TRANSFORMAÇÕES PARTICULARES

Apresentação em tema: "TRANSFORMAÇÕES PARTICULARES"— Transcrição da apresentação:

1 TRANSFORMAÇÕES PARTICULARES
p1 , V1, T p2 , V2, T ISOTÉRMICA lei de BOYLE p.V = k ou p1.V1 = p2.V2 ISOBARICA lei de Gay-Lussac V = k.T ou ISOMETRICA lei de Charles p = k.T ou

2 LEI GERAL DOS GASES ou

3 Mas...o que é n? O que é um gás? Do que é feita a matéria?
O Pensador , de Auguste Rodin

4 Modelo Molecular de um gás
Composto de pequenas partículas (moléculas); Número de partículas é muito grande; A distância média entre essas partículas é muito maior do que elas mesmas; As partículas estão em constante movimento; A única força que atua entre elas é mecânica, trocada nas colisões (Impulso) .

5 Quantas moléculas existem num determinado volume?

6 Hipótese de Avogadro Nas mesmas condições de temperatura e pressão, VOLUMES IGUAIS de gases diferentes contém o MESMO NÚMERO DE MOLÉCULAS

7 NÚMERO DE AVOGADRO No = 6, moléculas/mol

8 A 273K e 105Pa, 22,4. 10-3 m3 qualquer gás contém 6,02
A 273K e 105Pa, 22, m3 qualquer gás contém 6, moléculas , ou seja, um mol de gás A 0oC e 1atm, 22,4L de qualquer gás contém 6, moléculas, ou seja, um mol de gás

9 ESTUDO DOS GASES Aprimorando o modelo
O estado físico de um gás qualquer pode ser descrito a partir de quatro grandezas: PRESSÃO (p); VOLUME (V); TEMPERATURA (T); Quantidade de matéria (n).

10 Equação de Estado de um gás ideal
LEI GERAL DOS GASES Equação de Estado de um gás ideal

11 LEI GERAL DOS GASES ou

12 LEI GERAL DOS GASES Equação de Clapeyron
Como k é o mesmo para TODOS os gases...chamaremos de R k = Onde: n é o número de mols R é a constante universal dos gases

13 Mas... pressão não é Blaise PASCAL

14 p F

15 Exercício 33

16 30o 30o Exercício 33 60o 60o

17 Essa pressão depende: Do número total de moléculas no recipiente (N);
Do Volume do recipiente (V); Massa de cada molécula (m); Velocidade (quadrática média) de cada molécula

18 ...então dá para substituir...
Mas p.V = n.R.T TEMPERATURA ENERGIA CINÉTICA Mas N = n.No

19 Onde k é a “minha” constante (constante de Boltzmann!)
Temperatura e Energia Energia Térmica Energia Cinética Onde k é a “minha” constante (constante de Boltzmann!)

20 Energia Cinética média por molécula!
constante de Boltzman: 1,38 × J/K k é a constante de Boltzmann.

21 Temperatura e Energia Temperatura é uma medida da energia térmica de um sistema ou, mais precisamente, é a medida da energia cinética média das partículas que constituem uma substância.

22 ENERGIA INTERNA DO GÁS (U)

23 Livro: Ler 4. Equação de Clapeyron... Para continuar aprendendo 1 a 10
LIÇÃO Livro: Ler 4. Equação de Clapeyron... 170 a 174 (resumir) Resolver: Questões propostas 7 a 10 Para continuar aprendendo 1 a 10