Para Visualizar Melhor Estes Slides, Tecle F5 para Maximizar as Telas:

Apresentação em tema: "Para Visualizar Melhor Estes Slides, Tecle F5 para Maximizar as Telas:"— Transcrição da apresentação:

1 Para Visualizar Melhor Estes Slides, Tecle F5 para Maximizar as Telas:
Net Aula Unicanto Para Visualizar Melhor Estes Slides, Tecle F5 para Maximizar as Telas: TECLE F5 PARA MAXIMIZAR AS TELAS Tecle Enter para continuar

2 Tecle Enter para continuar
Caro aluno, O objetivo da Net Aula Unicanto é reforçar os conteúdos das disciplinas estudadas por você. Ao abrir o botão da disciplina você encontrará resumos de conteúdos, webaulas, exercícios resolvidos e gabaritados para ajudar a fixar o conteúdo. Com isso, pretendemos auxiliar principalmente os alunos que têm dificuldades em encontrar tempo para estudar e concluir os estudos. Esperamos que a Net Aula Unicanto o auxilie como mais um instrumento de aprendizagem e que sirva de estímulo para que você continue estudando não só para conclusão do Ensino Fundamental e Médio como também para formação profissional e acadêmica. Atenciosamente, Coordenação de Educação a Distância do Unicanto Supletivo Tecle Enter para continuar

3 Tecle Enter para continuar
Colégio Unicanto Disciplina: Química Série: 1º série do Ensino Médio Professora: Lidiane Resende Reis Ligações Químicas 31 de março de 2008 Tecle Enter para continuar

4 Tecle Enter para continuar
LIGAÇÕES QUÍMICAS Estabilidade dos Átomos Os gases nobres são os únicos encontrados na natureza na forma monoatômica, ou seja, não se ligam se, apresentam na forma de átomos. Os gases nobres, com exceção do hélio, apresentam oito elétrons na camada de valência. Gases Nobres He(Z=2) Ne(Z=10) Ar(Z=18) Xr(Z=36) Xe(Z=54) Rn(Z=86) Tecle Enter para continuar

5 Tecle Enter para continuar
TEORIA DO OCTETO Para atingir uma situação estável, há uma tendência dos átomos para conseguir estrutura eletrônica de 8 elétrons na camada de valência igual ao gás nobre de número atômico mais próximo. No caso de átomos menores em número de elétrons, a tendência é alcançar o dueto, conseguir dois elétrons na última camada, como o hélio: ( Z = 2) : 1s2 Exemplos: 1H 3Li 4Be Tecle Enter para continuar

6 Tecle Enter para continuar
ESTRUTURA DE LEWIS Um símbolo de Lewis é um símbolo no qual os elétrons da camada de valência de um átomo ou de um íon simples são representados por pontos colocados ao redor do símbolo do elemento. Cada ponto representa um elétron. 17Cl Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C.V.= 7e 17Cl- Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C.V.= 8e Repare nos exemplos acima que o cloro possui sete elétrons de valência, enquanto que o íon cloreto, oito. Tecle Enter para continuar

7 Tecle Enter para continuar
LIGAÇÃO IÔNICA Considerem os átomos neutros dos elementos sódio e cloro: 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Não estão estáveis, pois não apresentam 8 e na última camada. K - 2 L - 8 M - 1 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 M - 7 K - 2 L - 8 Tecle Enter para continuar

8 Tecle Enter para continuar
LIGAÇÃO IÔNICA Transferência de 1 elétron ē 1s2 2s2 2p6 3s1 3s0 11Na 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3p6 K - 2 L - 8 M - 0 K - 2 L - 8 M - 8 Ambos adquirem a estabilidade, pois ficam com 8 e na última camada. Ligação Iônica: a ligação ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânion), e é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons. Tecle Enter para continuar

9 Tecle Enter para continuar
LIGAÇÃO IÔNICA Na Cl Cl Na Na+ Cl- Cátion Ânion Na Cl Tecle Enter para continuar

10 O Al O O3 Al2 Al O LIGAÇÃO IÔNICA Ex.: 13Al 8O Al O C. V.= 3 e
3+ 2- Al O Al O O O3 Al2 Al O

11 LIGAÇÃO COVALENTE Considerem a molécula de Nitrogênio: N2 1s2 2 s2
Fazemos a distribuição eletrônica  N (z=7) 1s2 2 s2 2 p3 O nitrogênio apresenta 5 elétrons na camada de valência (última camada) => é um AMETAL Apresenta 3 elétrons desemparelhados => realizará 3 ligações covalentes

12 N N N N N2 LIGAÇÃO COVALENTE
Ligação covalente: é a ligação química formada pelo compartilhamento de um par de elétrons entre dois átomos.

13 H2O 8O O 1H H O O H H H H LIGAÇÃO COVALENTE A molécula da água: H2O
1s2 2 s2 2 p3 8O O 1s2 1H H ●  O O H2O ●  H H ●  H H

14 Referências Bibliográficas
Tito, M., Canto, Ed. Química. Volume único. Ed. Moderna. São Paulo Acessado em: 18 de agosto de 2006. . Acessado em: 18 de agosto de 2006. Acessado em: 18 de agosto de 2006.

15 COPYRIGHT © UNICANTO 2008 – Todos os direitos reservados
Este slide está regido pela Lei de Direitos Autorais nº , de 19/02/98, do Governo Federal Brasileiro. Qualquer uso não autorizado de qualquer material incluído neste slide pode constituir uma violação das leis de direitos autorais Unicanto Supletivo Recanto - Quadra 300 Conj. 23 Lote 08 – Tel.: / Fax: Taguatinga - QNA 42 Lote 17, 1º Andar – Tel.: / COPYRIGHT © UNICANTO 2008 – Todos os direitos reservados Proibida copia parcial ou total, e reprodução comercial sem autorização (Inciso I do Artigo 29 Lei 9.610/98).