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Prof. Alan Andrade. Funções Inorgânicas Conjunto de substâncias que apresentam propriedades semelhantes. Por exemplo: todos os ácidos apresentam sabor.

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Apresentação em tema: "Prof. Alan Andrade. Funções Inorgânicas Conjunto de substâncias que apresentam propriedades semelhantes. Por exemplo: todos os ácidos apresentam sabor."— Transcrição da apresentação:

1 Prof. Alan Andrade

2 Funções Inorgânicas Conjunto de substâncias que apresentam propriedades semelhantes. Por exemplo: todos os ácidos apresentam sabor azedo e, quando em meio aquoso, sofrem ionização produzindo. um único tipo de cátion, o H + (hidrônio).

3 Svante August Arrhenius ( ) Recebeu o prêmio Nobel de Química em 1903 em reconhecimento dos serviços extraórdinários concedidos ao avanço da Química pela sua teoria eletrolítica da dissociação.

4 Onde tudo começou… Soluções eletrolíticas: Conduzem corrente elétrica; Possuem íons livres no meio aquoso. Soluções não-eletrolíticas: Não conduzem corrente elétrica.

5 Ácidos De acordo com Arrehnius, É toda substância que, quando em meio aquoso, sofre ionização produzindo um único tipo de cátion, o H + (hidrônio ou hidroxônio). HCl  H + + Cl -

6 Ácidos Os ácidos, portanto, possuem a seguinte fórmula molecular: H x (ametal) Exemplos: HBr; H 2 S; HCl; H 2 SO 4 ; HNO 3 Exceção: H 2 O

7 Bases De acordo com Arrhenius, É toda substância que, quando em meio aquoso, sofre dissociação iônica produzindo um único tipo de ânion, o OH - (Hidroxila). NaOH  Na + + OH -

8 Bases As bases, portanto, possuem a seguinte fórmula molecular: Metal(OH) x Exemplos: NaOH, Mg(OH) 2, Al(OH) 3, NH 4 OH.

9 Sais De acordo com Arrehnius, É toda substância que, quando em meio aquoso, sofre dissociação iônica produzindo um cátion difenrete do H + e um ânion diferente de OH -. NaCl  Na + + Cl -

10 Sais Os sais, portanto, possuem a seguinte fórmula molecular: (metal) x (ametal) y Exemplos: NaCl, MgF 2, CaBr 2, AlCl 3.

11 Exemplos a) Ca(OH) 2 i) HClO 2 b) H 3 PO 4 j) Mg(OH) 2 c) HCl k) LiBr d) CaBr 2 l) HIO 4 e) H 2 SO 4 m) H 2 S f) Al(OH) 3 n) CaF 2 g) KOH o) HI h) KCl p) HNO 3

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13 Ácidos - propriedades Possuem sabor azedo; Sofrem ionização; Conduzem corrente elétrica; São compostos moleculares; Fenolftaleína: incolor.

14 Ácidos - classificação 1. Quanto à presença de oxigênio na molécula: a) Hidrácidos: não possuem oxigênio. Ex.: HCl, HBr, HF, HI, HCN, H 2 S. b) Oxiácidos: possuem oxigênio. Ex.: H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, HClO 4.

15 Ácidos - classificação 2. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: a) monoácido: HCl, HBr, HF b) diácido: H 2 SO 4, H 2 CO 3 c) triácido: H 3 PO 4, H 3 BO 3 Cuidado! O H 3 PO 3 é um diácido e o H 3 PO 2 é um monoácido.

16 Ácidos - classificação 3. Quanto ao número de elementos na molécula: a) binário: possui dois elementos. Ex.: HCl, HBr, H 2 S. b) ternário: possui três elementos. Ex.: HCN, H 3 PO 4, H 2 SO 4. c) quaternário: possui quatro elementos. Ex.: HOCN, H 3 Fe(CN) 6.

17 Força dos ácidos Grau de ionização (α): α < 5% Fraco 5% < α < 50% Moderado 50% < α Forte

18 Força dos ácidos 1. Hidrácidos: a) fortes: HCl, HBr, HI b) moderados: HF c) fracos: H 2 S, HCN

19 Força dos ácidos 2. Oxiácidos: nº de Oxigênio – nº de Hidrogênio = 0 – fraco 1 – moderado 2 – forte 3 – forte

20 Nomenclatura 1. Hidrácidos: Ácido ânionídrico Exemplos: HCl: ácido clorídrico HBr: ácido bromídrico HF: ácido fluorídrico H 2 S: ácido sulfídrico HCN: ácido cianídrico HI: ácido iodídrico

21 Nomenclatura 2. Oxiácidos: A nomenclatura dos oxiácidos depende do nox do elemento central.

22 Nomenclatura Exemplo: H 3 PO 4 – ácido fosfórico (nox = +5) HClO 4 – ácido perclórico (nox = +7) H 2 SO 3 – ácido sulfuroso (nox = + 4) HNO 3 – ácido nítrico (nox = + 5) H 2 CO 3 – ácido carbônico H 3 BO 3 – ácido bórico

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24 Bases - propriedades Sabor adistringente; Sofre dissociação iônica; Conduzem corrente elétrica; São compostos iônicos; Fenolftaleína: vermelho.

25 Bases - classificação Quanto ao número de íons hidróxidos: a) monobase: NaOH, KOH, LiOH. b) dibase: Mg(OH) 2, Ca(OH) 2, Zn(OH) 2. c) tribase: Al(OH) 3, Fe(OH) 3, Bi(OH) 3. d) tetrabase: Mn(OH) 4, Pb(OH) 4, Sn(OH) 4.

26 Força das bases Todas as bases formadas por metais da família 1A e 2A são bases consideradas fortes. Exceção: Mg(OH) 2 As demais bases são consideradas fracas.

27 Nomenclatura Hidróxido de metal Exemplos: NaOH: hidróxido de sódio Ca(OH) 2 : hidróxido de cálcio Mg(OH) 2 : hidróxido de magnésio Al(OH) 3 : hidróxido de alumínio

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29 Sais - propriedades Sabor salgado Sofre dissociação iônica; Conduzem corrente elétrica; São compostos iônicos; São sólidos à temperatura ambiente Podem ser produzidos nas reações de neutralização

30 Reações de neutralização a) total: H 2 SO 4 + 2NaOH  Na 2 SO 4 + 2H 2 O b) parcial: H 2 SO 4 + NaOH  NaHSO 4 + H 2 O

31 Sais - classificação 1. Sal normal: NaCl, MgCl 2, AlBr 3 2. Hidrogenossal: KHSO 4, NaHCO 3 3. Hidróxissal: Mg(OH)Cl, Ca(OH)Br 4. Sal duplo: KNaSO 4, CaBrCl 5. Sal hidratado: CuSO 4.5H 2 O

32 Nomenclatura Ânion de cátion Exemplo: NaCl: cloreto de sódio MgSO 4 : sulfato de magnésio Na 3 PO 4 : fosfato de sódio

33 Nomenclatura – principais ânions SO 4 2- : sulfato SO 3 2- : sulfito PO 4 3- : fosfato PO 3 2- : fosfito Br - : brometo Cl - : cloreto S 2- : sulfeto I - : iodeto F - : fluoreto CN - : cianeto


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