GRADE CURRICULAR ENEM Temática: Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente QUÍMICA PROF. JÚLIO CÉSAR.

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1 GRADE CURRICULAR ENEM Temática: Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente QUÍMICA PROF. JÚLIO CÉSAR

2 Conceitos Fundamentais
Matéria, corpo e objeto; Classificação dos sistemas;

3 Conceitos Fundamentais
PROPRIEDADES DA MATÉRIA PROPRIEDADES ESPECIFICAS PROPRIEDADES GERAIS Cor Brilho Sabor Odor Massa; Extensão; Inércia; Impenetrabilidade; Divisibilidade; Compressibilidade; Elasticidade; Porosidade. Ponto de fusão Ponto de ebulição Calor específico Densidade Dureza

4 MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS
ABSORÇÃO DE ENERGIA (Temperatura aumenta) FUSÃO VAPORIZAÇÃO EVAPORAÇÃO SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO EBULIÇÃO CALEFAÇÃO SOLIDIFICAÇÃO LIQUEFAÇÃO SUBLIMAÇÃO LIBERAÇÃO DE ENERGIA (Temperatura diminui)

5 ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
SUBSTÂNCIA: material formado por moléculas quimicamente iguais. Substância simples: é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo).

6 Substância simples Substância Fórmula Representação Gás hidrogênio H2
Gás oxigênio O2 Gás ozônio O3

7 ALOTROPIA: fenômeno onde um único elemento químico forma duas ou mais substâncias diferentes, denominadas variedades alotrópicas do elemento A diferença entre as variedades alotrópicas é o arranjo molecular que formam cristais diferentes (veja as figuras abaixo). Cristal de enxofre rômbico (mais comum) Cristais amarelos e transparentes. Cristal de enxofre monoclínico Cristais opacos com formato de agulhas encontradas em regiões vulcânicas. ENXOFRE

8 CARBONO Diamante: cada átomo de carbono está ligado a quatro outros átomos de carbono. O diamante é a substância mais dura da natureza de acordo com a escala de MOHS. Grafita: os átomos de carbonos se ligam de modo a formar lâminas com hexágonos de carbono. Fulerenos: são variedades descobertas em Têm formas esféricas que a características de lubrificantes

9 FÓSFORO Fósforo branco: é constituído por pequenas moléculas formadas por quatro átomos. Sua fórmula é P4. O P4 é um sólido branco cristalino que, ao entrar em contato com o oxigênio do ar, queima espontaneamente. Por ser altamente reativo deve ser guardado dentro d’água. Fósforo vermelho: não apresenta estrutura determinada, mas existem evidências de que ele é constituído por uma cadeia longa, por isso sua fórmula é Pn (n: número indeterminado.

10 Substância composta: é constituída por uma molécula formada por mais de um elemento químico.
H2O Substância Fórmula Água Sal de cozinha NaCl Açúcar C12H22O11 Representação

11 Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase.
Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias, sendo cada uma destas denominada componente. CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme. Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase. Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.

12 EXEMPLO: Água (H2O) + açúcar dissolvido (C12H22O11)
Aspecto visual contínuo: uma única fase Óleo(CxHy) + água (H2O) Aspecto visual descontínuo: duas fases Água gaseificada

13 Componentes principais
Nome Componentes principais Amálgama Mercúrio (Hg) + outros metais Vinagre Água (H2O) + ácido acético (CH3COOH) Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn) Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn) Aço Ferro (Fe) + carbono (C) Álcool hidratado Etanol (CH3OH) + água (H2O)

14 Sistema: tudo o que é objeto da observação humana.
Sistemas homogêneos Sistemas heterogêneos Substância pura Mistura Água Álcool hidratado Gelo: H2O(sól) + Água: H2O(líq) Água + óleo O leite é, então, considerado uma mistura heterogênea. Aspecto homogêneo a olho nu Aspecto heterogêneo ao microscópio Copo de leite Líquido branco com gotículas de gordura

15 Diagrama de mudança de estado
SUBSTÂNCIA PURA

16 Diagrama de mudança de estado
Mistura Temperatura G L + G PE = 100º C L S + L PF = 0º C S Tempo

17 Diagrama de mudança de estado
Misturas Temperatura G L + G PE = 100º C Misturas Azeotrópicas Ponto de Ebulição constante. L S + L Misturas Eutéticas Ponto de Fusão constante. PF = 0º C S Tempo

18 EXEMPLOS DE MISTURAS Mistura eutética Ponto de fusão
Chumbo (37%) + estanho (63%) 183°C Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C Mistura azeotrópica Ponto de ebulição Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C

19 Vamos treinar um pouco... 01. Verifica-se que em um tipo de solda, uma liga metálica formada por 63% de estanho e 37% de chumbo, mantem-se constante na temperatura no ponto de fusão, desde o início até a mudança de estado. No entanto, a sua temperatura de ebulição varia. Essa situação indica um exemplo de uma: A) Mistura eutética. B) Mistura azeotrópica. C) Substância composta. D) Substância simples. E) Mistura homogênea. 02. O éter foi utilizado inicialmente como anestésico, foi abandonado pelo risco de explosão e dependência. Ele possui P.F.= -116oC e P.E.= 34oC; já a água possui P.F.= 0oC e P.E.= 100oC à pressão de um atmosfera (ao nível do mar). Em qual estado físico se encontram o éter e a água em São Paulo, onde a temperatura ambiente é 26oC? A) éter= sólido e água= líquido B) éter= sólido e água= gás C) éter= líquido e água= líquido D) éter= sólido e água= sólido E) éter= gás e água= gás

20 03. Observe a imagem abaixo
03. Observe a imagem abaixo. O principal aspecto abordado nessa ilustração se refere as: A) misturas heterogêneas. B) reações químicas. C) substancias simples. D) fontes naturais de calorias. E) misturas homogêneas. 04. Observe atentamente os processos cotidianos abaixo: I. A secagem da roupa no varal. II. A fabricação caseira do pão. III. A filtração da água pela vela do filtro. IV. O avermelhamento do bombril umedecido. V. A formação da chama do fogão, a partir do gás de cozinha. Constituem fenômenos químicos: a) II e IV apenas. b) II, IV e V apenas. c) I, III e IV apenas. d) I, II e III apenas. e) todos.

21 05. Na fabricação de qualquer objeto metálico, seja um parafuso, uma panela, uma jóia, um carro ou um foguete, a metalurgia está presente na extração de metais a partir dos minérios correspondentes, na sua transformação e sua moldagem. Muitos dos processos metalúrgicos atuais têm em sua base conhecimentos desenvolvidos há milhares de anos, como mostra o quadro: ENEM! Podemos observar que a extração e o uso de diferentes metais ocorreram a partir de diferentes épocas. Uma das razões para que a extração e o uso do ferro tenham ocorrido após a do cobre ou estanho é A) a inexistência do uso de fogo que permitisse sua moldagem. B) a necessidade de temperaturas mais elevadas para sua extração e moldagem. C) o desconhecimento de técnicas para a extração de metais a partir de minérios. D) a necessidade do uso do cobre na fabricação do ferro. E) seu emprego na cunhagem de moedas, em substituição ao ouro.