de matéria (n). O estado físico de um gás qualquer pode ser descrito a partir de quatro grandezas:

10 Equação de Estado de um gás ideal LEI GERAL DOS GASES

11 ou

12 LEI GERAL DOS GASES Equação de Clapeyron Onde: n é o número de mols R é a constante universal dos gases = k Como k é o mesmo para TODOS os gases...chamaremos de R

13 Mas... pressão não é Blaise PASCAL

14

15 Exercício 33

16 60 o 30 o 60 o

17 Essa pressão depende: Do número total de moléculas no recipiente (N); Do Volume do recipiente (V); Massa de cada molécula (m); Velocidade (quadrática média) de cada molécula

18 ...então dá para substituir... Mas p.V = n.R.T TEMPERATURA ENERGIA CINÉTICA Mas N = n.N o

19 Energia Térmica Energia Cinética Temperatura e Energia Onde k é a “minha” constante (constante de Boltzmann!)

20 Energia Cinética média por molécula! k é a constante de Boltzmann. constante de Boltzman: 1,38 × J/K

21 Temperatura e Energia Temperatura é uma medida da energia térmica de um sistema ou, mais precisamente, é a medida da energia cinética média das partículas que constituem uma substância.

22

23 Resolver: Questões propostas 7 a 10 Para continuar aprendendo 1 a 10 Livro: Ler 4. Equação de Clapeyron a 174 (resumir)


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