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A maioria dos elementos químicos não ocorre na forma de ÁTOMOS ISOLADOS ESTÁVEIS. Na natureza, somente os GASES NOBRES, em condições espontâneas, são.

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2 A maioria dos elementos químicos não ocorre na forma de ÁTOMOS ISOLADOS ESTÁVEIS. Na natureza, somente os GASES NOBRES, em condições espontâneas, são estáveis na forma de átomos isolados.

3 TEORIA DO OCTETO Em 1916, G. LEWIS e W. KOSSEL, propuseram que: Átomos com oito elétrons no nível eletrônico mais externo aparecem isolados na natureza. 10 Ne: 1s² 2s² 2p 6 18 Ar: 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 O Hélio, He (Z=2), é estável com 1s²

4 Por meio de intercâmbio de elétrons, os átomos dos diversos elementos químicos se estabilizam. Dependendo da natureza dos elementos químicos que se ligam, a ligação interatômica pode ser iônica, covalente ou metálica.

5 LIGAÇÃO IÔNICA : Se dá por meio de transferência de elétrons originando íons que se atraem. LICAÇÃO COVALENTE : Ocorre pelo compartilhamento de pares eletrônicos com a formação de moléculas. LIGAÇÃO METÁLICA : átomos (pseudo-íons) imersos em um mar de elétrons.

6 LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE É a atração de caráter eletrostático que ocorre entre íons de cargas opostas. Estes íons são formados por elementos com grande diferença de eletronegatividade. Ocorrência: METAL + AMETAL METAL + HIDROGÊNIO

7 CARGAS DE ÍONS MONOATÔMICOS ESTÁVEIS Em geral, os metais possuem de 1 a 3 elétrons em seu nível de valência, e tendem a formar cátions. Ex 1: 12 Mg: 1s² 2s² 2p 6 3s² Ex 1: 12 Mg: 1s² 2s² 2p 6 3s² Mg – 2 e - Mg² + ( C.V. = 2 s²2p 6 ) Mg – 2 e - Mg² + ( C.V. = 2 s²2p 6 ) Ex 2: 19 K: 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s 1 Ex 2: 19 K: 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s 1 K – 1e - K 1+ ( C.V.= 3s² 3p 6 ) K – 1e - K 1+ ( C.V.= 3s² 3p 6 )

8 Existem elementos metálicos que se estabilizam com configuração semelhante ao Hélio. Ex: 3 Li: 1s² 2s 1 Ex: 3 Li: 1s² 2s 1 Li – 1e- Li 1+ ( C.V.= 1s²) Li – 1e- Li 1+ ( C.V.= 1s²) Em compostos iônicos binários, o hidrogênio (Z=1) forma o ânion hidreto, H 1-, cuja configuração eletrônica é 1s².

9 Vários metais de transição originam cátions cuja configuração eletrônica não se enquadra na teoria do octeto. Ex1: 26 Fe 2+ (cátion ferro II ou ferroso) 1s² 2s² 2p6 3s² 3p 6 3d 6 Ex2: 29 Cu 1+ (cátion cobre I ou cuproso) 1s2 2s² 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10

10 Os ametais, por sua vez, possuem geralmente de 5 a 7 elétrons no nível de valência. Em ligações iônicas, formam ânions. Ex 1: 15 P: 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 3 Ex 1: 15 P: 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 3 P + 3e - P 3- (C.V.= 3s² 3p 6 ) P + 3e - P 3- (C.V.= 3s² 3p 6 ) Ex 2: 8 O: 1s² 2s² 2p 4 Ex 2: 8 O: 1s² 2s² 2p 4 O + 2e - O 2- ( C.V.= 2s² 2p 6 ) O + 2e - O 2- ( C.V.= 2s² 2p 6 )

11 FÓRMULAS QUÍMICAS DOS IÔNICOS O fundamento teórico é que a soma total das cargas positivas e negativas seja igual a zero. O composto químico é eletricamente neutro. O cátion, C x+, (íon positivo) é representado à esquerda da fórmula e o ânion, A y-,(íon negativo) à direita.

12 C x+ A y- C y A x Ex1: Ca 2+ P 3- Ca 3 P 2 Ex1: Ca 2+ P 3- Ca 3 P 2 3 cátions Ca 2+ = 3 x +2 = +6 3 cátions Ca 2+ = 3 x +2 = +6 2 ânions P 3- = 2 x -3 = -6 2 ânions P 3- = 2 x -3 = -6 Σ cargas = = Zero Σ cargas = = Zero

13 Mg 2+ Br 1- MgBr 2 1 cátion Mg 2+ = +2 1 cátion Mg 2+ = +2 2 ânions Br 1- = 2 x -1 = -2 2 ânions Br 1- = 2 x -1 = -2 Σ cargas = = Zero Σ cargas = = Zero Caso os índices obtidos sejam números redutíveis ou múltiplos eles devem ser simplificados. Em uma fórmula iônica, esses valores devem ser os menores possíveis. Caso os índices obtidos sejam números redutíveis ou múltiplos eles devem ser simplificados. Em uma fórmula iônica, esses valores devem ser os menores possíveis.

14 Cu 2+ O 2- = Cu 2 O 2 = CuO Pb 4+ S 2- = Pb 2 S 4 = PbS 2 Em compostos binários resultantes da combinação de metais com o hidrogênio, este elemento forma o ânion hidreto. Ex1: Qual a fórmula química do Ex1: Qual a fórmula química do composto proveniente da composto proveniente da combinação entre os elementos combinação entre os elementos cálcio e hidrogênio? cálcio e hidrogênio?

15 20 Ca: 1s² 2s² 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Ca – 2e - Ca 2+ (C.V. = 3s² 3p 6 ) Ca – 2e - Ca 2+ (C.V. = 3s² 3p 6 ) H + 1e - H 1- ( C.V = 1s²) H + 1e - H 1- ( C.V = 1s²) Fórmula: Ca 2+ H 1- CaH 2 Fórmula: Ca 2+ H 1- CaH 2

16 PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS São explicadas em função das fortes atrações de caráter elétrostático entre cátions e ânions. Os compostos iônicos são sólidos em condições ambientes. São cristalinos, duros e quebradiços. Apresentam altos P.F e P.E São isolantes elétricos no estado sólido. Os íons presos nos retículos não podem se mover.

17 Seu melhor solvente é a água(solvente polar). São condutores elétricos no estado líquido ou em solução aquosa devido ao fenômeno da dissociação iônica. NaC (s) Na 1+ (aq) + C 1- (aq) NaC (s) Na 1+ () + C 1- ()


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