LIGAÇÕES QUÍMICAS ÁGUA AMÔNIA Prof. Leonardo.

Apresentação em tema: "LIGAÇÕES QUÍMICAS ÁGUA AMÔNIA Prof. Leonardo."— Transcrição da apresentação:

1 LIGAÇÕES QUÍMICAS ÁGUA AMÔNIA Prof. Leonardo

2 Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela
Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química Prof. Leonardo

3 semelhante à de um gás nobre, isto é,
Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como TEORIA DO OCTETO Prof. Leonardo

4 H (Z = 1) K=1 He (Z = 2) K=2 F (Z = 9) K=2 L=7 Ne (Z = 10) K=2 L=8
Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO é estável e é aplicada principalmente para os elementos da família A (representativos) da tabela periódica H (Z = 1) K=1 INSTÁVEL He (Z = 2) K=2 ESTÁVEL F (Z = 9) K=2 L=7 INSTÁVEL Ne (Z = 10) K=2 L=8 ESTÁVEL Na (Z = 11) K=2 L=8 M=1 INSTÁVEL Prof. Leonardo

5 LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE
Esta ligação ocorre devido à ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA entre íons de cargas opostas Para ocorrer uma ligação iônica é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons Prof. Leonardo

6 Na maioria das vezes, os átomos que:
Perdem elétrons são os metais das famílias 1A, 2A e 3A Recebem elétrons são ametais das famílias 5A, 6A e 7A Prof. Leonardo

7 01) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) e – 1. b) – 1 e + 2. c) e – 1. d) – 2 e – 2. e) e – 2. ALCALINOS TERROSOS PERDE 2 ELÉTRONS FAMÍLIA 2A + 2 GANHA 1 ELÉTRONS HALOGÊNIOS FAMÍLIA 7A – 1 Prof. Leonardo

8 02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga
do íon estável formado a partir deste átomo será: a) – 2. b) – 1. c) + 1. d) + 2. e) + 3. X (Z = 13) K=2 L=8 M=3 PERDE 3 ELÉTRONS ÚLTIMA CAMADA 3 ELÉTRONS + 3 Prof. Leonardo

9 Na Na Cl Cl CLORETO DE SÓDIO
LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17) Na (Z = 11) K=2 L=8 M=1 PERDE 1 ELÉTRON Cl (Z = 17) K=2 L=8 M=7 RECEBE 1 ELÉTRON + + – – Na Na Cl Cl CLORETO DE SÓDIO Prof. Leonardo

10 UMA REGRA PRÁTICA Para compostos iônicos poderemos usar na obtenção da fórmula final o seguinte esquema geral x y C A Prof. Leonardo

11 01) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) X2Y3. b) X6Y. c) X3Y. d) X6Y3. e) XY. X perde 3 elétrons X3+ Y ganha 2 elétrons Y 2– 3 2 X Y Prof. Leonardo

12 X Y X (Z = 20) K=2 L=8 M=8 N=2 X perde 2 elétrons X 2+ Y (Z = 9) K=2
02) O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula: a) XY. b) XY2. c) X3Y. d) XY3. e) X2Y. X (Z = 20) K=2 L=8 M=8 N=2 X perde 2 elétrons X 2+ Y (Z = 9) K=2 L=7 ganha 1 elétron 1 – Y Y 2 1 X Y Prof. Leonardo