Prof. Alan Andrade.

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1 Prof. Alan Andrade

2 Funções Inorgânicas Conjunto de substâncias que apresentam propriedades semelhantes. Por exemplo: todos os ácidos apresentam sabor azedo e, quando em meio aquoso, sofrem ionização produzindo. um único tipo de cátion, o H+ (hidrônio).

3 Svante August Arrhenius (1859-1927)
Recebeu o prêmio Nobel de Química em 1903 em reconhecimento dos serviços extraórdinários concedidos ao avanço da Química pela sua teoria eletrolítica da dissociação.

4 Onde tudo começou… Soluções eletrolíticas: Conduzem corrente elétrica;
Possuem íons livres no meio aquoso. Soluções não-eletrolíticas: Não conduzem corrente elétrica.

5 Ácidos De acordo com Arrehnius, É toda substância que, quando em meio aquoso, sofre ionização produzindo um único tipo de cátion, o H+ (hidrônio ou hidroxônio). HCl  H+ + Cl-

6 Ácidos Os ácidos, portanto, possuem a seguinte fórmula molecular: Hx(ametal) Exemplos: HBr; H2S; HCl; H2SO4; HNO3 Exceção: H2O

7 Bases De acordo com Arrhenius, É toda substância que, quando em meio aquoso, sofre dissociação iônica produzindo um único tipo de ânion, o OH- (Hidroxila). NaOH  Na+ + OH-

8 Bases As bases, portanto, possuem a seguinte fórmula molecular: Metal(OH)x Exemplos: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, NH4OH.

9 Sais De acordo com Arrehnius, É toda substância que, quando em meio aquoso, sofre dissociação iônica produzindo um cátion difenrete do H+ e um ânion diferente de OH-. NaCl  Na+ + Cl-

10 Sais (metal)x(ametal)y
Os sais, portanto, possuem a seguinte fórmula molecular: (metal)x(ametal)y Exemplos: NaCl, MgF2, CaBr2, AlCl3.

11 Exemplos a) Ca(OH)2 i) HClO2 b) H3PO4 j) Mg(OH)2 c) HCl k) LiBr d) CaBr2 l) HIO4 e) H2SO4 m) H2S f) Al(OH)3 n) CaF2 g) KOH o) HI h) KCl p) HNO3

12 Estudo dos ácidos

13 Ácidos - propriedades Possuem sabor azedo; Sofrem ionização;
Conduzem corrente elétrica; São compostos moleculares; Fenolftaleína: incolor.

14 Ácidos - classificação
1. Quanto à presença de oxigênio na molécula: a) Hidrácidos: não possuem oxigênio. Ex.: HCl, HBr, HF, HI, HCN, H2S. b) Oxiácidos: possuem oxigênio. Ex.: H2SO4, HNO3, H3PO4, HClO4.

15 Ácidos - classificação
2. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: a) monoácido: HCl, HBr, HF b) diácido: H2SO4, H2CO3 c) triácido: H3PO4, H3BO3 Cuidado! O H3PO3 é um diácido e o H3PO2 é um monoácido.

16 Ácidos - classificação
3. Quanto ao número de elementos na molécula: binário: possui dois elementos. Ex.: HCl, HBr, H2S. b) ternário: possui três elementos. Ex.: HCN, H3PO4, H2SO4. c) quaternário: possui quatro elementos. Ex.: HOCN, H3Fe(CN)6.

17 Força dos ácidos Grau de ionização (α): α < 5% Fraco 5% < α < 50% Moderado 50% < α Forte

18 Força dos ácidos 1. Hidrácidos: a) fortes: HCl, HBr, HI b) moderados: HF c) fracos: H2S, HCN

19 Força dos ácidos 2. Oxiácidos: nº de Oxigênio – nº de Hidrogênio = 0 – fraco 1 – moderado 2 – forte 3 – forte

20 Nomenclatura 1. Hidrácidos: Ácido ânionídrico Exemplos: HCl: ácido clorídrico HBr: ácido bromídrico HF: ácido fluorídrico H2S: ácido sulfídrico HCN: ácido cianídrico HI: ácido iodídrico

21 Nomenclatura 2. Oxiácidos: A nomenclatura dos oxiácidos depende do nox do elemento central.

22 Nomenclatura Exemplo: H3PO4 – ácido fosfórico (nox = +5) HClO4 – ácido perclórico (nox = +7) H2SO3 – ácido sulfuroso (nox = + 4) HNO3 – ácido nítrico (nox = + 5) H2CO3 – ácido carbônico H3BO3 – ácido bórico

23 Estudo das bases

24 Bases - propriedades Sabor adistringente; Sofre dissociação iônica;
Conduzem corrente elétrica; São compostos iônicos; Fenolftaleína: vermelho.

25 Bases - classificação Quanto ao número de íons hidróxidos: a) monobase: NaOH, KOH, LiOH. b) dibase: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2. c) tribase: Al(OH)3, Fe(OH)3, Bi(OH)3. d) tetrabase: Mn(OH)4, Pb(OH)4, Sn(OH)4.

26 Força das bases Todas as bases formadas por metais da família 1A e 2A são bases consideradas fortes. Exceção: Mg(OH)2 As demais bases são consideradas fracas.

27 Nomenclatura Hidróxido de metal Exemplos: NaOH: hidróxido de sódio
Ca(OH)2: hidróxido de cálcio Mg(OH)2: hidróxido de magnésio Al(OH)3: hidróxido de alumínio

28 Estudo dos Sais

29 Sais - propriedades Sabor salgado Sofre dissociação iônica;
Conduzem corrente elétrica; São compostos iônicos; São sólidos à temperatura ambiente Podem ser produzidos nas reações de neutralização

30 Reações de neutralização
a) total: H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O b) parcial: H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O

31 Sais - classificação 1. Sal normal: NaCl, MgCl2, AlBr3 2. Hidrogenossal: KHSO4, NaHCO3 3. Hidróxissal: Mg(OH)Cl, Ca(OH)Br 4. Sal duplo: KNaSO4, CaBrCl 5. Sal hidratado: CuSO4.5H2O

32 Nomenclatura Ânion de cátion Exemplo: NaCl: cloreto de sódio
MgSO4: sulfato de magnésio Na3PO4: fosfato de sódio

33 Nomenclatura – principais ânions
SO42- : sulfato SO32- : sulfito PO43- : fosfato PO32- : fosfito Br -: brometo Cl-: cloreto S2-: sulfeto I-: iodeto F-: fluoreto CN-: cianeto