ESTUDO DAS DISPERSÕES.

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1 ESTUDO DAS DISPERSÕES

2 CONCEITO DE DISPERSÃO Dispersões são sistemas nos quais uma substância está disseminada, sob forma de pequenas partículas, numa segunda substância. A primeira substância chama-se disperso ou fase dispersa e a segunda substância chama-se dispersante ou fase de dispersão.

3 COMPONENTES DA DISPERSÃO

4 TIPOS DE DISPERSÃO Nome da Dispersão
Tamanho Médio das Partículas Dispersas Soluções Verdadeiras (comum) entre 0 e 1nm (nanômetro) Soluções Coloidais entre 1 e 100 nm (nanômetro) Suspensões acima de 100 nm (nanômetro)

5 TIPOS DE DISPERSÃO EXEMPLO DE SOLUÇÕES

6 TIPOS DE DISPERSÃO EXEMPLO DE DISPERSÃO COLOIDAL

7 TIPOS DE COLÓIDES

8 TIPOS DE DISPERSÃO EXEMPLO DE SUSPENSÃO

9 ESTUDO DAS SOLUÇÕES

10 COMPONENTES BÁSICOS SOLUTO SOLVENTE MENOR PROPORÇÃO MAIOR PROPORÇÃO

11 TIPOS DE SOLUÇÕES SÓLIDA GASOSA LÍQUIDA

12 CONDUTIVIDADE ELÉTRICA
MOLECULAR IÔNICA

13 DILUÍDA CONCENTRADA MUITO SOLVENTE E POUCO SOLUTO
PROPORÇÃO STO. E STE. DILUÍDA MUITO SOLVENTE E POUCO SOLUTO CONCENTRADA MUITO SOLUTO E POUCO SOLVENTE

14 “SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE”
REGRA DE SOLUBILIDADE “SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE”

15 SOLUBILIDADE DO GÁS NO LÍQUIDO
REGRA DE SOLUBILIDADE SOLUBILIDADE DO GÁS NO LÍQUIDO A SOLUBILIDADE AUMENTA SE: 1). A PRESSÃO AUMENTAR 2). A TEMPERATURA DIMINUIR

16 DEFINE A PROPORÇÃO ENTRE SOLUTO E SOLVENTE PARA QUE HAJA TOTAL
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE DEFINE A PROPORÇÃO ENTRE SOLUTO E SOLVENTE PARA QUE HAJA TOTAL DISSOLUÇÃO DO SOLUTO(SATURAÇÃO).

17 PRECIPITADO CORPO DE CHÃO CORPO DE FUNDO
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE PRECIPITADO CORPO DE CHÃO CORPO DE FUNDO

18 SOLUÇÃO SUPERSATURADA 36 g STO SOLUÇÃO C.S. 100 g STE SATURADA SOLUÇÃO
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE SOLUÇÃO SUPERSATURADA C.S. 36 g STO 100 g STE SOLUÇÃO SATURADA SOLUÇÃO INSATURADA

19 CURVA DE SOLUBILIDADE

20 EXEMPLO : A curva de solubilidade do KNO3 em função da temperatura é dada a seguir. Se a 20°C misturarmos aproximadamente 35g de KNO3 com 100g de água, de acordo com o gráfico a solução formada, com relação ao coeficiente de solubilidade; Qual será a classificação da solução formada.

21 (UFGO) O gráfico a seguir representa a solubilidade de vários sais em função da temperatura, expressa em gramas do soluto por 100 gramas de água.

22 Indique os itens corretos:
I — A solubilidade dos sais aumenta com a elevação da temperatura na ordem: NaCl, KCl, RbCl, CsCl. II — Com exceção do Li2SO4, a solubilidade de todos os sais aumenta com a elevação da temperatura. III — A solubilização do KCl aumenta com o aumento da temperatura. IV — A 0 ºC o NaCl é menos solúvel que o KCl.

23 O brometo de potássio (KBr) apresenta a seguinte tabela de solubilidade:
Uma solução saturada desse sal foi preparada utilizando-se 200 g de H2O a 70 °C e a seguir foi resfriada a 30 ºC. Com base nessas informações, responda às questões I e II. I. Qual é a massa de KBr que se precipita? II. Calcule a massa total da solução final.

24 (UFCE) O gráfico mostra a curva de solubilidade
de um sal em água. Considerando que em uma determinada temperatura 40 g deste sal foram dissolvidos em 100 g de água, indique:

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26 a) a característica desta solução, quanto à concentração, nos pontos A, B e C do gráfico;
b) a quantidade de sal que será possível cristalizar, resfriando-se a solução até 30 ºC; c) a quantidade de sal que será cristalizada, quando se evapora 20 g de água a 40 ºC.

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